 Show
Soal 1 : Menghitung Volume Gas pada STP jika diketahu massanya. Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP). (Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16) Rumus volume gas pada kedaan standar(STP) = n x 22,4 L Mr NH3 = 14 + 3.1 = 17 gr/mol Mol NH3 = gr/Mr = 3,4 gr/17 gr/mol = 0,2 mol V NH3 = n x 22,4 L = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L Mr SO3 = 32 + 3.16 = 80 gr/mol Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L Soal 2 :Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP. Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar (STP)? Ini lebalikan dari soal diatas, jadi rumus untuk mengitung mol pada kedaan standar menjadi : Mr CH4 = 14 + 4.1 = 18 gr/mol Mol CH4 = V/22,4 L = 89,6 L/22,4 L = 4 mol Massa (gr) = n x Mr = 4 mol x 18 gr/mol = 72 gram Mr C3H8 = 3.12 + 8.1 = 44 gr/mol Mol C3H8 = V/22,4 L = 44,8/22,4 = 2 mol Massa (gr) = n x Mr = 2 mol x 44 gr/mol = 88 gram Soal 3 : Mencari volume gas pada keadaan STP jika diketahui massa zat dalam suatu persamaan reaksi. Sebanyak 12 gram etana (C2H6) dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1), menurut reaksi: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)? Seperti yang saya sering sebut sebelum sebelumny . . . bahwa jika bertemu soal yang mengandung persamaan reaksi langkah pertama kita adalah mengecek apakah reaksinya sudah setara atau belum. Hal ini menjadi sangat penting dilakukan terutama kalian yang masih belajar bab stoikiometri kimia. Sepertinya reaksi pembajaran etana yang doberkan pada soal diatas sudah setara. Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol akan sama dengan perbandingan koefisien. Jadi bukan perbandingan massa yang setara dengan perbandingan koefisien sehingga jika ada data massa zat dalam suatu persamaan reaksi maka kalian harus mengubahnya ke dalam mol terlebih dahulu. Mol C2H6 = gr/Mr = 12/30 = 0,4 mol Berdasarkan hipostesi Avogadro akan berlaku : n C2H6 : nO2 : n CO2 : n H2O = 2 : 7 : 4 :6 Karena yang ditanya adalah CO2 maka akan terdapat hubungan : Volume gas CO2 pada kedaan STP adalah = n x 22,4 L = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L Soal 4 :Mencarai Mr suatu senyawa jika diketahu volume (STP) dan massanya Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar (STP) massanya 12,8 gram! Pertama tentu kita cari dulu berapa mol gas tersebut pada kedaan STP menggunakan rumus : n = V/22,4 L = 4,48L / 22,4 L = 0,2 mol Setelah itu baru kita cari Mr dengan menggunakan rumus Mr = gr/mol = 12,8/0,2 = 64 gr/mol Soal 7 : Mencari volume gas dikedaan yang sama dengan gas lain. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut? (Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16). Pada hukum Gay Lussac - Avogadro dijelaskan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, gas gas yang volumenya sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hukum ini dapat ditulis : V gas 1 : V gas 2 = mol gas 1 : mol gas 2 Dari soal dikatakan, 1 liter gas SO2 massanya 8 gram. Mol SO2 = gr/Mr = 8/64 = 0,125 mol V gas SO2 : V gas CH4 = mol SO2 : mol CH4 Mol CH4 = (V gas CH4 : V gas SO2) x mol SO2 Massa CH4 = n x Mr = 0,2 mol x 16 gr/mol = 3,2 gram Soal 8 : Menghitung Ar suatu unsur dari persamaan reaksi Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi: Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar O = 16). Gas hidrogen yang terbentuk 15L, pada kedaan yang sama dengan 8 gr O2, V = 2,5 L Langkah pertama kita harus mengetahui berapa mol gas H2 ini. Untuk mencarinya menggunakan langkah berikut : Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol Mol gas H2 = (V H2 : V O2) x mol O2 = (15 L : 2,5 L) x 0,25 mol Jika mol H2 adalah 1,5 mol, maka mol logam X adalah : Mol logam X = (koef X : Koef H2) x mol H2 Ar logam X adalah = gr/mol = 36/0,75 = 48 gr/mol Soal 9 : Pereaksi pembatas Diketahui reaksi CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5) yang terbentuk adalah … .? Reaksi : CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).