Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Table of Contents Show

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu
3. Fraksi mol
Video yang berhubungan

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Prediksi WHO Soal Mutasi Virus Corona Setelah Omicron"

(pay/row)

6 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3 Contoh 1. Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air? Jawab 4 gram NaOH dalam 200 gram air Jumlah mol NaOH = –1 4 g 40 g mol = 0,1 mol Massa pelarut air = 200 kg 1000 = 0,2 kg m = n p = , , 0 1 mol 0 2 kg = 0,5 molal Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m. 2. Tentukan molalitas larutan glukosa C 6 H 12 O 6 6 . Jawab Larutan glukosa 6 mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram Massa glukosa dalam 6 glukosa = 6 100 gram 100 u = 6 gram Massa pelarut = 100 6 gram = 94 gram = 0,094 kg Jumlah mol glukosa = –1 6g 180 g mol = 0,033 mol m = 0 033 mol 0 35 molal 0 094 kg , , , Jadi, molalitas larutan glukosa 6 adalah 0,35 molal. Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CONH 2 2 dalam 250 gram air. Ar Na = 23 H = 1 O = 16 1 mol kg –1 = 1 molal = 1 m. Ar C = 12 H = 1 O = 16 7 BBab 1 Sifat Koligatif Larutan 2. Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 massa etanol Mr = 46? 3. Hitung kadar massa glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

3. Fraksi mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan F . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan F A dan F B untuk fraksi mol zat terlarut. F A = A A B n n n F B = B A B n n n dengan F A = fraksi mol pelarut F B = fraksi mol zat terlarut n A = jumlah mol pelarut n A = jumlah mol pelarut Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1. F A + F B = 1 1. Tentukan fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46 massa. Jawab Larutan etanol 46 mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung: Massa etanol = 46 ×100 g 100 = 46 g Massa air = 100 46 g = 54 g Jumlah mol etanol n B = 1 46 g 46 g mol = 1 mol Jumlah mol air n A = 1 54 g 18 g mol = 3 mol Contoh Suatu campuran mengandung 20 mol etanol dan 5 mol air. Hitung fraksi mol etanol dan air dalam campuran tersebut. Komunikasikan hasilnya dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri 8 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XII IPA JILID 3 Fraksi mol etanol = F

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Sasumbar07 @Sasumbar07

August 2018 1 29 Report

Berapa molaritas larutan alkohol yang mengandung 23% massa etanol (Mr=46)

Galladeaviero Diketahui:
Massa etanol = 23 %
Mr etanol = 46 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Jawab :
misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:
massa etanol = 23% x 100 gr
massa etanol = 23 gr

massa pelarut = massa larutan – massa etanol
massa pelarut = 100 gr – 23 gr
massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg

Jumlah mol etanol = massa/Mr
Jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)
Jumlah mol etanol = 0,5 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,5 mol /0,077 kg
m = 6,49 m

0 votes Thanks 1

Risep yang ditanyakan molaritas bro bukan molalitas

Galladeaviero Saya yakin itu salah tulis