Sistem homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut disebut

Siapa yang suka minum teh manis? Untuk menghasilkan minuman ini, biasanya kita akan memerlukan tak hanya air, tetapi juga gula pasir sebagai pemanis. Air teh disini merupakan salah satu contoh larutan, sementara gula pasir adalah zat terlarut. Nah, bicara soal larutan dan zat terlarut, sebenarnya apa sih pengertian larutan?

Dalam Kimia, larutan bisa diartikan sebagai campuran homogen dari dua atau lebih zat yang tidak bereaksi secara kimia dan komposisinya dapat bervariasi. Dalam larutan, jika pelarut yang digunakan adalah air, maka larutan tersebut dikenal dengan larutan berair (aqueous) dan jika pelarut yang digunakan selain air, maka larutan dikenal sebagai larutan tak berair (non-aqueous).

Suatu larutan terdiri atas zat pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute), atau disebut juga komponen larutan. Pada larutan teh manis di atas, air merupakan zat pelarut, sedangkan gula pasir merupakan zat terlarut. Nah, jika kita perhatikan, disini kita tidak lagi dapat membedakan partikel zat terlarut dan pelarut, bukan?

(Baca juga: Mengenal Stoikiometri dalam Kimia)

Dalam larutan, zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut sebagai (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain disebut pelarut atau solven. Proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan sendiri disebut pelarutan atau solvasi.

Konsentrasi Larutan

Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Konsentrasi dapat dijelaskan secara kualitatif maupun kuantitatif.

Secara kualitatif, larutan dibedakan menjadi dua jenis, yaitu larutan encer dan larutan konsentrat atau larutan pekat.

Dalam larutan encer, jumlah zat terlarut yang ada relatif sedikit. Sedangkan dalam larutan pekat, jumlah zat terlarut yang ada relatif besar. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta (part per million, ppm).

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas satu atau lebih zat terlarut dalam pelarut yang sesuai, membentuk sistem termodinamika yang stabil secara fisika dan kimia, dimana zat terlarut terdispersi dalam sejumlah pelarut tersebut.Keuntungan sediaan tersebut adalah sebagai berikut, kecuali?

Dosis dapat lebih mudah divariasikan
Sediaan lebih stabil dan bertahan lama
Mudah diberikan pewarna, pengaroma dan pemanis
Mudah diberikan pada anak-anak
Penampilan menarik karena jernih

Jawaban: B. Sediaan lebih stabil dan bertahan lama

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, larutan adalah campuran homogen yang terdiri atas satu atau lebih zat terlarut dalam pelarut yang sesuai, membentuk sistem termodinamika yang stabil secara fisika dan kimia, dimana zat terlarut terdispersi dalam sejumlah pelarut tersebut.keuntungan sediaan tersebut adalah sebagai berikut, kecuali sediaan lebih stabil dan bertahan lama.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Larutan natrium klorida dalam air merupakan sediaan larutan. Karena campuran tersebut homogen dan natrium klorida terdispersi dalam sejumlah pelarut air tersebut.Fase larutan tersebut terdiri atas? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat.[1][2] Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven.[3] Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.[4]

Melarutkan garam ke dalam air

Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.[5]

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta (part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi).[6]

Ion natrium tersolvasi oleh molekul-molekul air

Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.[7]

Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, kelarutan suatu zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.[8]

Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C

Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan.[9] Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena.[10]

Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.

Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif (dari kata Latin colligare, "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik.[11]

Larutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan fase zat terlarut dan pelarutnya. Tabel berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase komponen-komponennya.

Contoh larutan	Zat terlarut
Gas	Cairan	Padatan
Pelarut	Gas	Udara (oksigen dan gas-gas lain dalam nitrogen)	Uap air di udara (kelembapan)	Bau suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udara
Cairan	Air terkarbonasi (karbon dioksida dalam air)	Etanol dalam air; campuran berbagai hidrokarbon (minyak bumi)	Sukrosa (gula) dalam air; natrium klorida (garam dapur) dalam air; amalgam emas dalam raksa
Padatan	Hidrogen larut dalam logam, misalnya platina	Air dalam karbon aktif; uap air dalam kayu	Aloi logam seperti baja

Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit sehingga dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.[12]

Kelarutan
Kelarutan elektrolit
Kelarutan nonelektrolit
Koloid
Larutan penyangga
Sifat koligatif
Suspensi

^ Hobbs 2000, hlm. 68.
^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "solution".
^ Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 153.
^ Holman & Stone 2001, hlm. 42.
^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 10.
^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 468–470.
^ Holman & Stone 2001, hlm. 43.
^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 475–476.
^ Castellan 1983, hlm. 285–286.
^ Castellan 1983, hlm. 307.
^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 483.
^ Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 157–158.

Castellan, G. W. (1983), Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-3), Reading, MA: Addison-Wesley Publishing Company, ISBN 9-780201103854, OCLC 9281172
Holman, J. S.; Stone, P. (2001), Chemistry (dalam bahasa Inggris), Cheltenham: Nelson Thornes, ISBN 9-780748762392
Hobbs, P. V. (2000), Basic Physical Chemistry for the Atmospheric Sciences (dalam bahasa Inggris), Cambridge University Press, ISBN 9-780521785679
Oxtoby, D.W.; Gillis, H.P.; Nachtrieb, N.H. (2001), Prinsip-Prinsip Kimia Modern, 1, diterjemahkan oleh Achmadi, S. S. (edisi ke-4), Jakarta: Erlangga, ISBN 3-52729628X
Reger, D. L.; Goode, S. R.; Ball, D. W. (2009), Chemistry: Principles and Practice (dalam bahasa Inggris), Cengage Learning, ISBN 9-780534420123