Banyaknya molekul gas NO pada kondisi STP adalah . Volume molar merupakan volume 1 mol gas yang berada pada kondisi suhu dan tekanan tertentu. Apabila suhu yang terukur adalah 0∘C dan pada tekanan 1 atm, maka kondisi tersebut disebut dengan kondisi standar (STP). Sehingga setelah berbagai perhitungan yang telah dilakukan, didapatkan hubungan antara mol dengan volume molar. Hubungan tersebut dituangkan dalam perumusan: V=mol (n)×22,4L
Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh bahwa jumlah molekul gas NO pada keadaan standar adalah 1,505×1023 molekul. Pertanyaan Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter jika diukur pada 0 °C, 1 atm? (Ar N = 14; O = 16)
Jawab : Jumlah molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0°C, 1 atm (Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol) adalah 1,505 × 10²³ molekul. Penyelesaian Soal : Diketahui : V gas NO = 5,6 L suhu (T) = 0°C = 273 K tekanan (P) = 1 atm Ar N = 14 g/mol Ar O = 16 g/mol Ditanya : jumlah molekul ? Jawab :
PV = nRT n = PV / RT n = (1 atm × 5,6 L) / (0,082 L.atm/ mol.K × 273 K) n = 5,6 / 22,386 mol n = 0,25 mol
Jumlah molekul = mol × L = 0,25 mol × 6,02 × 10²³ = 1,505 × 10²³ molekul ∴ Kesimpulan Jumlah molekul gas NO adalah 1,505 × 10²³ molekul. Pembahasan : Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol. Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut : Hubungan mol dengan massa Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr) g = n × Mr Keterangan : g = massa zat (gram) n = mol zat (mol) Mr = Massa molekul relatif (g/mol) Hubungan mol dengan molaritas larutan molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan. M = n/V Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L) n = mol zat (mol) V = Volume larutan (L) Hubungan mol dengan Volume Gas Gas pada keadaan standar : volume gas (V) = mol × 22,4 L Gas pada keadaan non-standar : PV = nRT menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama : V₁/V₂ = n₁/n₂ Hubungan mol dengan jumlah partikel Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12. Misalnya:
kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa: 1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L. Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut. Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro) Pelajari lebih lanjut : Materi tentang massa zat brainly.co.id/tugas/21446968 Materi tentang mol brainly.co.id/tugas/21513263 Materi tentang bilangan Avogadro brainly.co.id/tugas/21247905 Materi tentang mol brainly.co.id/tugas/21714004 Materi tentang Volume gas brainly.co.id/tugas/5844169 Materi tentang jumlah partikel zat brainly.co.id/tugas/2328990 ------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : 9 Kode : 10.7.9 Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro |