Kecepatan atau laju suatu reaksi kimia dapat diperlambat atau dipercepat karena ada beberapa faktor yang mempengaruhinya. Adapun faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia sendiri ada 5 banyaknya, di antaranya yaitu pengaruh suhu, pengaruh konsentrasi, pengaruh luas permukaan, pengaruh tekanan, dan pengaruh katalis. Berikut pada artikel kali ini kami akan membahas kelima faktor tersebut lengkap dengan grafik ilustrasinya. Show Nonton Video Kita : Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi 1. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi Hampir semua reaksi kimia akan memiliki laju yang lebih cepat pada suhu atau temperatur yang lebih tinggi. Kecepatan laju reaksi kimia sebanding dengan besar suhu reaksinya. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi dapat terjadi karena kenaikan suhu akan meningkatkan besarnya energi kinetik dari setiap partikel zat yang bereaksi. Peningkatan energi kinetik ini membuat partikel zat bergerak lebih cepat sehingga tumbukan antar partikel juga akan semakin efektif, semakin sering, dan semakin cepat. Dari beberapa penelitian dan uji coba diketahui bahwa setiap peningkatan suhu sebanyak 10 derajat Celcius maka akan terjadi peningkatan laju reaksi sebesar 2 kali lipat. 2. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi Selain suhu, konsentrasi zat pereaksi juga merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Diketahui bahwa pada umumnya, semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi maka akan semakin besar pula kecepatan atau laju reaksi tersebut. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dapat terjadi karena kenaikan konsentrasi akan meningkatkan jumlah partikel zat yang bereaksi sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan antar partikel juga menjadi semakin besar. 3. Pengaruh Tekanan terhadap Laju Reaksi Beberapa reaksi ada yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Dalam reaksi yang demikian, tekanan juga menjadi salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Semakin besar tekanan, akan membuat volume pereaksi semakin kecil dan menjadikan konsentrasi pereaksi menjadi semakin besar. Seperti diketahui, konsentrasi zat pereaksi yang semakin besar akan membuat laju reaksi berjalan semakin cepat. 4. Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi Luas permukaan sentuh juga menjadi salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Semakin luas suatu permukaan sentuh, maka laju reaksi akan berjalan semakin cepat. Hal ini karena semakin luas permukaan sentuh akan membuat tumbukan yang terjadi dalam reaksi akan semakin banyak dalam satuan waktu. Pengaruh luas permukaan sentuh terhadap laju reaksi dapat kita buktikan dengan percobaan sederhana. Jika kita merebus air bervolume sama dan suhu yang sama tapi dalam wadah dengan luas yang berbeda maka kecepatan mendidihnya air akan berbeda. Air yang direbus pada wadah dengan penampang luas pasti akan mendidih lebih dulu dibandingkan air yang direbus pada wadah dengan penampang sempit. 5. Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi Katalis atau katalisator adalah suatu zat yang dapat mempercepat reaksi dengan bergabung dalam reaksi itu sendiri tanpa mengalami perubahan. Katalis berperan dalam proses reaksi tapi bukan sebagai produk maupun sebagai zat pereaksi. Semakin besar jumlah katalis dalam suatu reaksi maka akan semakin besar pula laju reaksi tersebut. Hal ini karena katalis mampu menurunkan energi aktivasi pada zat-zat yang bereaksi sehingga menyebabkan pereaksi dapat bergerak dan menciptakan tumbukan dengan cepat. Contoh katalis dapat dengan mudah kita temukan di sekitar lingkungan kita. Enzim-enzim pencernaan yang terdapat di tubuh kita misalnya, juga merupakan contoh katalis kompleks yang dapat mempercepat laju reaksi pencernaan makanan di tubuh kita. Untuk mengetahui fungsi enzim sebagai biokatalisator dalam mempercepat reaksi biokimia di dalam tubuh kita silakan baca artikel ini. Nah, demikianlah penjelasan yang dapat kami sampaikan mengenai faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Semoga penjelasan ini dapat dengan mudah Anda pahami dan membantu kesulitan Anda dalam belajar. Jika ada sesuatu yang sulit dipahami, silakan sampaikan pertanyaan Anda melalui kolom komentar di bawah ini. Jakarta - Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung secara cepat maupun lambat. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu. Konsep ini disebut dengan laju reaksi.
A. Faktor Laju Reaksi
Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat. Semakin luas permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah terjadinya tumbukan efektif. Tumbukan efektif ini akan menyebabkan reaksi kimia yang mempercepat laju reaksi.
Laju reaksi akan semakin cepat seiring bertambahnya konsentrasi pereaksi, begitu juga sebaliknya.
Kenaikan suhu mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu menyebabkan gerakan partikel semakin cepat. 4. Katalis Katalis dapat mempengaruhi laju reaksi. Katalis yang dapat mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau dikenal dengan nama katalisator. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut katalis negatif atau dikenal dengan nama inhibitor. B. Persamaan Laju Reaksi
Rumus Persamaan Laju Reaksi
Keterangan: v = laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi C. Contoh Soal Persamaan Laju ReaksiPada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A adalah 6 M, setelah 4 detik menjadi 2 M. Tentukan laju reaksinya. Perubahan konsentrasi= ∆c = (6 - 2) M = 4 M Perubahan waktu = ∆t = 4 detik Laju reaksi dari zat A menjadi Zat B adalah: v=∆c/∆t v= 6/4 v = 1M/detik Nah, itulah konsep laju reaksi lengkap dengan faktor dan contoh soalnya. Selamat belajar ya detikers! Simak Video "Mengapa Orang India Banyak yang Jadi Bos Teknologi? Ini Alasannya..." [Gambas:Video 20detik] (faz/faz)
LAPORAN PRAKTIKUM A. Judul : B. Tujuan C. Dasar Teori D. Alat dan Bahan  Rak tabung reaksi  Penjepit Tabung  Gelas Kimia 400 mL  Pipet Tetes 2. Bahan E. Prosedur Kerja - Menimbang sebanyak 1 gr - Menimbang sebanyak 1 gr - Menyediakan tabung - Menyediakan tabung - Memasukkan 3 mL HCl 0,5 M - Memasukkan 3 mL HCl 0,5 M - Memasukkan CaCO3 serbuk ke - Memasukkan CaCO3 butiran ke - Mengocok dan mengamati yang - Mengocok dan mengamati yang 2. Suhu Sistem - Memasukkan ke dalam tabung - Memasukkan ke dalam tabung reaksi pertama reaksi kedua - Menambah 5 tetes KMnO4 0,01 M - Merendam dalam air panas - Mencatat waktu sejak penambahan - Menambahkan 5 tetes KMnO4 - Membandingkan reaksi dari kedua tabung 3. Katalis - Memasukkan kedalam tabung - Memasukkan ke dalam tabung - Mengocok dan mengamati - Mengocok dan mengamati - Menyimpan tabung pertama - Menambahkan seujung sendok - Mengamati perubahan gelembung F. Hasil Pengamatan 2. Suhu Sistem 3. Katalis G. Pembahasan H. Tugas Pasca Praktikum Jawaban I. Kesimpulan J. Kemungkinan Kesalahan Daftar Pustaka |