Lihat Foto KOMPAS.com - Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri? Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius. Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat. Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi. Baca juga: Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut : Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar. Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen. Baca juga: Memahami Persamaan Termokimia dan Hukum Hess Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :
Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Pembahasan 1 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar adalah ... kkal. Jawaban: C Pembahasan: Di kiri Fe(s) tidak berikatan berarti ∆Hf nol. Soal Pembahasan 2 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Perubahan entalpi reaksi berikut: yang dapat menyatakan perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah: Jawaban: E Pembahasan: Pada reaksi pembentukan senyawa di sebelah reaktan (kiri) berupa atom (C(s), Mg(s)) atau molekul atom (H2(g) , N2(g), O2(g)), bukan senyawa. Jawaban 1, 4 dan 5. Soal Pembahasan 3 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pada .... Jawab: E Pembahasan: Standar temperatur & presur 25℃≅25+273°K=298K & 1 atm. Soal Pembahasan 4 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Jika rekasidilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka perubahan entalpi pembentukan ∆HfPCl5 adalah ... kJ/mol. Jawab: C Pembahasan: Satuan per mol berarti perubahan entalpi standar. Jumlah PCl5 harus 1 mol. Soal Pembahasan 5 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Diketahui reaksi saat STP (0℃,1 atm):
Soal Pembahasan 6 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Entalpi pembentukan uap H2O,C2H5OH dan gas CO2 masing-masing adalah -242 kJ/mol, -278kJ/mol &–393kJ/mol. Entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) adalah ...kJ. Jawaban: D Pembahasan: Uap dan gas (g). Pembakaran sempurna hidrokarbon dengan molekul oksigen menghasilkan karbondioksida dan air. Setarakan reaksi agar banyak atom di kiri-kanan panah sama. Soal Pembahasan 7 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut: C3H8(g) =-104kJ/mol;CO2(g) =-394kJ/mol; H2O(g)=-242kJ/mol. Harga ∆H reaksi: C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) adalah ... kJ. Jawab: C Pembahasan: Soal Pembahasan 8 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Diketahui:
Harga ∆Hf N2O5(g) adalah … kJ. Jawaban: A Pembahasan: Soal Pembahasan 9 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Diketahui: Pada pembentukan 478 gram (Mr.PbO2=239)menjadi Pb3O4 dengan reaksi: maka .... A. Penyerapan kalor 16 kkal B. Penyerapan kalor 24 kkal C. Penyerapan kalor 36 kkal D. Pembebasan kalor 16 kkal E. Pembebasan kalor 24 kkal Jawaban:A Pembahasan: Koefisien (bilangan depan) mewakili banyak mol. Tiga mol PbO2 diuraikan menjadi 1 mol Pb3O4, 1 mol O2. Kita hitung perubahan entalpi dengan Berapa ∆H penguraian 478 gram PbO2. ∆H=(+) artinya penyerapan kalor, kalor pindah dari lingkungan ke sistem. Tags : entalpi , termokimia |