Penulisan konfigurasi elektron yang benar untuk Cu (nomor atom 29) adalah

Wahyudi42443wahyu @Wahyudi42443wahyu

April 2019 1 87 Report

Penulisan konfigurasi elektron yang benar untuk unsur Cu (nomor atom=29) adalah

AyraScoo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

More Questions From This User See All

Wahyudi42443wahyu April 2019 | 0 Replies

Apa yang dimaksud eksplorasi

Wahyudi42443wahyu April 2019 | 0 Replies

Ikatan yang terdapat dalam molekul dan antarmolekul NH3 adalah

Wahyudi42443wahyu April 2019 | 0 Replies

Atom atom logam dapat mencapai kestabilan konfigurasi elektron dengan cara

Wahyudi42443wahyu April 2019 | 0 Replies

Raksa terletak pada periode ke enam golongan 2B. Elektron terakhir atom raksa memiliki Bilangan kuantum

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

ariantisept May 2021 | 0 Replies

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Prinsip Aufbau. Pengertian Konfigurasi Elektron. Contoh soal Konfigurasi Elektron.

Top 1: Atom Cu dengan nomor atom 29 mempunyai konfigurasi... - Roboguru

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 176

Ringkasan: Asas aufbau :konfigurasi Atom 29Cu awal :Namun karena orbital d stabil pada keadaan setengan penuh atau penuh maka konfigurasi elektron yang sebenarnya dari Cu yaitu :Jadi, jawaban benar adalah B..

Hasil pencarian yang cocok: Atom Cu dengan nomor atom 29 mempunyai konfigurasi elektron ... ...

Top 2: tuliskan konfigurasi atom Cu dengan nomor atom 29 - Brainly.co.id

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 101

Ringkasan: . BESI TERMASUK BENDA BERSIFATa.konvensi. c.konduktorb.radiasi. d.isulator​ . 3 contoh alat rumah tangga yang menghasilkan emisi karbon dan alasanya . 11. salah satu upaya yang dapat digunakan untuk memenuhi seluruh kebutuhan pasokan listrik bagi masyarakat dengan banyaknya ketersediaan air adalah de. … ngan membangun .... * 4 poin a. pembangkit listrik tenaga angin b. pembangkit listrik tenaga uap c. pembangkit listrik tenaga air d. pembangkit listrik tenaga surya.

Hasil pencarian yang cocok: Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cu adalah? Jawab Pada Keadaan dasar berarti unsur tersebut tidak melepaskan Elektron atau ... ...

Top 3: Di ketahui Nomor atom cu 29 jumlah elektron yg tidak berpasangan ...

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 104

Ringkasan: . BESI TERMASUK BENDA BERSIFATa.konvensi. c.konduktorb.radiasi. d.isulator​ . 3 contoh alat rumah tangga yang menghasilkan emisi karbon dan alasanya . 11. salah satu upaya yang dapat digunakan untuk memenuhi seluruh kebutuhan pasokan listrik bagi masyarakat dengan banyaknya ketersediaan air adalah de. … ngan membangun .... * 4 poin a. pembangkit listrik tenaga angin b. pembangkit listrik tenaga uap c. pembangkit listrik tenaga air d. pembangkit listrik tenaga surya.

Hasil pencarian yang cocok: Subkulit d memiliki jumlah elektron maksimum yang dapat ditempati di orbital adalah sebanyak 10 elektron. Dengan demikian, ada satu buah ... ...

Top 4: Soal Penulisan konfigurasi elektron yang benar untuk Cu (nomor atom ...

Pengarang: zenius.net - Peringkat 126

Hasil pencarian yang cocok: Nomor atom pada atom netral Cu berarti menunjukkan jumlah elektron yang ... Diketahui konfigurasi elektron dari unsur M, N, P, Q, dan R sebagai berikut:. ...

