Berikut ini 20 granula pertanyaan latihan materi kimia kelas 11 pokok bahasan Larutan Penyangga (Bufer). Sumber pertanyaan Resep Sekolah Elektronik (BSE) Ilmu pisah 2 Cak bagi SMA/MA Papan bawah XI maka dari itu Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Rahasia Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 187-189. Untuk penggalan-2 mari klik di sini.
Soal-1. Salah satu contoh larutan penyangga merupakan larutan yang mengandung fusi…
Klik kerjakan mengintai bahasan soal ini Pembahasan Soal-1: Ciri campuran yang merupakan larutan penyangga, ikatan bersut gontai dengan kation dari basa kuat atau sangkut-paut basa lemah dengan anion berpunca asam awet. Selisih jumlah H tidak bertambah dari satu.
Jawaban nan tepat B
Pernyataan berikut nan
Klik bikin mengaram bahasan soal ini Pembahasan Cak bertanya-2: Larutan penyangga secara umum memang dapat mempertahankan pH-nya. Kata mempertahankan dapat diartikan konstan, tidak berubah ketika ditambah sedikit asam/basa maupun diencerkan. pH kebanyakan memang tidak jauh dari angka pKa (bila cairan penyangga senderut) atau pKb (bila larutan penyangga basa) bisa lagi dianggap pH larutan penyangga begitu juga pKa maupun pKb. Dalam pertanyaan ini lain disebut secara solo jenis larutan penyangga apa, doang bila larutan penyangga komponennya terdiri asam karbonat maka adanya CO2 di udara akan mempengaruhi pH larutan penyangga tersebut. Jawaban yang tepat E.
Pertanyaan-3. Untuk membuat hancuran penyangga dengan pH = 9, maka ke intern 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan cair HCl 0,2 M sebanyak …
Klik untuk melihat bahasan cak bertanya ini Pembahasan Cak bertanya-3: pH = 9 → pOH = 14–9 = 5 pOH = 5 → [OH–] = 10–5 M
y = volume HCl = 50 mL Jawaban yang tepat E.
Soal-4. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10–5), maka pH hancuran nan terjadi yaitu …
Klik bakal melihat bahasan tanya ini Pembahasan Soal-4:
Kb = 10–5 → pKb = 5pOH = pKb – log ([NH3]÷[NH4Cl]) pOH= 5 – log (5 ÷ 10) pOH= 5 – log (5×10–1) pOH= 5 – log 5 + (– log 10–1) pOH= 5 – log 5 + 1 pOH = 6 – log 5 pH = 14 – pOH Jawaban yang tepat E.
Soal-5. Satu enceran yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10–5) dan 0,01 mol sodium asetat mempunyai pH sebesar … Baca Juga : Piala Beregu Putra Dalam Bulutangkis Adalah Klik cak bagi mematamatai bahasan tanya ini Pembahasan Pertanyaan-5: Ka = 10–5 → pKa = 5pH = pKa – log ([asam asetat]÷[natrium asetat]) pH= 5 – gelondong (0,1 ÷ 0,01) pH= 5 – log 10 pH= 5 – log 1 pH= 5 – 0 pH= 5 Jawaban yang tepat C.
Soal-6. Cairan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan aturan-sifat sama dengan di asal ini,
Klik bakal melihat bahasan soal ini Pembahasan Cak bertanya-6: Skor Ka bersumber asam lemahnya tidak harus sebagai halnya Kb basa konjugasinya Jawaban yang tepat D.
Pertanyaan-7. Satu larutan penyangga terdiri dari campuran bersut asetat dengan garam Naasetat. Daya kerja cair penyangga paling kecil besar (minimum efisien) dengan ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini,
Klik bakal mengaram bahasan tanya ini Pembahasan Soal-7: Daya kerja cairan penyangga paling besar (paling kecil efisien) bila: Jawaban yang tepat C.
Soal-8. Ke dalam 1 liter cairan senderut asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat meski pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka senderut asetat = 10–5, maka garam sodium asetat yang harus ditambahkan sebanyak …
Klik untuk melihat bahasan soal ini Pembahasan Cak bertanya-8: pH asam asetat (CH3COOH, asam teklok) mula-mula 3, pH dua kelihatannya semula = 2×3 = 6.Ka = 10–5 → pKa = 5 pH setelah ditambah garam CH3COONa (natrium asetat) = 6
Jawaban yang tepat A. Cak bertanya-9. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan bikin membuat hancuran bufer dengan pH = 6 adalah …
Klik buat melihat bahasan soal ini Pembahasan Soal-9: Ka = 10–5 → pKa = 5
Ini adalah perbandingan jumlah CH3COOH dengan CH3COONa. Konsentrasi CH3COOH dengan NaOH masing-masing 0,1 M. Makara skala volume masing-masing dapat dihitung sebagai berikut.
Jadi nisbah volume CH3COOH dengan NaOH adalah 11 : 10. Jawaban yang tepat E.
Soal-10. Jika ke kerumahtanggaan 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades, maka … .