(sudah setara) Massa CaCO3 yang direaksikan = 10 gram Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 1M Mol HCl = M x v = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol jika dua data pereaksi diketahui maka masuk ke konsep pereaksi pembatas, dimana salah satu pereaksi pasti habis bereaksi dan yang lain bersisa. Untuk menentukan pereaksi pembatas digunakan rumus : Hasil bagi yang paling kecil akan habis bereaksi. Mol CaCO3/koef = 0,1/1 = 0,1 Mol HCl/koef = 0,1/2 = 0,05 Hasil bagi mol dengan koefisien reaksi HCl lebih kecil maka HCl aan habis bereaksi. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). Mula mula 0,1 mol 0,1 mol - - - Reaksi 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol Dari stoikiometri reaks diatas terbentuk 0,05 mol CaCl2 Massa CaCl2 = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram Oke sekian pembahasan kita mengenai tutorial menjawab soal yang paling oke tentang stoikiometri jilid kedua ini. Semoga kalian paham dan tambah tertarik denan kimia. . .sampai jumpa lagi dengan postingan menarik lainnya . . . . Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah IniLanjut lagi kita akan belajar bab konsep mol & stoikiometri. Bab ini penting kamu pelajari untuk menguasai materi selanjutnya di kimia terutama yang berkaitan dengan perhitungan. Jadi simak yah rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri buat kamu kelas 10. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini. Selamat belajar Rangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi Kelas 10Mol merupakan satuan jumlah yang digunakan para ahli kimia untuk menentukan jumlah zat. Satuan jumlah yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya: 1 Lusin = 12 buah 1 mol = 6,02 x 1023 partikel zat Bila terdapat 1 mol molekul H2O maka terdapat 6,02 x 1023 molekul H2O Bila terdapat 1 mol atom Fe maka terdapat 6,02 x 1023 atom Fe Rumusan MolHubungan mol (n) dengan Jumlah Parikel (JP)Dijelaskan bahwa 1 mol terdapat 6,02 x 1023 atau jika dibuat rumusan: Keterangan: n = mol JP = Jumlah partikel L = bilangan avogadro (6,02 x 1023) Contoh Soal:
Jawaban:
Hubungan mol dengan massa/gramMassa molar (Mm) merupakan massa suatu zat jika jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat dapat dihitung dengan rumus: Massa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya (Ar) Massa molar molekul akan sama dengan massa molekul relatifnya (Mr), sehingga rumusnya bisa berubah menjadi: Menentukan Ar bisa dilihat di SPU, nilai Ar sama dengan A (massa atom) Menentukan Mr bisa dihitung dari penjumlahan Ar unsur penyusunnya dikali jumlah atomnya masing-masing. Contoh: Mr H2SO4 = Ar H x 2 + Ar S x 1 + Ar O x 4 Mr Na3PO4 = Ar Na x 3 + Ar P x 1 + Ar O x 4 Contoh Soal: 1. Diketahui 46 gram logam Na tentukan jumlah molnya diketahui Ar Na =23! 2. Tentukan massa dari 2 mol CaCO3 jika diketahui (Ar Ca = 40, Ar C =12, Ar O =16) Jawaban:
Hubungan mol dengan Volume pada kondisi STP (Standar Temperature and Pressure)Kondisi STP merupakan kondisi standar dimana pada kondisi tersebut Tekanannya (P) = 1 atm dan suhunya (T) = 00C. Volume (V) pada kondisi STP untuk 1 mol nilainya 22,4 Liter sedangkan selain 1 mol volumenya dapat dihitung dengan rumus: Keterangan : V = volume (Liter) Tambahan : 1 Liter = 1000 mL Contoh Soal:
Jawaban:
Hubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STPKondisi Non STP merupakan kondisi dimana Tekanannya (P) tidak sama dengan 1 atm atau suhunya (T) tidak sama dengan 00C. Volume dan mol dapat dihitung dengan rumus: Keterangan: V = Volume (Liter) P = Tekanan (atm) jika dikonversi 1 atm = 76 cmHg atau 1 atm = 760 mmHg n = mol R = Tetapan gas umum ( 0,082 Latm/kmol) T = Suhu (Kelvin) jika dikonversi dari celcius maka Kelvin = celcius + 273 Contoh Soal: Berapa Volume 2 mol N2 jika diukur pada suhu 25 0C dan tekanan 1 atm? Jawaban: T = 250C + 273 = 298 K Hubungan mol dengan koefisienBerdasarkan rumusan mol dapat dijelaskan bahwa: Perbandingan jumlah mol akan sama dengan perbandingan jumlah partikelnya Misalnya: 1 Mol O2 : 2 Mol = 6,02 x 10 23 molekul O2 : 12,04 x 10 23 molekul O2 Perbandingannya sama yaitu 1 : 2 Telah dijelaskan pada hukum avogadro bahwa: Perbandingan jumlah partikel akan sama dengan perbandingan koefisien. Dari rumusan di atas diperoleh kesimpulan : Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) 1 mol 3 mol 2 mol atau 2 mol 6 mol 4 mol Atau bisa dicari dengan rumus: Contoh soal I: Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari gas nitrogen dan hidrogen digunakan 5 mol nitrogen, sesuai reaksi: N2(g) + H2(g) → NH3(g) (belum setara) Tentukan:
Jawaban: Langkah-langkah: Setarakan persamaan reaksinya. N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien. Mol yang diketahuinya adalah milik N2 sebanyak 5 mol. Atau cara langsung: N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) 5 mol 2/1 x 5 mol = 10 mol Contoh soal II: Jika 8,8 g C3H8 dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO2 dan uap air.(Ar O =16) Tentukan Massa gas O2 yang diperlukan Jawaban : Langkah-langkah : Setarakan Persamaan Reaksinya C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Ubah data yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk mol Diketahui di soal adalah massa C3H8 = 8,8 gr maka ubah ke bentuk mol dengan rumus: Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien. Cara langsung: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 0,2 mol 5 / 2 x 0,2 = 0,5 mol Jadi mol O2 adalah 0,5 mol Ubah mol ke dalam bentuk yang di tanyakan Di soal ditanyakan massa O2 dapat dicari dengan mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumus: Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram Jadi massa O2 yang terbentuk adalah 16 gram Video Pembelajaran Konsep Mol & Stoikiometri Kelas XBelajar Kimia : Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 1 Belajar Kimia : Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 2 Belajar Kimia : Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 3 Belajar Kimia : Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 4 Contoh Soal & Pembahasan Konsep Mol & Stoikiometri Kelas 10Soal No.1 Boron di alam mempunyai dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B? PEMBAHASAN : Soal No.2 Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu = 63,5); tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam PEMBAHASAN : Soal No.3 Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10-26 kg, tentukan Ar X PEMBAHASAN : Soal No.4 Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini.