Top 5: Yuk Pelajari Tentang Konfigurasi Elektron - Tambah Pinter

Pengarang: tambahpinter.com - Peringkat 103

Ringkasan: Orbital merupakan daerah dengan probabilitas ditemukannya elektron. Tahukah kamu bagaimana distribusi elektron di antara orbital–orbital tersebut? Jawabanya adalah dengan menggunakan konfigurasi elektron. Melalui konfigurasi elektron, kamu dapat mengetahui bagaimana elektron berdistribusi dalam setiap orbital atom. Konfigurasi elektron ini melibatkan keempat bilangan kuantum, di mana bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s) dapat kamu anggap sebagai alamat dari elektr

Hasil pencarian yang cocok: 6 Agu 2020 — Contoh lain konfigurasi elektron dari Cu dengan nomor atom 29 secara teori adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. Namun karena orbital d stabil ... ...

Top 6: Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital - Aku Pintar

Pengarang: akupintar.id - Peringkat 134

Ringkasan: Hai Sobat Pintar! Kalian masih ingat nggak sih, sama materi konfigurasi elektron? Ini materi kelas 10 MIA loh, masa iya udah nggak inget ?. Bagaimana dengan diagram orbital, Sobat? Apakah kalian masih kenal dengan mereka? Yuk, kita cek pemahaman kalian tentang mereka! Pengertian Konfigurasi Elektron Sumber: chem.co.id. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam tingkat energi di sekitar inti atom. Menurutteori atom,keberadaan elektron menempati beberapa tingkat dari kulit pertama y

Hasil pencarian yang cocok: Aturan penuh/setengah penuh ini diterapkan untuk konfigurasi elektron yang memiliki akhir, yaitu pada subkulit d. Sebagai contoh yaitu pada atom Cu yang ... ...

Top 7: Konfigurasi Elektron | Chemistry - Quizizz

Pengarang: quizizz.com - Peringkat 118

Hasil pencarian yang cocok: Konfigurasi elektron unsur X yang nomor atomnya 29 adalah……… ... Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah . . . . answer choices. ...

Top 8: Contoh Konfigurasi Elektron Aturan Hund Unsur Tembaga Cu | ardra.biz

Pengarang: ardra.biz - Peringkat 149

Ringkasan: Pengertian Konfigurasi Elektron: Konfigurasi electron merupakan suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbitalorbital pada kulit utama dan subkulit.Konfigurasi elektron dalam atom menggambarkan lokasi semua elektron menurut orbital-orbital yang ditempati.Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom dengan yang mengikuti aturan atau asas  dari  prinsip Aufbau, kaidah aturan Hund dan asas larangan Pauli.Konfigurasi Elekton Prins

Hasil pencarian yang cocok: 2 Des 2020 — Buatlah konfigurasi elektron dari unsur 21Sc (nomor atom Sc = 21) ... Penyimpangan pada orbital subkulit d dikarenakan orbital yang setengah ... ...

Top 9: A+ Menjawab Soal Kimia Tentang Konfigurasi Elektron

Pengarang: avkimia.com - Peringkat 142

Ringkasan: T8/20/2016 Menentukan Konfigurasi Atom yang Benar. Soal 1. Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom Cu dengan nomor atom 29 adalah . A.. B.. C.. D.. E. Pembahasan :. Cu memiliki nomor atom 29, artinya Cu memiliki 29 elektron.. Konfigurasi elektron Cu Perhatikan kulit valensinya yaitu Ingat!!. Konfigurasi elektron yang stabil adalah yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh elektron. Pada kulit valensi atom Cu diatas, subkulit 4s-nya penuh terisi oleh elektron sedan

Hasil pencarian yang cocok: Konfigurasi elektron yang tepat untuk atom Cu dengan nomor atom 29 adalah . ... Menentukan Jumlah Orbital dan jumlah Maksimum Elektron di Setiap Subkulit ...

Top 10: Mudah dan Aktif Belajar Kimia

Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 314

Hasil pencarian yang cocok: 2 ) Untuk unsur - unsur berat dengan nomor atom 21 ke atas , terjadi transisi ... Berapakah jumlah orbital dan jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni ... ...

Orbital merupakan daerah dengan probabilitas ditemukannya elektron. Tahukah kamu bagaimana distribusi elektron di antara orbital–orbital tersebut? Jawabanya adalah dengan menggunakan konfigurasi elektron. Melalui konfigurasi elektron, kamu dapat mengetahui bagaimana elektron berdistribusi dalam setiap orbital atom. Konfigurasi elektron ini melibatkan keempat bilangan kuantum, di mana bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s) dapat kamu anggap sebagai alamat dari elektron.

