Jika 20 mL HCl 5 M diencerkan menjadi 0 4 M, berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada

Materi larutan di dalam kimia yang terdapat dalam konsentrasi larutan, terdapat dua istilah, yakni molaritas larutan dan molalitas larutan.

Larutan adalah suatu campuran homogen dari zat yang dilarutkan ke dalam suatu pelarut. Zat yang dilarutkan ini menentukan sifat larutan tersebut yang dinamakan sebagai sifat koligatif larutan.

Sifat koligatif larutan berhubungan erat dengan konsentrasi larutan. Istilah konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut di dalam larutan dalam satuan molaritas dan molalitas.

Untuk mengetahui lebih lengkap tentang molaritas larutan dan molalitas, berikut pengertian lebih jelasnya, seperti yang dikutip dari buku Kimia SMA/MA Kelas XI (Diknas) yang diterbitkan oleh Erlangga.

Pengertian Tentang Molaritas Larutan

Molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol atau liter.

M = mol zat terlarut : liter larutan atau n : V

1. Jika volume larutan dinyatakan dalam ml, rumus molaritasnya, yakni:

V = volume larutan dalam ml

Mr = massa molekul relatif

2. Jika dilakukan pengenceran larutan, maka berlaku mol zat terlarut sebelum pengenceran = mol zat terlarut sesudah pengenceran.

mol1 = mol2 atau V1M1 = V2M2

V1 = volume sebelum pengenceran

M1 = molaritas sebelum pengenceran

V2 = volume sesudah pengenceran

M2 = molaritas sesudah pengenceran

3. Jika dilakukan pencampuran, berlaku rumus:

M Campuran = VaMa + VbMb : Va + Vb

Contoh Soal tentang Moralitas Larutan

1. NaOH sebanyak 10 gr dilarutkan dalam air sehinga diperoleh 500 ml larutan NaOh (Mr = 40). Hitung kemolaran larutan tersebut?

M = 10 : 40 x 1000 : 500 = 0,5 M

2. Jika 20 ml HCl 5 M diencerkan menjadi 0,4 M. Berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada larutan?

V2 = 20 x 5 : 0,4 = 250 ml

3. Jika 7 liter HCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 0,2 M. Berapa konsentrasi larutan HCl yang diperoleh?

M Campuran = VaMa + VbMb : Va + Vb

M Campuran = (7 x 0,3) + (0,5 x 0,2) : 7 + 0,5 = 0,29 M

Pengertian Molalitas Larutan

Molalitas adalah konsentrasi jumlah zat terlarut dalam satuan berat. Berbeda dengan molaritas, molalitas tidak bergantung pada perubahan suhu.

Molalitas menyatakan jumlah zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Berikut rumus molalitas larutan, yakni:

Mr = massa molekul relatif

Contoh soal dari molalitas larutan sebagai berikut, yaitu:

Jika ke dalam 250 gr air ditambahkan dengan 17,1 gr larutan gula tebu (Mr = 342). Hitung molalitas larutan!

m = 17,1 : 342 x 1000 : 250

Jadi, molalitas larutan adalah 0,2 mol.