PEMBAHASAN :
Soal No.5 Bila Mr L(OH)3 = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar L PEMBAHASAN : Ar L = 78 – 51 = 27 Soal No.6 Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH3. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut. PEMBAHASAN : Menentukan rumus molekul (Mr RE)n = Mr senyawa (12 x 1 + 1 x 3)n = 30 (15)n =30 n = 30/15 = 2 maka rumus molekulnya : (CH3)2 = C2H6 Soal No.7 Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut
PEMBAHASAN : Soal No.8 Hitunglah massa masing-masing zat berikut
PEMBAHASAN : Soal No.9 Hitunglah volume 11 gram gas CO2 diukur pada 0oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.10 Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP (Ar H = 1, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.11 Hitunglah volume dari gas-gas berikut
PEMBAHASAN : Soal No.12 Hitunglah massa dari gas-gas berikut
PEMBAHASAN : Soal No.13 Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0oC, 1 atm? (Ar N = 14, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.14 Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama? PEMBAHASAN : Soal No.15 Suatu tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O2. Tabung tersebut dikosongkan, kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH4. Berapa massa gas CH4 yang ada di dalam tabung tersebut? (Ar C = 12, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.16 Hitunglah volume yang ditempati oleh 6,02 x 1022 molekul gas CO diukur pada 0oC 1 atm PEMBAHASAN : Soal No.17 Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14, O =16) PEMBAHASAN : Soal No.18 Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut PEMBAHASAN : Soal No.19 Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut PEMBAHASAN : Soal No.20 Hidrokarbon (CxHy) yang volumenya 10 cm3 dibakar sempurna dengan 20 cm3 gas oksigen dan menghasilkan 10 cm3 gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa tersebut. PEMBAHASAN : Soal No.21 Monosodium glutamat (MSG) adalah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut PEMBAHASAN : Soal No.22 Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO2 dan 10,8 g H2O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya (Ar H = 1, C = 12, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.23 Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%? PEMBAHASAN : Menggunakan rumus: %1. V1 = %2. V2 25.100 = 5.(100+x) 2500 = 500 + 5x 5x = 2000x = 400 mL Soal No.24 Di dalam udara bersih terdapat gas CO2 0,003%. Berapa kadar CO2 tersebut jika dihitung dalam bpj? PEMBAHASAN : Soal No.25 Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm3 air agar diperoleh larutan perusi 2% (tidak terjadi perubahan volume) PEMBAHASAN : Soal No.26 Berapa cm3 iodium yang terdapat di dalam 100 cm3 larutan iodium yang kadarnya 2,5%? PEMBAHASAN : Soal No.27 Larutan alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm3 dicampur dengan 300 cm3 larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam campuran tersebut. PEMBAHASAN : Soal No.28 Di dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air? PEMBAHASAN : Soal No.29 Berapa gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm3 larutan gula 10% agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30%? PEMBAHASAN : Soal No.30 Larutan NH3 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi? PEMBAHASAN : Soal No.31 Berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1) PEMBAHASAN : Soal No.32 Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3 (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah
PEMBAHASAN : Soal No.33 Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40) PEMBAHASAN : Soal No.34 Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air (dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL) PEMBAHASAN : Soal No.35 Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air agar didapatkan larutan KOH 1 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1) PEMBAHASAN : Soal No.36 Berapa cm3 HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2M sebanyak 500 cm3 PEMBAHASAN : Rumus pengenceran M1. V1 =M2. V2 12.V1 = 2. 500 V1 = 1.000/12 = 83,34 cm3 Soal No.37 Larutan H2SO4 yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm3 sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 500 cm3. Berapa molaritasnya? PEMBAHASAN : Soal No.38 Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60) PEMBAHASAN : Soal No.39 Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H2SO4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL PEMBAHASAN : Soal No.40 Berapa gram urea (CO(NH2)2) harus dilarutkan dalam 150 mL air (massa jenis air = 1 g/mL) agar kemolalan sama dengan 0,5? PEMBAHASAN : Soal No.41 Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?(Mr glukosa = 180) PEMBAHASAN Soal No.42 Larutan asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut. PEMBAHASAN : Soal No.43 Pada pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14) PEMBAHASAN : Soal No.44 Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm (Ar Fe = 56) PEMBAHASAN : Soal No.45 Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0oC 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut (Ar Zn = 65) PEMBAHASAN : Soal No.46 Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0OC 1 atm adalah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut (Ar Zn = 65) PEMBAHASAN : Soal No.47 Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Na + HCl → NaCl + H2 Al + HCl → AlCl3 + H2 Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:
PEMBAHASAN : Soal No.48 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3PO4.xH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut PEMBAHASAN : Soal No.49 Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl2 tersebut. PEMBAHASAN : Soal No.50 Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah: Mg + HCl → MgCl2 + H2 Tentukan:
PEMBAHASAN : Soal No.51 Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi: Bi2O3 + C → Bi + CO Bila direaksikan 50 gram Bi2O3 dan 100 gram karbon, tentukan:
PEMBAHASAN : Soal No.52 Hitunglah massa Al(OH)3 yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al2S3 + H2O → Al(OH)3 +H2S Diketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16 PEMBAHASAN : Soal No.53 Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan. PEMBAHASAN : Soal No.54 Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan (II) klorida, gas klorin, dan uap air
PEMBAHASAN : Soal No.55 Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
PEMBAHASAN Soal No.56 Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar Ba = 137; C = 12; O = 16) Reaksi yang terjadi : Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O PEMBAHASAN : Soal No.57 Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16) PEMBAHASAN : Soal No.58 Ke dalam 200 cm3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika reaksinya: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 PEMBAHASAN : Soal No.59 Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida: NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + NaCl Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1) PEMBAHASAN : Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo Contoh Soal & Pembahasan Stoikiometri SBMPTN Kimia SMASoal No.1 (SBMPTN 2018) Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O2 (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut 2Si2H6(g) + 7O2(g) → 4SiO2(s) + 6H2O(l) Massa SiO2 (Mr = 60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si2H6 dan 128 g O2 adalah… PEMBAHASAN : Pereaksi pembatas = 2Si2H6(g) + 7O2(g) → 4SiO2(s) + 6H2O(l) 0,75 4 Maka mol SiO2 Maka massa SiO2 yang dihasilkan adalah Gr SiO2 = n x Mr = 1,5 x 60 = 90 gr Jawaban E Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.1 Soal No.2 (SBMPTN 2018) Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) Jika volume gas CO2 pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah….
PEMBAHASAN : Maka volume total dari hasil reaksi adalah = V CO2 + V H2O = 200 + 300 = 500 mL Jawaban D Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.2 Soal No.3 (SBMPTN 2017) Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berkut. M3O4(s) + CO(g) → MO(s) + CO2(g) Jika 2,8 g CO (Ar O = 16; C = 12) bereaksi sempurna menghasilkan 21,6 g MO, Ar M adalah…. PEMBAHASAN : Kita setarakan terlebih dahulu reaksinya: M3O4(s) + CO(g) → 3MO(s) + CO2(g) (sudah setara) Menentukan mol CO untuk menentukan mol MO
Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.3 Soal No.4 (SBMPTN 2017) Sebanyak 10 mL H2C2O4 0,5 M direaksikan dengan 70 mL LiOH 0,2 M menurut reaksi (belum setara) berikut. H2C2O4 (aq) + LiOH(aq) → Li2C2O4(aq) + H2O(l) Konsentrasi LiOH setelah reaksi adalah….
PEMBAHASAN : Kita setarakan reaksinya H2C2O4 (aq) + 2LiOH(aq) → Li2C2O4(aq) + 2H2O(l) (sudah setara) Menentukan mol H2C2O4 dan LiOH mol H2C2O4 = M x V = 0,5 M x 10 mL = 5 mmol mol LiOH = M x V = 0,2 M x 70 mL = 14 mmol Menentukan pereaksi pembatas
Karena H2C2O4 lebih kecil hasil pembagiannya maka H2C2O4 merupakan pereaksi pembatas n LiOH = M x Vtotal (Volume total karena sudah dicampurkan) 4 mmol = M x (10 + 70)
Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.4 Soal No.5 (SBMPTN 2017) Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H2 (Ar H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne (Ar Ne = 20), sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah…. PEMBAHASAN : Diketahui: Gr H2 = 6 g Ar H = 1
P H2 = 12 atm P setelah ditambah Ne = 40 atm Ar Ne = 20 Karena dilakukan pada volume dan suhu yang tetap berlaku:
n2 merupakan mol total dari mol H2 dan mol Ne n2 = nH2 + nNe 10 mol = 3 mol + nNe n Ne = 10 – 3 = 7 mol Menentukan massa Ne dari mol Ne Gr Ne = n x Ar Ne = 7 mol x 20 = 140 gram Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.5 Soal No.6 (SBMPTN 2016) Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris NaCO2 (Ar Na = 23, O = 16, dan C = 12). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah…
PEMBAHASAN : Diketahui: massa senyawa = 134 g n = 0,1 mol Maka Mr nya
Mr Rumus empiris (RE) NaCO2 = (23 x 1) + (12 x 1) + (16 x 2) = 67 Menentukan rumus molekul (Mr RE)n = Mr Senyawa (67)n = 134 n = 2 Maka rumus molekulnya (NaCO2)2 = Na2C2O4 Maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol zat tersebut adalahJumlah atom C di dalam Na2C2O4 = a x n x L = 2 x 0,1 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 = 1,204 x 1023 Jawaban A Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.6 Soal No.7 (SBMPTN 2016) Sebanyak 5,6 g B2H6 direaksikan dengan 42,6 g Cl2 sehingga terjadi reaksi berikut: B2H6(g) +Cl2(g) → BCl3(g) + HCl(g) (belum setara) Massa HCl (Ar B = 11, H = 1, Cl = 35,5) yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah….
