Tentukan jenis ikatan yang terdapat pada senyawa BaSO4

Pencarian sederhana adalah pencarian koleksi dengan menggunakan hanya satu kriteria pencarian saja.
Ketikkan kata kunci pencarian, misalnya : " Sosial kemasyarakatan "
Pilih ruas yang dicari, misalnya : " Judul " .
Pilih jenis koleksi misalnya " Monograf(buku) ", atau biarkan pada pilihan " Semua Jenis Bahan "
Klik tombol "Cari" atau tekan tombol Enter pada keyboard

Barium sulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia BaSO4. Barium sulfat merupakan kristalin putih yang tidak berbau dan tidak dapat larut dalam air.

Barium sulfat

Penanda

Nomor CAS

7727-43-7
Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet {{{3DMet}}} ChEBI

CHEBI:133326
N

ChEMBL

ChEMBL2105897
N

ChemSpider

22823
Y

Nomor EC

PubChem CID

24414

Nomor RTECS {{{value}}} UNII

25BB7EKE2E
Y

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID0050471

InChI

InChI=1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Y
Key: TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
Y
InChI=1/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Key: TZCXTZWJZNENPQ-NUQVWONBAD

SMILES

[Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O

Sifat

Rumus kimia

BaSO4 Massa molar 233.38 g/mol Penampilan kristalin putih Bau tidak bau Densitas 4.49 g/cm3Titik lebur 1.580 °C (2.880 °F; 1.850 K) Titik didih 1.600 °C (2.910 °F; 1.870 K) (dekomposisi)

Kelarutan dalam air

0.0002448 g/100 mL (20 °C)
0.000285 g/100 mL (30 °C) Hasil kali kelarutan, Ksp 1.0842 × 10−10 (25 °C) Kelarutan tidak dapat larut dalam alkohol[1] soluble in concentrated, hot sulfuric acid

Suseptibilitas magnetik (χ)

-71.3·10−6 cm3/mol Indeks bias (nD) 1.636 (alpha) Struktur

Struktur kristal

orthorhombic Termokimia Entropi molar standar (So) 132 J·mol−1·K−1[2]Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1465 kJ·mol−1[2]Farmakologi Kode ATC V08BA01 Rute
administrasi by mouth, rectal Pharmacokinetics:

Bioavailability

negligible by mouth

Excretion

rectal Legal status

US: ℞-only

Bahaya

Klasifikasi UE (DSD) (usang)

not listed Titik nyala noncombustible [3]Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):

PEL (yang diperbolehkan)

TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[3]

REL (yang direkomendasikan)

TWA 10 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[3]

IDLH (langsung berbahaya)

N.D.[3]

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini

N ?) Referensi

Barium sulfat digunakan sebagai media kontras dalam prosedur pemeriksaan dengan menggunakan sinar X, karena barium memiliki nomor atom yang relatif tinggi (Z = 56) dan dapat menyerap sinar X dengan baik. Suspensi barium sulfat dimasukkan ke dalam saluran pencernaan seseorang lewat mulut atau rektum, dan kemudian sistem pencernaan pasien dapat diperiksa. Walaupun barium merupakan logam berat yang beracun, barium sulfat tidak akan membahayakan pasien karena sangat sulit larut dalam air. Barium sulfat juga dapat dengan mudah dikeluarkan dari tubuh.

Selain itu, sekitar 80% hasil produksi barium sulfat dunia digunakan sebagai komponen cairan pengebor di sumur minyak. Bahan ini meningkatkan kepadatan cairan,[4] memperkuat tekanan hidrostatik di sumur dan mengurangi risiko blow out.

Kegunaan lain barium sulfat adalah sebagai komponen pigmen putih dalam cat dan juga sebagai pencerah kertas.

Barit merupakan sumber hampir semua barium sulfat yang digunakan secara komersial, tetapi barit sama sekali tidak murni, sehingga bahan ini masih perlu diproses dengan menggunakan metode reduksi karbotermal (dipanaskan dengan kokas) untuk menghasilkan barium sulfida:

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Barium sulfida merupakan bahan yang larut dalam air dan dapat diubah menjadi oksida, karbonat dan halida. Untuk menghasilkan barium sulfat yang sangat murni, sulfida atau klorida direaksikan dengan asam sulfat:

BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

Barium sulfat yang dihasilkan dengan cara ini disebut blanc fixe, yang berarti "putih permanen" dalam bahasa Prancis.

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85th). CRC Press. 2004. hlm. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7.
^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0047". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2