#Jawaban di bawah ini, bisa saja salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar..# Show Answered by ionkovalen on Wed, 04 May 2022 17:32:38 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other usersYang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah CO(NH₂)₂ Pembahasan#Gambar# Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) #Gambar# Beberapa senyawa #Gambar# Tekanan osmotik paling rendah #Gambar# Tekanan osmotik larutan non elektrolit #Gambar# Tekanan osmotik larutan elektrolit Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). #Gambar# dengan, #Gambar# i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion α = derajat ionisasi Untuk α = 1 (elektrolit kuat) A. NaCl Larutan NaCl adalah larutan elektrolit Reaksi ionisasi : NaCl ---> Na⁺ + Cl⁻ n = 2 i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat) i = 1 + (2-1)1 i = 2 B. (NH₂)₂CO Larutan CO(NH₂)₂ (urea) adalah larutan non elektrolit yang tidak dapat terionisasi dalam pelarutnya. C. CaF₂ Larutan CaF₂ adalah larutan elektrolit Reaksi ionisasi : CaF₂ ---> Ca²⁺ + 2F⁻ n = 3 i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat) i = 1 + (3-1)1 i = 3 D. K₃PO₄ Larutan K₃PO₄ adalah larutan elektrolit Reaksi ionisasi : K₃PO₄ ---> 3K⁺ + PO₄³⁻ n = 4 i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat) i = 1 + (4-1)1 i = 4 E. [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl Larutan [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah larutan elektrolit Reaksi ionisasi : [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl ---> [Cr(NH₃)₄Cl₂]⁺ + Cl⁻ n = 2 i = 1 + (n-1)α ---> α = 1 (elektrolit kuat) i = 1 + (2-1)1 i = 2 #Gambar# Maka, tekanan osmotik paling rendah adalah larutan non elektrolit yaitu CO(NH₂)₂. Sedangkan tekanan osmotik paling tinggi adalah K₃PO₄ dengan i = 4. #Gambar#
#Gambar# #Gambar# #Gambar# Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif Larutan Kelas : XII Semester : 1 Kode : 12.7.1 #AyoBelajar Baca Juga: Coba Buat gambar ilustrasi berdasarkan cerita yang anda buat! Apa itu en.dhafi.link?en.dhafi.link Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu. ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2012 – 2013 LEMBAR SOAL Mata Pelajaran : Kimia Kelas, Program : XII,IPA Hari , Tanggal : Rabu, 12 Desember 2012 Waktu : 07.30 s.d. 09.00 WIB Petunjuk I. Umum
II. Khusus
I. Pilihlah a, b, c, d atau e sesuai dengan pertanyaan-pertanyaan beriktu ini !
A. kenaikan titik didih D. penurunan titik beku B. Penurunan titik didih E. tekanan osmotik C. penurunan tekanan uap
A . A - B D . G - H B . B - C E . I - J C . D - E
A. C6H12O6 0,5 M D. NaCl 0,3 M B. Mg(NO3)2 0,2 M E. KCl 0,2 M C. CO(NH2)2 0,8 M
A. Ca(NO3)2 0,3 M D. CO(NH2)2 0,6 M B. C6H12O6 0,8 M E. K2SO4 0,2 M C. NaCl 0,4 M
A. 0,163 0C B. 0,659 0C C. 0,354 0C D. 0,839 0C E. 0,496 0C
Larutan yang memiliki tekanan osmotic paling tinggi jika diukur pada suhu yang sama adalah ….. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
a. 14,6 gram d. 58,5 gram b. 29,3 gram e. 87,8 gram c. 43,9 gram
a. 7,2 mmHg d. 25,2 mmHg b. 10,8 mmHg e. 36 mmHg c. 18,4 mmHg
a. 0,23 0C d. – 0,46 0C b. 0,46 0C e. – 1,86 0C c. – 0,32 0C
a. 2,46 atm d. 49,2 atm b. 4,92 atm e. 246,2 atm c. 24,6 atm
a. H2S d. CaSO4 b. Na2SO3 e. SO32- c. NaHSO3
a. Ag + berubah menjadi Ag d. Cr 6+ berubah menjadi Cr2O72- b. Cl2 berubah menjadi 2 Cl - e. H2O berubah menjadi OH- c. I - berubah menjadi I2
2 HI + 2 HNO2 ® 2 H2O + 2 NO + I2 adalah ........... a. HI adalah zat reduktor b. HNO3 adalah zat pereduksi c. H2O adalah zat reduktor d. H2O adalah zat oksidator e. I2 adalah zat pereduksi
a. Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu b. Fe2O3 + 3 C ® 3 CO + 2 Fe c. PbO2 + SO2 ® PbSO4 d. 2 Br - + Cl2 ® 2 Cl - + Br2 e. 2 CrO4 2- 2 H + ® Cr2O72- + H2O
