|
Rumus Persamaan Laju Reaksi Menurut Modul terbitan Kemendikbud, konsep laju reaksi kimia untuk persamaan reaksi: A → B dirumuskan menjadi: rA= - ∆[A]/∆t atau rB= ∆[B]/∆t dimana: rA = laju reaksi berkurangnya zat A atau reaktan (mol/L/s) rB = laju reaksi bertambahnya zat B atau produk (mol/L/s) ∆t = perubahan waktu Selain itu, laju reaksi dalam suatu sistem homogen pada suhu tertentu ternyata juga berbanding lurus dengan kosentrasi reaktan dan tetapan laju k, sehingga hukum laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai berikut: X → Produk V = k. (X) Untuk reaksi yang menggunakan lebih dari satu pereaksi, maka hukum lajunya dituliskan: xA yB → Produk V = k [A]x [B]y dimana: V = Hukum laju, yakni fungsi semua pereaksi yang menentukan laju reaksi k = Tetapan reaksi yang dipengaruhi suhu dan katalis [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B (x y) = Orde reaksi total Orde Reaksi Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Orde reaksi tidak dapat ditentukan hanya dari persamaan reaksi, tetapi dapat juga ditentukan menggunakan beberapa cara, seperti: 1. Jika tahap-tahap reaksi elementer diketahui, maka orde reaksi sama dengan koefisien reaksi tahap paling lambat 2. Jika tidak diketahui tahap-tahap elementernya, maka orde reaksi ditentukan melalui eksperimen. Contoh persamaan laju reaksi berdasarkan hasil eksperimen adalah: • Reaksi kimia H2(q) I2(q) → 2HI(q) Hasil eksperimen orde reaksi H2 : 1, orde reaksi I2 : 1 Persamaan laju reaksi V = k [H2] [I2] • Reaksi kimia NO2(g) CO(g) → CO2(g) NO(g) Hasil eksperimen orde reaksi NO2 : 2, orde reaksiCO : 0 Persamaan laju reaksi V = k [NO2]2 Berikut ini beberapa orde reaksi yang umum terdapat pada persamaan reaksi: a. Reaksi Orde Nol, jika laju reaksinya tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. b. Reaksi Orde Satu, apabila besar laju reaksinya berbanding lurus dengan besarnya konsentrasi pereaksi. c. Reaksi Orde Dua, jika konsentrasi pereaksi dinaikkan 2 kali semula, maka laju reaksinya akan meningkat sebesar (2)2 atau 4 kali semula. Dan apabila dinaikkan 3 kali semula, maka laju reaksinya menjadi (3)2 atau 9 kali semula. Contoh Soal Laju Reaksi 1. Laju reaksi A B → AB dapat dinyatakan sebagai... a. Penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu b. Penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu c. Penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu d. Pengurangan konsentrasi AB tiap satuan waktu e. Pengurangan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu Jawaban: Laju reaksi diartikan sebagai laju bertambahnya kosentrasi produk atau berkurangnya kosentrasi reaktan tiap satuan waktu. Pada reaksi A B → AB tersebut, dapat diketahui bahwa dengan bertambahnya waktu reaksi, jumlah partikel A dan B semakin berkurang, sedangkan jumlah partikel AB justru bertambah. Maka jawaban yang benar adalah (a) Penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu. 2. Tentukan laju reaksi pereaksi dan produk jika dalam suatu percobaan gas ozon (O3) bereaksi dengan gas etena (C2H4) menurut reaksi: C2H4 (g) O3 (g) → C2H4O (g) O2 (g) Jawaban: Laju reaksi pereaksi, V C2H4 = - ∆[𝐶2𝐻4]/∆𝑡 atau V O3 = - ∆[𝑂3]/∆𝑡 Laju reaksi produk, V C2H4O = ∆[𝐶2𝐻4𝑂]/∆𝑡 atau V O2 = ∆[𝑂2]/∆𝑡 3. Reaksi 2 NO (g) 2H2(g) → N2(g) 2H2O (g) Mempunyai data percobaan sebagai berikut : [NO], Molar [H2], Molar Laju Reaksi, M/ detik 0,30 0,05 1,6 x 10-2 0,30 0,15 4,8 x 10-2 0,10 0,25 5,0 x 10-3 0,20 0,25 2,0 x 10-2 Tentukan orde reaksi dan hukum lajunya! Penyelesaian: Dari persamaan reaksi kita dapat memperoleh rumus persamaan laju reaksinya adalah : v = k [NO]x [H2]y Pada [NO] tetap, maka dapat diperoleh orde reaksi pereaksi H2, yaitu : V2/V1 = k [NO]2x [H2]2y / k [NO]1x [H2]1y V1 4,8 10(-2)/ 1,6 10(-2)= k (0,30)x (0,15)y/ k (0,30)x (0,05)y 3 = 3y y=1 Jadi orde reaksi terhadap H2 adalah 1 Pada [H2] tetap, maka dapat diperoleh orde reaksi pereaksi NO, yaitu : V4/V3 = k [NO]4x [H2]4y/ k [NO]3x [H2]3y 2,0 10(-2)/ 5,0 10(-3) = k (0,20)x (0,25)y/ k (0,10)x (0,25)y 4 = 2x x=2 Jadi orde reaksi terhadap NO adalah 2 Berdasarkan perhitungan tersebut diperoleh orde reaksi adalah x y=2 1=3 Sehingga hukum laju reaksinya adalah v = k [NO]x [H2]y v = k [NO]2 [H2] Baca juga: Baca juga artikel terkait KIMIA atau tulisan menarik lainnya Dewi Rukmini Penulis: Dewi Rukmini Editor: Yandri Daniel Damaledo Kontributor: Dewi Rukmini Array
 |
Laju reaksi co + h2o menjadi co2 + h2 pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