Untuk menuliskan konfigurasi elektron, kamu bisa menuliskan simbol dari subkulit yang   ditempati elektron dan menambahkan pangkat sebagai jumlah elektron dalam orbital atau subkulit. Contoh konfigurasi elektron dari atom helium yang memiliki dua buah elektron:

He: 1s2 (dalam subkulit 1s terdapat dua buah elektron)

Selain itu, konfigurasi elektron juga dapat direpresentasikan menggunakan diagram orbital. Setiap orbital digambarkan dengan sebuah kotak dan setiap elektron digambarkan dengan panah. Contoh untuk atom He:

Dari diagram orbital tersebut, dalam satu orbital yang sama elektron yang berpasangan akan memiliki arah perputaran yang berlawanan. Panah ke atas merepresentasikan elektron dengan bilangan kuantum spin +1/2. Sedangkan panah ke bawah merepresentasikan elektron dengan bilangan kuantum spin -1/2.

Pada subkulit s terdapat satu orbital, sehingga diagram orbitalnya:

Pada subkulit p terdapat tiga orbital, sehingga diagram orbitalnya:

Pada subkulit d terdapat lima orbital, sehingga diagram orbitalnya:

Pada subkulit f terdapat tujuh orbital, sehingga diagram orbitalnya:

Agar kamu bisa menuliskannya terdapat beberapa aturan yang harus dipenuhi, di antaranya adalah prinsip aufbau, larangan Pauli, serta aturan Hund. Untuk lebih jelasnya, kamu dapat membaca penjelasannya berikut ini.

Prinsip Aufbau

Menurut prinsip ini, pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah sampai ke yang paling tinggi.

Pengisian elektron dimulai dari subkulit 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, dan seterusnya. Walaupun subkulit 4s memiliki billangan kuantum n yang lebih besar dari 3d, tetapi tingkat energi dari subkulit 4s lebih rendah dibanding subkulit 3d, sehingga subkulit 4s terlebih dahulu terisi elektron sebelum 3d.

Contoh konfigurasi elektron dari atom besi yang memiliki nomor atom 26:

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Baca juga: Yuk Ketahui Sistem Periodik Unsur

Larangan Pauli

Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Meskipun dalam orbital yang sama (nilai n, l, dan m sama), nilai s akan berbeda dimana kedua elektron tersebut memiliki nilai masing – masing +1/2 dan -1/2.

Larangan Pauli ini menunjukkan bahwa dalam satu orbital hanya dapat terisi dua buah elektron. Pada subkulit s hanya terdapat satu orbital maka jumlah maksimum elektron yang terisi adalah dua. Pada subkulit p terdapat 3 orbital maka jumlah maksimum elektron yang terisi adalah 6. Pada subkulit d terdapat 5 orbital maka jumlah maksimum elektron yang terisi adalah 10. Pada subkulit f terdapat 7 orbital maka jumlah maksimum elektron yang terisi adalah 14.

Aturan Hund

Menurut Hund penyusunan elektron dalam subkulit yang paling stabil adalah susunan dengan jumlah spin paralel yang paling banyak. Hal ini berarti bahwa setiap orbital harus terisi minimal satu elektron sebelum berpasangan.

Contoh:

Konfigurasi elektron yang benar untuk atom karbon :

Konfigurasi elektron yang salah untuk atom karbon :

Pada orbital d terdapat penyimpangan konfigurasi elektron. Hal ini terjadi karena orbital d stabil pada keadaan setengah penuh atau penuh terisi elektron. Penyimpangan ini terjadi pada beberapa unsur golongan transisi.

Contoh konfigurasi elektron dari Cr dengan nomor atom 24 secara teori adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. Namun karena orbital d stabil pada keadaan setengan penuh atau penuh maka konfigurasi elektron yang sebenarnya dari Cr adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.

Contoh lain konfigurasi elektron dari Cu dengan nomor atom 29 secara teori adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. Namun karena orbital d stabil pada keadaan setengan penuh atau penuh maka konfigurasi elektron yang sebenarnya dari Cu adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.

