Soal 1 : Diberikan data uji lamus, kemudian kalian disuruh menentukan garam mana yang mengalami hidrolisis sesuai dengan uji lakmusnya. Berikut adalah hasilpengujian beberapa larutan garam dengan menggunakan lakmus. Percobaan Larutan Lakmus merah Lakmus biru 1 MgSO4 merah merah 2 CaF2 biru biru 3 NaCl merah biru 4 KCN biru biru 5 CH3COONa biru biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 4 C. 1, 4 dan 5 D. 2, 3 dan 4 E. 3, 4 dan 5 Pembahasan : Konsep yang perlu diingat! Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam :1 . Al + BK ==> hidrolisis parsial ==> pH > 7 ==> uji lakmus : membirukan lakmus merah. (biru – biru) 2. AK + BL ==> hidrolisis parsial ==> pH < 7 ==> uji lakmus : memerahkan lakmus biru. (merah – merah) 3. AL + BL ==> hidrolisis total ==> pH tergantung harga Ka dan Kb Jika Ka > Kb ==> pH < 7 ==> memerahkan lakmus biru. Jika Ka < Kb==> pH > 7 ==> membirukan lakmus merah. Ketentuan Ka dan Kb ini biasanya hanya berlaku pada soal yang diketahui Ka dan Kbnya. Jika tidak, dianggap harganya sama sehingga pH = 7. Garam AK + BK ==> tidak mengalami hidrolisis ==> pH = 7 ==> tidak mengubah warna kertas lakmus. (merah – biru) Nah dari penjelasan diatas dapat diambil kesimpulan bahwa garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang tidak mengubah warna kertas lakmus yaitu NaCl. Selebihnya mengalmi hidrolsiis parsial.Jawaban : C Soal 2: Menghitung pH campuran AL + BK Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) + H2O(l) (Ka = 1 10^-9). pH campuran tersebut adalah . . . . A. 3 B. 5 C. 9 D. 10 E. 12 Pembahasan : Mol CH3COOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Mol NaOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Reaksi yang terjadi :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==> CH3COONa(aq) + H2O(l) M 50 mmol 50 mmol - - R 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol S - - 50 mmol 50 mmol Karena kedua pereaksi habil bereaksi, maka garamlah yang menentukan pH larutan. Soal ini termasuk menghitung pH garam. M garam = n/V tot = 50 mmol/500 mL = 0,1 M Karena garamnya adalah AL + BK maka sifat larutan adalah basa. [OH-]= √(Kw/Ka x M G) = √((1 x 10^-14)/(1 x 10^-9) x 0,1) = 1 x 10^-3 M pOH = - loh [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3 pH = 14 -3 = 11Soal 3 : Menentukan campuran asam basa yang akan membentuk garam yang mengalami hidrolisis dengan sifat tertentu. Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah . . . .A. 20 mL CH3COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M B. 20 mL H2SO4 0,1 M + 20 mL Ba(OH)2 0,1 M C. 20 mL Ca(OH)2 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M D. 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M E. 20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M Pembahasan : Garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam AK + BL. Yang benar hanyalah option C. Tapi ingat misalkan ada dua option yang menyatakan campuran AK + BL, yang akan terhidrolisis adalah jiika keduanya habis bereaksi. Jawaban : C Soal 4 : Menentukan garam yang memiliki sifatasam, basa atau netral. Diketahui beberapa senyawa berikut :1. CaF2 2. Fe(NO3)2 3. K3PO4 4. Al2S3 5. ZnSO4 Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pembahasan : Garam yang pH < 7 = garam AK + BL Untuk jenis dari suatu garam, perhatikanlah cara berikut : CaF2 ==> Ca2+ + 2F- + + OH- H+ | | Ca(OH)2 HF (BK) (Al ) ==> garam bersifat basa dengan pH > 7 Dengan cara yang sama akan kita dapatkan : Fe(NO3)2 ==> garam BL + AK ==>garam bersifat asam dengan pH <7 K3PO4 ==> garam BK + AL ==> garam bersifat basa dengan pH > 7. Al2S3 ==> garam BL + AL ==> garam bersifat netral dengan pH = 7 ZnSO4 ==> garam BL + AK ==> garam bersifat asam dengan pH < 7Jawaban : B Soal 5 : menentukan massa garam yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan dengan pH tertentu. Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi : CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 1 x10^-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . .g (Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23)A. 0,82 B. 1,64 C. 8,20 D. 6,4 E. 18,6 Pembahasan : CH3COONa adalah garam AL + BK sehingga sifat larutan adalah basa. Dapat kalian lihatdari reaksi hidrolisisnya yang menghasilkan OH-. Jadi untuk mencari massa kita mulai dari menentukan berapa konsentrasi OH- nya. pH = 9 pOH = 14 -9 = 5 ==> [OH-]= 1 x10^-5 M [OH-] = √(Kw/Ka x M G) 1 x 10^-5 = √((1 x 〖10〗^(-14)/1 x10^-5) x) M G 1 x 10^-10 = 1 x 10^-9 x M G M G= 1 x 10^-10/ 1 x 10^-9 = 1 x 10^-1 M Mol G = M x V = 1 x 10^-1 x 1 L = 1 x 10^-3 mol = 0,1 mol Massa G = n x Mr = 0,1 x 82 = 8,2 gram Jawaban : C Soal 6 : menentukan sifat asam basa garam dari reaksi hidrolisis yang terjadi. CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH- PO43- + 3H2O ==> H3PO4 + 3OH- NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+ CN- + H2O ==>HCN + OH- Al3+ + 3H2O ==> Al(OH)3 + 3H+ Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5
Sumber Soal : 1. Detik -detik ujian nasional kimia tahun pelajaran 2015/2016, penerbit intan pariwara. 2. Buku seri pendalaman materi, kimia. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini
Campuran larutan berikut ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah …. a. 50 ml HCl 1 M + 50 ml NaOH 1 M b. 50 ml HBr 2 M + 50 ml NH₃ 1 M c. 50 ml HCN 1 M + 50 ml NH₃ 1 M d. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml NH₃ 1 M e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M Jawaban: e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 MIni merupakan persoalan pembentukan garam terhidrolisis. Diminta untuk menentukan campuran larutan yang dapat menghasilkan garam terhjdrolisis sebagian dan bersifat basa. Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air sehingga menghasilkan larutan garam yang bersifat asam atau basa. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat yang tepat bereaksi tidak mengalami hidrolisis. Contohnya NaCl. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Contohnya NH₄Cl. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa. Contohnya CH₃COONa. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah yang tepat bereaksi akan membentuk garam terhidrolisis total. Sifat asam atau basa ditentukan dari besar kecilnya Ka atau Kb. Contohnya CH₃COONH₄. Mengapa jawaban soal di atas adalah e. 50 ml CH₃COOH 1 M + 50 ml KOH 1 M? Tentu kita telah mengetahui bahwa CH₃COOH atau asam asetat termasuk asam lemah dan KOH atau kalium hidroksida termasuk basa kuat. Untuk lebih jelasnya mari kita perhatikan skema reaksi berikut ini. Siapkan jumlah mol CH₃COOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmol Siapkan jumlah mol KOH = (1 M)(50 ml) = 50 mmol CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O (setara) Mula 50 50 - - Reaksi 50 50 50 50 Akhir - - 50 50 Kedua pereaksi habis tak bersisa atau tepat bereaksi. Terbentuk garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, yakni CH₃COOK. Demikian cara kita untuk memeriksa campuran mana yang dapat menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa (pH > 7), serta membirukan warna lakmus merah maupun lakmus biru. Sebagai alternatif latihan, cobalah periksa bahwa 10 ml HCl 0,5 M + 10 ml NH₃ 0,5 M akan menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. ---------------------------- Pelajari juga soal-soal sejenis brainly.co.id/tugas/184574 brainly.co.id/tugas/9945964 Kasus unik menghitung massa pereaksi brainly.co.id/tugas/9904479 _______________ Kelas : XI Mapel : Kimia Kategori : Hidrolisis Kata Kunci : campuran, larutan, menghasilkan, garam, terhidrolisis, sebagian, bersifat, basa, asam, total, kuat, lemah, lakmus, asetat, kalium, hidroksida, pH Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Hidrolisis Garam] |
Campuran berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan memerahkan lakmus adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