PEMBAHASAN : Kita setarakan persamaan reaksinya: B2H6(g) + 6Cl2(g) → 2BCl3(g) + 6HCl(g) (sudah setara) Menentukan mol B2H6 dan Cl2 Mr B2H6 = 11 x 2 + 1 x 6 = 28 Mr Cl2 = 35,5 x 2 = 71
Karena Cl2 lebih kecil hasil pembagiannya maka Cl2 merupakan pereaksi pembatas Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.7 Soal No.8 (SBMPTN 2016) Padatan NH4NO3 (Ar N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N2 dan uap air menurut reaksi berikut: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) Pemanasan 40 g padatan NH4NO3 menghasilkan 10 L gas N2O. Jika pada kondisi yang sama 10 L gas X memiliki massa 22 g, maka massa molekul relatif (Mr) gas X adalah…. PEMBAHASAN : Reaski sudah setara NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) Diketahui:Gr NH4NO3 = 40 g Mr NH4NO3 = 14 x 2 + 1 x 4 + 16 x 3 = 80 Menentukan mol NH4NO3 Menentukan mol N2O melalui perbandingan dengan mol NH4NO3
Jawaban B Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.8 Soal No.9 (SBMPTN 2015) Sebanyak 7,8 g suatu senyawa organik X dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 26,4 g CO2 (Ar C = 12, O = 16) dan 5,4 g H2O (Ar H = 1). Senyawa X yang mungkin adalah….
PEMBAHASAN : Perbandingan mol = perbandingan koefisien = mol CO2 : mol H2O : mol O2= 0,6 : 0,3 : 0,75 = 4 : 2 : 5, maka koefisiennya CxHyOz + 5O2 → 4CO2 + 2H2O Menentukan rumus empiris dari penyetaraan reaksi x = 4 (jumlah atom C) y = 4 (jumlah atom H) z = 0 (jumlah atom O) Maka rumus empirisnya adalah C4H4 atau CH yang memenuhi adalah C6H6 atau benzena Jawaban D Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.9 Soal No.10 (SBMPTN 2018) Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik adalah 35,5%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 1023, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah….
PEMBAHASAN : Menentukan massa Cl dalam senyawa massa Cl =
JP = n x L JP = JP = Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.10 Soal No.11 (SBMPTN 2015) Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah…. PEMBAHASAN : Diketahui: Gr karbon = 4,5 gram Gr SiO2 = 3 gram Reaksi sudah setara2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g) Menentukan mol B2H6 dan Cl2 Ar C = 12 Mr SiO2 = 28 x 1 + 16 x 2 = 60
Karena SiO2 lebih kecil hasil pembagiannya maka SiO2 merupakan pereaksi pembatas
Jawaban D Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.11 Soal No.12 (SBMPTN 2015) Sebanyak 50,0 g bijih yang mengandung Mn, dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion Mn2+ diendapkan sebagai padatan MnS (Ar Mn = 55; S = 32). Bila diperoleh 43,5 g endapan, maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah…. PEMBAHASAN : Diketahui: Gr bijih = 50 gram Menentukan massa Mn dari MnS
Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Stoikiometri SBMPTN No.12 Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri berikut video pembelajaran. Kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah, semoga materi ini berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. |
Volume dari 3 0,1 x 10 22 molekul SO3 yang diukur pada keadaan standar adalah liter
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
