Diantara unsur-unsur berikut pasangan yang terletak pada golongan yang sama ialah

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah b. 12 dan 38

Penentuan golongan dan periode unsur adalah menggunakan konfigurasi elektron berdasarkan Aturan Aufbau. Pengisian elektron menggunakan urutan sebagai berikut :

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², dst

Letak golongan unsur dalam sistim periodik  ditentukan oleh jumlah elektron valensinya yang mengisi sub kulit terakhir

Periode unsur ditentukan dari kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar)

Golongan unsur kimia dibagi menjadi dua, yaitu:

Golongan A, menempati sub kulit s dan p

       Jika s = 1, gol IA

       Jika s = 2, gol IIA

       Jika s + p = 3, gol IIIA

       Jika s + p = 4, gol IVA

       Jika s + p = 5, gol VA

       Jika s + p = 6, gol VIA

       Jika s + p = 7, gol VIIA

       Jika s + p = 8, gol VIIIA

 Golongan  B, menempati sub kulit d

     Jika s + d = 11, gol IB

     Jika s + d = 12, gol IIB

     JIka s + d = 3, gol IIIB

     Jika s + d = 4, gol IVB

     Jika s + d = 5, gol VB

     Jika s + d = 6, gol VIB

     Jika s + d = 7, gol VIIB

     Jika s + d = 8,9 atau 10, golongan VIIIB

no atom unsur

pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan

Kita selesaikan dengan melihat masing-masing konfigurasi elektronnya

a. 9 dan 11

• Unsur dengan no atom 9 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁵

elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 7 maka unsur ini menempati golongan 7A

• Unsur dengan no atom 11 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s¹

elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A

Jadi kedua unsur dengan no atom 9 dan 11 tidak terletak dalam satu golongan

b. 12 dan 38

• Unsur dengan no atom 12 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s²

elektron terakhir pada subkulit s  dengan elektron 2 maka unsur ini menempati golongan 2A

• Unsur dengan no atom 38 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²

elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 2 maka unsur ini menempati golongan 2A

Jadi kedua unsur dengan no atom 12 dan 38 terletak dalam satu golongan

c. 18 dan 27

• Unsur dengan no atom 18 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶

elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 8 maka unsur ini menempati golongan 8A

• Unsur dengan no atom 27 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d⁷

elektron terakhir pada subkulit s dan d dengan elektron 9 maka unsur ini menempati golongan 8B

Jadi kedua unsur dengan no atom 18 dan 27 tidak terletak dalam satu golongan

d. 27 dan 37

• Unsur dengan no atom 27 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d⁷

elektron terakhir pada subkulit s dan d dengan elektron 9 maka unsur ini menempati golongan 8B

• Unsur dengan no atom 37 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A

Jadi kedua unsur dengan no atom 27 dan 37 tidak terletak dalam satu golongan

e. 35 dan 55

• Unsur dengan no atom 35 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰ 4p⁵

elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 7 maka unsur ini menempati golongan 7A

• Unsur dengan no atom 55 memiliki konfigurasi elektron :

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s¹

elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A

Jadi kedua unsur dengan no atom 35 dan 55 tidak terletak dalam satu golongan

Sehingga pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah b. 12 dan 38

konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/4665992

jumlah elektron valensi brainly.co.id/tugas/679409

------------------

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : sistim periodik, konfigurasi electron, unsur

Pada tabel periodik unsur, lajur vertikal menunjukkan golongan unsur-unsur, sedangkan lajur horizontal menunjukkan periode. Setiap lambang unsur dilengkapi dengan nomor atom, nomor massa atau massa atom relatif. Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron, sedangkan nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron dalam atom. Susunan elektron pada masing-masing elektron disebut konfigurasi elektron. Elektron pada kulit terluar disebut elektron valensi. Unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama, pada tabel periodik unsur terdapat pada golongan yang sama, maka unsur tersebut memiliki sifat kimia yang mirip.

Untuk dapat menentukan unsur yang terdapat dalam satu golongan, maka perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur P, Q, R, S dan T. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut.

Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur di atas, dapat diketahui bahwa unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah unsur P dan T. Kedua unsur tersebut memiliki elektron valensi = 6, maka kedua unsur tersebut berada dalam satu golongan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.