Baca juga: Mengenal Bilangan Kuantum

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Gas mulia merupakan kelompok unsur yang sangat stabil (sulit bereaksi) karena konfigurasi elektron valensinya yang penuh (elektron valensi akan dibahas di pembahasan selanjutnya). Unsur–unsur yang termasuk gas mulia adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), dan radon (Rn).

Berikut konfigurasi elektron dari gas mulia:

• 2He: 1s2
• 10Ne: 1s2 2s2 2p6
• 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
• 54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
• 86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Konfigurasi elektron gas mulia ini seringkali digunakan untuk mempermudah penulisan konfigurasi elektron atom lainnya dengan cara mempersingkatnya. Contoh natrium yang memiliki nomor atom 11 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1, maka bisa dituliskan sebagai berikut:

11Na: [Ne] 3s1

Simbol [Ne] merepresentasikan konfigurasi 10 elektron dari Ne yaitu 1s2 2s2 2p6. Contoh lain selenium yang memiliki nomor atom 34, konfigurasi elektronnya dapat dituliskan sebagai berikut:

34Se: [Ar] 4s2 3d10 4p4

Tabel konfigurasi elektron dari unsur – unsur dengan nomor atom 1 sampai 20.

Konfigurasi Elektron Ion

Ion adalah atom atau molekul yang memiliki muatan. Terdapat dua jenis ion yaitu kation dan anion. Kation merupakan ion yang bermuatan positif dimana sebelumnya telah melepaskan paling sedikit satu buah elektron. Sedangkan anion merupakan ion yang bermuatan negatif dimana sebelumnya telah menerima paling sedikit satu buah elektron.

Adanya pelepasan atau penerimaan elektron, menyebabkan konfigurasi elektron dari ion akan berbeda dari konfigurasi elektron atomnya yang netral. Untuk menuliskan konfigurasi elektron dari suatu ion, tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron dari atom normalnya. Jika kation maka jumlah elektron akan berkurang dan jika anion maka jumlah elektronnya akan bertambah. Contoh konfigurasi elektron dari Ca2+ dan Cl–:

• Konfigurasi elektron dari atom Ca adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, maka konfigurasi elektron dari ion Ca2+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (dua elektron dilepaskan dari kulit terluar yaitu di subkulit 4s)
• Konfigurasi elektron dari atom Cl adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, maka konfigurasi elektron dari ion Cl– adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (satu elektron telah diterima dan masuk ke kulit terluar di subkulit 3p)

Contoh Soal

1. Tuliskanlah konfigurasi elektron dari unsur – unsur berikut ini tanpa menggunakan penyingkatan. a) 37Rb b) 32Ge c) 42Mo

Jawaban:

a. 37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

b. 32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

c. 42Mo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

2. Tuliskanlah konfigurasi elektron dari unsur – unsur berikut ini dengan menggunakan penyingkatan (konfigurasi elektron gas mulia): a) 88Ra b) 58Ce c) 78Pt

Jawaban:

a) 88Ra: [Rn] 7s2

b) 58Ce: [Xe] 6s2 4f2

c) 48Cd: [Kr] 5s2 4d10

3. Tuliskanlah konfigurasi elektron dari ion – ion berikut ini. a) 19K+ b) 16S2- c) 29Cu2+

Jawaban:

a) Konfigurasi elektron K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, maka konfigurasi elektron K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) Konfigurasi elektron S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, maka konfigurasi elektron S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c) Konfigurasi elektron Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, maka konfigurasi elektron Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

Baca juga: Mengenal Struktur Atom

Demikianlah ulasan materinya. Sekarang kamu sudah tau bagaimana distribusi elektron di antara orbital–orbital atom dan juga kamu bisa menuliskan bagaimana konfigurasi elektron dari suatu unsur. Semoga penjelasannya bermanfaat.

Referensi:

Brown, Theodore L. (2011). Chemistry the Central of Science  Edition.Pearson Prentince

Hall.

Chang, Raymond. (2010). Chemistry 10th Edition. New York: McGraw-Hill.

Suwardi, dkk. (2009). Panduan Pembelajaran Kimia Untuk SMA dan MA Kelas XI. Jakarta:

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Whitten. (2013). Chemistry 12th Edition. Brooks Cole.

Video yang berhubungan