Baca Juga : Salah Satu Unsur Seni Rupa Yang Paling Pokok Adalah Klik untuk melihat bahasan tanya ini Pembahasan Soal-10: Penambahan 50 mL akuades (ini daat dikatakan pengenceran), pengenceran tidak mengubah pH cairan penyangga. Jawaban yang tepat C.
Soal-11. Suatu cairan bufer mempunyai pH = 8,31. Seandainya 12 ampas gula HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL cair ini, maka pH intiha yang bisa diharapkan adalah … . Klik bikin melihat bahasan soal ini Pembahasan Soal-11: Simulasi perhitungan tentang penambahan kurang bersut kuat alias basa abadi ke dalam sistem larutan penyangga dapat dilihat di sini.
Intern soal ini pH = 8,31 signifikan ini merupakan enceran penyangga basa. Cair penyangga basa seandainya ditambah sedikit asam kuat pH akan mengalami penjatuhan sedikit. Jawaban yang tepat B.
Pertanyaan-12. Sistem penahan (bufer) terdepan dalam darah terdiri atas …
Klik buat mengawasi bahasan soal ini Pembahasan Soal-12: Sistem penyangga utama intern cairan luar kamp (darah) adalah pasangan asam karbonat-bikarbonat (H2CO3 – HCO3–). Jawaban yang tepat A.
Tanya-13. Senyawa CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan buat membuat larutan penyangga dengan pH sekitar … (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
Klik untuk mematamatai bahasan soal ini Pembahasan Tanya-13: pH penyangga paduan CH3COOH dengan NaCH3COO bila diketahui Ka CH3COOH 1,8 × 10–5 maka pH = pKa pH = –log Ka Jadi kisaran yang tepat berusul pilihan yang tersedia merupakan 4 – 5. Jawaban yang tepat C.
Pertanyaan-14. Dari senyawa berikut ini, nan membentuk bufer jika dicampur dengan NaHCO3 adalah … Klik bagi melihat bahasan pertanyaan ini Pembahasan Soal-14: Campuran yang ialah larutan penyangga:
Beda jumlah H plong asam/basa lemau dengan konjugatya bukan kian dari satu. Jawaban nan tepat C.
Soal-15. Ke dalam larutan basa letoi LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga pemfokusan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10–5 maka pH campuran adalah …
Klik bikin melihat bahasan tanya ini Baca Juga : Universitas Negeri Yang Ada Di Makassar Pembahasan Tanya-15: Kb = 10–5 → pKb = 5pOH = pKb – log ([LOH]÷[ L2SO4]) pOH = 5 – log (0,1 ÷ 0,05) pOH = 5 – batang kayu 2 pH = 14 – pOH Jawaban yang tepat B.
Tanya-16. Senyawa yang terdiri atas 10 mL larutan senderut asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang …
Klik untuk melihat bahasan tanya ini Pembahasan Soal-16:
Pada keadaan kesetimbangan CH3COOH dengan garamnya berjumlah sama. pH = pKa Jawaban nan tepat C.
Soal-17. Bila 0,06 mol asam asetat (Ka = 2 × 10–5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan internal air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan piutang 1 liter, maka pH cair penyangga tersebut merupakan …
Klik untuk melihat bahasan soal ini Pembahasan Soal-17:
Ka = 2 × 10–5 → pKa = 4,7pH = pKa – gelondong ([CH3COOH]÷[CH3COONa]) pH= 4,7 – gelondong (0,05 ÷ 0,01) pH= 4,7 – log 5 pH= 4,7 – 0,7 pH = 4 Jawaban yang tepat A.
Soal-18. Cairan penyangga (bufer) dapat dibuat dengan mencampurkan cair …
Klik untuk mengintai bahasan soal ini Pembahasan Cak bertanya-18: Campuran yang merupakan larutan penyangga:
Selisih jumlah H pada asam/basa lemah dengan konjugatya lain lebih berpokok satu.
Jawaban yang tepat D.
Soal-19. Jika suatu senderut lenyai (HA) dititrasi dengan basa kuat sehingga [A–] > [HA], maka …
Klik lakukan mematamatai bahasan soal ini Pembahasan Soal-19: pH = pKa – gelondong ([HA]÷[A–])Karena nilai [A–] > [HA]maka [HA]÷[A–] = bertambah kecil semenjak 1 sehingga nilai – gelondong ([HA]÷[A–])menjadi aktual (laksana + y). Bintang sartan pH = pKa + y → pH > pKa → [H3O+] < Ka Jawaban yang tepat A.
Soal-20. Suatu bersut HA n kepunyaan pKa = 3,2. Interpolasi x mol NaA ke dalam 500 mL cairan HA 0,2 M menghasilkan pH cair sebesar 3,5. Total mol NaA yang ditambahkan adalah …
Klik kerjakan mengintai bahasan soal ini Pembahasan Tanya-20: pH = 3,5; pKa = 3,2
Jumlah NaA yang ditambahkan sebanyak 0,20 mol Jawaban yang tepat D. KSJSS |