a. Cl2 + OH - ® Cl - + ClO3 – b. Cl2 + SO2 + H2O ® Cl – + H + + SO42- c. Cl2 + 2 I - ® I2 + 2 Cl – d. Cl2 + MnO42- ® Cl - + MnO4 – e. Cl2 + KBr ® 2 KCl + Br2 16. Oksidasi merupakan peristiwa ..... A. Penerimaan elektron atau pengurangan bilangan oksidasi B. Pelepasan elektron atau penambahan bilangan oksidasi C. Penerimaan elektron atau penambahan bilangan oksidasi D. Penerimaan proton E. Penerimaan elektron 17. Suatu reaksi redoks: a Br2 + b OH- ® c BrO3- + d Br - + e H2O, nilai a, b, c, d, dan e ber-turut-turut agar reaksi di atas setara adalah ..... A. 3, 6, 1, 5, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 18. Jika diketahui data potensial standar, Ag+(aq) + e® Ag(s)E0 = +0,80 V In3+(aq) + 3e® In(s)E0 = - 0,34 V Mg2+(aq)+ 2e®Mg(s)E0=-2,37 V Mn2+(aq)+ e ® Mn(s)E0=-1,20 V pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar + 1,14 volt adalah ..... A. Ag | Ag+ || Mn2+ | Mn B. In | In3+ || Ag+ | Ag C. Mn | Mn2+ || Mg2+ | Mg D. Ag | Ag+ || In | In3+ E. Mg2+ | Mg || Ag+ | Ag 19. Diketahui: Cd2+ + 2 e ® Cd E0 = - 0,40 Hg2+ + 2 e ® Hg E0 = + 0,62 Al3+ + 3 e ® Al E0 = - 1,66 Urutan ketiga logam di atas dengan sifat reduktor yang meningkat adalah ..... A. Al, Cd, Hg D. Al, Hg, Cd B. Cd, Hg, Al E. Hg, Cd, Al C. Hg, Al, Cd 20. Diketahui : A2++B ® A + B2+Esel = + 1,10 V C2++B® C + B2+Esel = + 0,63 V A2+ + C®A + C2+Esel = + 0,47 V Susunan A, B, dan C dalam deret volta adalah........... A. C-B-A D. A-C-B B. B-C-A E. B-A-C C. A-B-C 21. Aki mobil terdiri dari elektroda Pb dan PbO2. Pada saat aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan A. Pb menjadi PbSO4, sedangka PbO2 tetap B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4 C. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbSO4 D. Pb menjadi Pb3O4 dan PbO2 menjadi PbO E. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbO 22. Diketahui potensial reduksi : Fe2+(ag) + 2e à Fe(s) EO = - 0,44 volt Al3+(ag) à Al(s) EO = - 1,66 volt Potensial sel untuk reaksi : 3Fe2+(ag) + 2Al(s) à 3Fe(s) + 2Al3+(ag) adalah ... A. – 1,22 volt B. + 1,22 volt C. + 2,00 volt D. – 2,00 volt E. – 2,10 volt 23. Elektrolisis larutan NaCl dihasilkan A. H2, Cl2, dan OH-+ B. H2, Cl2, dan Na C. H2, Cl2, Na dan NaOH D. Na dan Cl2 E. Na dan Cl2 24. Elektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda karbon menghasilkan reaksi yang terjadi di anode adalah .... A. Ag+ + e → Ag B. 2H2O + 2e → 2OH- + H2O C. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e D. Ag → Ag+ + e E. 2NO3- → 2NO2 + O2 + 2e 25. Arus listrik sebesar 5 A dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4. Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah .. (Ar Cu = 63,5) A. 8,32 gr B. 6,32 gr C. 3,16 gram D. 2,39 gram E. 1,58 gram 26. Logam di bawah ini yang dapat mencegah korosi adalah ... A. Alumunium dan seng B. Seng saja C. Timah saja D. Seng dan timah saja E. Alumunium, seng, timah, nikel dan krom 27. Perhatikan tabel nama mineral dan unsur yang dikandungnya
Hubungan yang tepat antara mineral dan unsur yang dikandungnya adalah ..... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 28. Beberapa metode pencegahan korosi besi adalah sebagai berikut : 1. Mengecat 2. Melumuri oli 3. Dibalut dengan plastic 4. Perlindungan katoda 5. Galvanisasi Metode yang tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah ….. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 29. Diantara unsur-unsur berikut yang bukan logam alkali tanah adalah... A. berilium B. kalsium C. Rubidium D. barium E. stronsisum 30. Semua logam alkali tanah dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen, kecuali ..... A. Mg C. Sr E. Ca B. Ba D. Be II. Uraian 31. Tuliskan reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda Cu 32 . Larutan glukosa (Mr=180) memiliki titik didih 101,040C. Jika diketahui Kd air=0,520C/mol , tentukan persen massa (%) glukosa dalam larutan tersebut ! 33. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi : MnO(s) + PbO2(s) → MnO4-(aq) + Pb2+(aq) (suasana asam) 34. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron : Cl2(aq) + IO3-(aq) → Cl-(aq) + IO4-(aq) (suasana basa) 35. Diketahui potensial elekrode perak dan tembaga sbb : Ag+(aq) + e → Ag(s) Eo = + 0,80 Volt Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo = + 0,34 Volt Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tsb, tentukan potensial standar sel nya, dan tuliskan pula reaksi selnya. Page 2 |