Jika arus listrik yang digunakan 20 ampere selama 30 menit volume gas klorin yang dihasilkan adalah

 Sekolah Menengah Atas Kimia 10 poinPada elektrolisis leburan garam CaCl2dengan elekroda karbon digunakan muatanlistrik sebanyak 0,02 F . Volume gas klorinyang dihasilkan dianoda jika diukur padatekanan dan suhu dimana 1 liter gas N2(Mr = 28 ) massanya 1,4 gr adalah2 Tanyakan detil pertanyaan Ikuti tidak puas? sampaikan!oleh Angeliaes 06.12.2015Jawabanmu

 ikanurila Gemar Membantu2015-12-06T11:41:50+07:00Cari massanya Cl22Cl- -> 2e + Cl2w= Mr Cl2/e x Fw = 2x35,5 / 2 x 0,02w = 35,5 x 0,02 = 0,71 grmol Cl2 = massa/ Mr= 0,71/ 71 = 0,01 molmol N2 = 1,4 / 28 = 0,05 molVCl2/mol Cl2 = VN2/mol N2V Cl2 = VN2/mol N2 x mol Cl2 = 1/0,05 x 0,01 = 0,2 L Komentar (2) tidak puas? sampaikan!232mksh kak atas jawabannya :)@ikanurilaPertanyaan ini diarsipkan. Tambah pertanyaan baruJawaban paling cerdas! Risep Jenius2015-12-06T12:40:26+07:00CaCl→ Ca²+ 2Cl₂⁺⁻

K (-) : Ca²+ 2e→ Ca⁺⁻A (+) : 2Cl→ Cl+ 2e⁻₂⁻0,02 F = 0,02 mol e⁻perb mol = perb koefisienmol gas Cl= [1/2] x 0,02 = 0,01 mol₂

Jawabanmu ecikiciiiiw Si Hebat2015-09-25T20:09:13+07:0024 gram..Cara:MSO4 -> M2+ + SO42-(Elektroda pt)K (-) : M2+ + 2e --> M | x2A (+) : 2H2O --> 4H+ + 4e + O2 | x1Reaksi : 2M2+ + 2H2O --> 4H+ + O2 + 2MNetral,maka mol asam = mol basaMol asam = Vb x Mb x jumlah OH-= 0,05 x 0,2 x 1= 0,01 mol (mol si H+)Cari mol logam M dgn perbandingan koef2/4 x 0,01 = 0,005 molKemudian mencari Ar logam M dgn rumusAr = massa/mol = 0,12 gram/0,005 = 24 gram :)XxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxJawaban Terbaik: mol NaOH = 0.05 * 0.2 = 0.01M + 2NaOH → M(OH)2 + 2Namol logam M = (1/2) * 0.01 = 0.005M^2+ + 2e → M

mol elektron = (2/1)(mol logam M)mol elektron = (2/1)(0.005) = 0.01menurut hukum Faraday,w = (Ar M/valensi logam M) F0.28 = (Ar M/2)(0.01)Ar M = 56 gram/molcatatan :menurut tabel periodik, unsur yang massa atom relatifnya = 56 gr/mol adalah Fetetapi menurut deret volta, Fe lebih oksidator daripada Na, jadi reaksi M + 2NaOH →M(OH)2 + 2Natidak akan mungkin terjadi...periksa lagi filosofi soalnya...Yugiantoro ヘリ ユギアントロ · 4 tahun yang lalu

SEL ELEKTROLISISSTANDAR KOMPETENSI2.Menerapkan konsep oksidasi reduksi dalam sistim elektrokimia dalam tekhnologi dankehidupan sehari-hariKOMPETENSI DASAR2.2.Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis2.3 Menerapkan hukum faraday untukelektrolisis larutan elektrolitSel Elektrolisis :a.Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia,contoh : penyepuhanb.Reaksi redoks berlangsung tidak spontanc.Memiliki 2 kutub : katoda ( -) dan anoda ( + )Berikut hal-hal yang berkaitan dengan elektrolisis.1. Reaksi pada KatodeOleh karena katode bermuatan negatif maka pada katodeterjadi reaksi reduksi. Reaksi di katode bergantung jeniskation dalam larutan.a. Kation dapat berasal dari golongan alkali, alkali tanah, Alatau Mn yaitu ion-ion logam yang memiliki elektrodelebih dari kecil atau lebih negatif daripada pelarut (air),sehingga air yang tereduksi.Reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti berikut.2 H2O(l) + 2 e¯ → 2 OH¯(aq) + H2(g)b. Ion-ion logam yang memiliki E° lebih besar dari -0,83direduksi menjadi logam yangdiendapkan padapermukaan katode.

M+ + e¯ → Mc. Ion H+ dari asam direduksi menjadi gas hidrogen (H2)2 H+(aq) + 2 e¯ → H2(g)d. Apabila di dalam elektrolisis yang dipakai adalah leburan,maka akan terjadi reaksi seperti berikut.

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 19 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document