Jika sebanyak 100 mL larutan asam asetat 0 2 M Ka 1 8 x 10 5 harga pH larutan tersebut adalah

1. Apa saja perbedaan antara unsur dan senyawa?2. Mengapa air termasuk kelompok senyawa? 3. Apa saja contoh unsur yang sering kamu temui? 4. Jelaskan … perbedaan campuran homogen dan hetrogen​

volume sebuah kubus kayu ialah 6cm³. Apabila kayu ini memiliki massa jenis 80g/cm³, berapakah gram massa kayu itu?​

kegunaan secara umum,feerrum,argentum,cupturn​

Jawab: 3. Apa yang menyertai terjadinya perubahan kimia suatu zat? Jawab: Jelaskan perubahan wujud zat yang berupa menyublim! ​

kak tolong jawab sama caranya besok di kumpulin ​

kak tolong jawab sama caranya besok di kumpulin.​

Cari 7 contoh perubahan materi secara kimia​

bantu jawabkan,besok di kumpul​

jika atom y bernomor atom 38 maka hitung banyaknya elektron Y²+​

Gelas ukur bermassa 100 gram diisi suatu zat cair seperti gambar di samping. Setelah ditimbang massa zat cair dan gelas ukur ternyata 121 gram. Berapa … kah massa jenis zat cair tersebut! TOLOONG KAK PLISS!!!!​

2. Analisis sumber informasi yang telah Kalian peroleh untuk menjawab pertanyaan berikut: a) Bagaimana biosolar B30 dibuat? b) Bagaimana perbandingann … ya dengan sumber energi nonbio? c) Apakah biosolar B30 mendukung prinsip kimia hijau?​

Pada volume 1 dm3 gas mengandung 1,0 x 10^23 H2 molekul dengan tekanan 100kPa. Tentukan: a. Temperatur gas b. Kecepatan reaksi rata-rata molekul

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berik a. AH CaCO3(s) = -1.207 kJ mol-1 5. AH CH₂OH() = -638 kJ mol-¹ ​

ppppppppppppppppplppppp​

4. Tuliskan persamaan reaksi dari reaksi dibawah ini: a. Besi + asam klorida Besi (111) klorida + Gas Hidrogen b. Natrium Hidroksida + asam Sul Fat →→ … Natrium Sulfat + air C. Magnesium + asam sulfat →→Magnesium Sulfat + Gas Hidrogen Contoh: Magnesium + asam klorida → Magnesium klorida + Gas Hidrogen 1: Mg + HCl → Mg Cl₂ + H₂ -​

Unsur X mempunyai nomer masa=39 dan nomer atom=19 tentukan konfigurasi elektron unsur X tersebut​

bantuin dengan caranya jga ya​

1. Kelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton:Mg. Na, C, C1, "c. O, ¹C, ¹0, CI, AI, dan PC,1517111712. Salin dan lengkapilah … tabel berikut.IsotopUnsur40 AT182530Zn81 Br35109474g56137 Ba1972 Au208Pb82Nomor NomorAtom****JumlahJumlah JumlahMassa Proton Elektron Neutron****3. Hitung massa rata-rata atom unsur-unsur isotop berikut.A. 6% Li dan 94% LiB. 3% 57Co dan 97% 59CoC. 54% 79Br dan 46% 8¹BrD. 60% Ga dan 40% "Ga​

1. Tentukanlah massa molekul relatif dari senyawa berikut : 1. CaCO3 2. Na₂SO4 3. Mg(OH)2 4. KCI Jika diketahui A, pembulatan dari Ca = 40, C = 12, O= … 16, Na - 23, S32, Mg - 24, K = 39 dan Cl = 35,5 2. 2.Tentukanlah persentasemasing-masing unsur dalam senyawa yang terdapat pada soal nomor 1bantu jawab kaks​

tolong di bantu ya kak​

pH larutan yang terbentuk adalah 9.

Reaksi antara asam asetat dengan $$\mathrm{NaOH}$$ akan menghasilkan garam CH3​COONa. Dalam air, garam CH3​COONa akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya sesuai persamaan reaksi berikut:

CH3​COONa(aq)→CH3​COO−(aq)+Na+(aq)

Ion CH3​COO− merupakan basa konjugasi kuat dari CH3​COOH dan akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

CH3​COO−(aq)+H2​O(l)⇄CH3​COOH(aq)+OH−(aq)

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH−, sehingga larutan CH3​COONa bersifat basa.

Untuk menentukan pH larutan dari asam asetat 0,1 M sebanyak 100 ml yang mempunyai pH = 3 dengan 0,4 gram NaOH, dapat dilakukan dengan cara berikut:

1. Menghitung mol awal CH3​COOH dan $$\mathbf{NaOH}$$

mol CH3​COOHmol NaOH​======​[CH3​COOH]×volume CH3​COOH0,1 M×1000100​L0,01 molMr NaOHmassa NaOH​40 gr/mol0,4 gr​0,01 mol​

2. Menghitung nilai Ka​ CH3​COOH

pH CH3​COOHpH CH3​COOH[H+][H+]10−3 M(10−3 M)2Ka​​=========​3−log [H+]10−pH M10−3 MKa​×[CH3​COOH]​Ka​×0,1 M​Ka​×0,1 M0,1 M(10−3 M)2​10−5 M​

3. Menghitung konsentrasi basa konjugasi 

Untuk mengetahui konsentrasi dari CH3​COO−, perlu dihitung mol CH3​COONa yang terbentuk terlebih dahulu dengan cara berikut:

Dari tabel di atas, diketahui bahwa diakhir reaksi terbentuk garam CH3​COONa sebanyak 0,01 mol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

[CH3​COONa]​===​volume larutanmol CH3​COONa ​0,1 L0,01 mol​0,1 M​

Dalam reaksi:

CH3​COONa(aq)→CH3​COO−(aq)+Na+(aq)

koefisien CH3​COONa sama dengan koefisien reaksi CH3​COO−, sehingga konsentrasi CH3​COONa sama dengan konsentrasi CH3​COO−.

4. Menghitung pH larutan

[OH−]pOHpH​==========​Ka​Kw​​×[CH3​COO−]​10−5 M10−14 M2​×0,1 M​10−10 M2​10−5 M−log [OH−]−log 10−5514−pOH14−59​