Pengertian Ikatan Kimia Atom. Bagian terkecil dari suatu materi baik gas, cairan maupun zat padat adalah atom. Atom-atom tersebut umumnya saling berinteraksi satu dengan yang lainnya menggunakan gaya tarik menarik dan gaya tolak menolak antar sesamanya. Ikatan yang paling kuat dimiliki oleh zat padat sehingga letak atom-atomnya selalu tetap. Sedangkan ikatan yang paling lemah dimiliki oleh gas. Akibat lemahnya ikatan pada gas, maka atom-atom gas dapat bergerak dengan energinya sendiri secara bebas. Salah satu jenis ikatan atom adalah ikatan kovalen yang terdiri dari ikatan kovalen tunggal dan rangkap. Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap Ikatan kovalen terjadi akibat kecenderungan atom – atom bukan logam untuk mencapai konfigurasi electron gas mulia. Senyawa yang terbentuk dinamakan sebagai senyawa kovalen. Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen tunggal adalah suatu ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang electron. Masing – masing atom memberikan kontribusi satu electron untuk digunakan secara bersama. contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-tunggal Contoh Ikatan Kovalen Tunggal. Contoh ikatan kovalen tunggal adalah ikatan antara ataom H dan atom Cl membentuk senyawa HCL. Perhatikan konfigurasi electron atom H dan atom Cl berikut: 1H = 1s2 dan 17Cl = [Ne] 3s2 3p5 Agar electron valensi atom H (1) sama dengan atom He (2), maka diperlukan satu electron. Sedangkan atom Cl, agar electron valensinya sesuai dengan konfigurasi electron Ar: [Ne] 3s2 3p6, maka diperlukan satu electron. Oleh karena kedua atom tersebut masing – masing membetuhkan satu electron, maka cara yang paling sesuai adalah kesua atom saling memberikan kontribusi satu electron valensi untuk membentuk sepasang ikatan. Pada atom klorin, selain pasangan electron yang digunakan untuk membentuk pasangan electron, terdapat juga tiga pasang electron bebas atau lone pair electron. Ketiga pasangan electron tersebut tidak digunakan untuk berikatan. Ikatan Kovalen Rangkap, Dua. Ikatan kovalen rangkap dua terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama dua electron valensi dalam satu paket ikatan. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua adalah ikatan pada molekul gas oksigen O2 dan gas karbon dioksida CO2. Dalam molekul O2 kedua atom oksigen berikatan dengan cara masing – masing atom memberikan sumbangan dua electron valensi membentuk dua pasang electron ikatan. Sehingga terbentuk ikatan rangkap dua. contoh-senyawa-molekul-ikatan-kovalen-rangkap-dua-tigaIkatan Kovalen Rangkap Tiga. Ikatan kovalen rangkap tiga terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama tiga electron valensi dalam satu paket ikatan. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga adalah ikatan pada molekul N2. Ikatan kovalen rangkap tiga dalam molekul N2 dapat dijelaskan sebagai berikut. Konfigurasi electron atom 7N: 1s2 2s2 2p3. Untuk mencapai konfigurasi oktet diperlukan tiga electron tambahan. Ketiga electron yang dibutuhkan ini dapat diperoleh dengan cara menggabungkan tiga electron valensi dari masing – masing atom nitrogen N membentuk tiga pasang electron (tiga rangkap electron). Dengan demikian terbentuk ikatan kovalen rangkap tiga. 1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul O2 Gambarkan dan jelaskan bagaimana pembentukan ikatan kovalen rangkap dua molekul O2 dapat terjadi, Jawab: Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia yaitu 10Ne=2 8. Agar atom O bisa stabil, maka membutuhkan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini dapat diperoleh dengan cara penggunaan berasama 2 elektron valensi dari masing masing atom O untuk membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua O2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O dalam O2 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua O22). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul CO2 Gambarkan dan jelaskan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2. Jawab Konfigurasi elektron atom Karbon adalah 6C = 2, 4 Agar atom karbon bisa stabil, maka atom harus membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Untuk itu, atom karbon membutuhkan empat elektron tambahan. Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom oksigen O membutuhkan dua electron tambahan agar stabil. Atom O akan menjadi stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8. Agar atom Karbon C dan atom oksigen O menjadi stabil seperti dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen harus membentuk ikatan kovalen. Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara penggunaan bersama 2 elektron valensi dengan atom karbon dan membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Hal yang sama, ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2 Lambang struktur Lewis ikatan antara C dengan O dalam senyawa CO2 dapat dilihat pada gambar berikut: Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO23). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Struktur Lewis N2 Jelaskan bagaimana struktur lewis pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen saling berikatan membentuk N2. Jawab: Konfikgurasi Atom Nitrogen adalah N = 2, 5 Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya seperti gas mulia ketika menerima 3 elektron tambahan. Elektron tambahan yang diperlukan ini dapat diperoleh dari jenis atom yang sama yaitu dari atom nitrogen. Jika 2 atom N saling berikatan, maka setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron. Ikatan yang terjadi antara dua atom nitrogen membentuk ikatan kovalen tiga rangkap. Ini artinya ada tiga pasang electron yang digunakan oleh kedua atom nitrogen untuk membentuk senyawa yang atomnya stabil. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N dalam N2 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N23). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Pada Molekul C2H2 Tentukan ikatan apa yang terjadi antara atom karbon dan hodrogen pada senyawa C2H2. Jawab: Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah 1H = 1 Agar atom H stabil seperti gas mulia, maka atom H membutuhkan satu electron tambahan sehingga membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia He, Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron. Konfigurasi elektron atom Karbon 6C = 2, 4 Atom karbon akan stabil jika membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Dengan demikian atom karbon membutuhkan 4 elektron tambahan. Atom hydrogen menyumbangkan satu electron untuk digunakan secara bersama dengan satu atom karbon. Masing masing atom karbon menerima satu electron dari atom hydrogen yang yang berbeda. Kedua Atom karbon masih membutuhkan tiga electron untuk mencapai kesetabilan seperti gas mulia. Dengan demikian, untuk memenuhui kekurangan tiga electron, kedua atom karbon tersebut saling menggunakan ketiga elektronnya dengan membentuk ikatan kovalen rangkap tiga. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom C dan dua H adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2Pada struktur Lewis C2H2 terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan satu ikatan kovalen rangkap tiga. Ikatan rangkap tiga dibangun oleh dua atom karbon dengan melibatkan enam electron yang digunakan secara bersama. Sedangan dua ikatan kovalen tunggal dibentuk oleh atom karbon dan hydrogen. Daftar Pustaka:
Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan electron. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama dari electron valensi, sehingga persyaratan kulit terluar harus delapan electron dapat terpenuhi. Apabila dua atom hidrogen membentuk ikatan maka masing-masing atom menyumbangkan sebuah elektron dan membentuk sepasang elektron yang digunakan bersama. Contoh Ikatan Kovalen Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H2, O2, N2, Cl2, CO2), cair (misalnya: H2O dan HCl), ataupun berupa padatan. Penulisan ikatan kovalen mempergunakan tanda gais lurus datar atau (-) seperti ditunjukkan pada contoh berikut: Molekul N2 memiliki triple covalent bond atau ikatan ikatan kovalen triple (rangkap tiga) N ≡ N Jumlah garis datar bisa berupa single, double atau triple. Jumlah garis tersebut menunjukkan jumlah electron dari masing-masing atom yang digunakan secara bersama untuk memenuhi konfigurasi electron gas mulia. Gas mulia memiliki Konfigurasi electron pada kulit terluar berjumlah delapan. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua, Double Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau double atau rangkap tiga atau triple. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah duplet atau oktet). Misal gas N2 memiliki lima electron pada kulit terluarnya. Untuk dapat memenuhi konfigurasi electron gas mulia, maka kulit terluar nitrogen memerlukan tiga electron lagi agar mencapai jumlah delapan electron. Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka dua buah atom nitrogen akan bergabung. Tiga electron pada kulit terluar dari masing-masing atom akan dipakai secara bersama. Dengan demikian, secara total kedua atom tersebut memiliki dua electron yang tetap pada orbitmya dan enam electron yang dimiliki bersama. Tiap-tiap atom nitrogen memiliki kulit terluar dengan jumlah electron delapan. Oleh karena itu, atom nitrogen selalu berpasangan. Gambar di bawah memperlihatkan pemakaian bersaman elektron pada kulit terluar dari atom Flour untuk membentuk ikatan gas Flourine , F2. Dengan terjadinya ikatan ini, maka kedua atom Flour memiliki elektron pada kulit terluarnya berjumlah delapan. ikatan-kovalen-pengertian-penjelasan-contoh-soal-perhitunganIkatan kovalen dapat juga terbentuk pada atom-atom dari dua unsure yang berbeda seperti yang dimiliki oleh senyawa-senyawa ethylene, metahane dan acetheline. Pada methane, untuk dapat melengkapi jumlah electron pada kulit terluar, maka atom karbon berikatan dengan empat atom hydrogen. Atom karbon memiliki empat electron pada kulit terluarnya. Masing-masing electron dari kulit terluar karbon digunakan secara bersama dengan satu electron atom hydrogen. Molekul Methane atau CH4 meiliki empat ikatan single kovalen bond. Ada empat elektron dari satu atom karbon dengan empat elektron dari empat atom hidrogen yang saling digunakan dalam membentuk senyawa CH4 dengan ikatan kovalen. Pemakaian Bersama Elektron Dalam Ikatan Kovalen C-H4Sifat Fisis Senyawa Kovalen Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain: a). Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang. Dalam senyawa kovalen molekul- molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas. b). Bersifat lunak dan tidak rapuh c). Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah d). Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik e). Pada umumnya tidak menghantarkan listrik Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat terhidrolisis membentuk ion-ion 1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2O Tentukan dan jelaskan jenis ikatan H2O Jawab: Ikatan antara atom H dan atom O dalam H2O Konfigurasi elektron atom H adalah 1H = 1 Untuk mendapatkan kestabilannya, maka atom hydrogen memerlukan 1 elektron tambahan. Konfigurasi electron atom O adalah: 8O = 2, 6 Agar atom oksigen stabil seperti gas mulia, maka atom oksigen memerlukan 2 elektron tambahan. Atom O harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom H hanya butuh memasangkan 1 elektron. Untuk dapat memenuhi konfigurasi gas mulia, maka 1 atom O berikatan dengan 2 atom H. Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen H2O Lambang Lewis ikatan antara H dengan O dalam H2O ditunjukkan pada gambar berikut: Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis H2O2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Titik Elektron Struktur Lewis HCl Tentuan Ikatan yang terjadi pada senyawa HCL, jika diketahui lambang atom hidrogen adalah 1H dan klorida 17Cl Atom H dapat berikatan kovalen dengan Cl membentuk HCl. Jawab: Konfigurasi elektron atom H adalah 1H = 1 Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom gas mulia He (2) maka diperlukan satu elektron. Konfigurasi electron atom Cl adalah 17Cl = 2, 8, 7 agar atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom gas mulia Ar (2, 8, 8), diperlukan satu elektron. Kedua atom tersebut masing-masing memerlukan satu elektron maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang electron ikatan. Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl Lambang Lewis ikatan antara H dengan Cl dalam HCl ditunjukkan pada gambar berikut: Lambang Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen HCl3). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen CH4 Tuliskan pembentukan ikatan antara atom C dan H dalam molekul CH4. Jawab Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah 1H = 1. Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2) Konfigurasi elektron atom karbon adalah 6C = 2, 4 Atom C akan stabil jika mengikat empat elektron membentuk konfigurasi mirip dengan atom Ne (2 8). Empat elektron ini dapat diperoleh dengan cara menggunakan empat atom H. Jadi, setiap atom H memberikan 1 elektron valensinya. Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Ikatan Kovalen CH4 Lambang Lewis ikatan antara C dengan H dalam CH4 ditunjukkan pada gambar berikut: Lambang Rumus Titik Elektron Rumus Struktur Lewis CH44). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Molekul CO2 Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2. Jawab Konfigurasi elektron atom Karbon 6C = 2, 4 Untuk membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8), diperlukan 4 elektron tambahan. Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Agar atom Karbon C dan atom oksigen O sama sama stabil mirip dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen akan membentuk ikatan kovalen. Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masing masing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua dengan atom karbon. Ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen CO2 Lambang Lewis ikatan antara C dengan O dalam CO2 Ditunjukkan pada gambar berikut: Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis CO25). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rumus Struktur Lewis H2 Jelaskan dan gambarkan proses pembentukan ikatan kovalen tunggal pada senyawa H2 Jawab: Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah 1H = 1 Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2) Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron. Jika 2 atom H saling berikatan, setiap atom H akan menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga jumlah elektron yang digunakan bersama adalah 2. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H2 Lambang Lewis ikatan antara dua atom H dalam H2 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis H26). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Titik Elektron Rumus Struktur Lewis Molekul O2 Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap molekul O2 Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan 10Ne=2 8. Agar stabil maka atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini diperoleh dengan cara patungan 2 elektron valensi dari masingmasing atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O dalam O2 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis O27). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Struktur Lewis N2 Jelaskan dan gambarkan struktur lewis pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen saling berikatan membentuk N2. Jawab: konfikgurasi Atom Nitrogen adalah N = 2, 5 Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya dengan menerima 3 elektron. Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N dalam N2 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis N28). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rumus Lewis Lambang Titik Elektron NH3 Apakah ikatan yang terjadi antara antara satu atom 1H dengan tiga atom 7N membentuk NH3. Jawab: Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah 1H = 1. Atom H membutuhkan satu electron agar membentuk konfigurasi mirip dengan gas mulia yaitu atom He (2) Konfigurasi elektron atom Nitrogen adalah 7N = 2,5 Atom nitrogen memerlukan tiga elektron untuk mendapatkan susunan elektron gas mulia. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen memerlukan tiga electron yang diperoleh dari tiga atom hidrogen. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N dalam NH3 adalah sebagai berikut Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis NH3Pengertian Ikatan Ion. Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan ... Pengertian Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama ... Pengertian Ikatan Logam. Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom logam, baik atom-atom logam sejenis maupun yang berlainan. Electron ... Pengertian Ikatan Van der Waals. Ikatan Van der Waals merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga ... Daftar Pustaka:
|