|
Show
Jutaan siswa sudah menemukan minat, bakat dan kampus bersama Aku Pintar. Sekarang Giliran kamu sobat!
Bilangan kuantum azimut / momentum sudut (ℓ)
Berapakah orbital yang terdapat pada kulit L?Kulit L merupakan kulit ke-2, sehingga dapat diketahui: Memiliki 2 jenis subkulit, yaitu s dan p. s memiliki 1 orbital. p memiliki 3 orbital. Apakah elektron berada di orbital 1s? Elektron dapat berada di orbital 1s (keadaan dasar), atau dapat ditemukan di beberapa orbital berenergi lebih tinggi (pada keadaan tereksitasi). Namun, untuk atom berelektron banyak, kita harus mengetahui konfigurasi elektron atomnya, yaitu, bagaimana elektron didistribusikan di antara berbagai orbital atom, untuk memahami sifat elektron. Bagaimana cara menggambar orbital 1s?Dengan demikian, kita dapat mewakili orbital 1s dengan menggambar diagram batas permukaan yang membungkus sekitar 90 persen dari total kerapatan elektron dalam orbital, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 7.18 (b). Orbital 1s yang ditampilkan dengan cara ini hanyalah bola. Bagaimana dengan bertambahnya simpul orbital s?Pada orbital 3s, terdapat tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul. Pola bertambahnya simpul orbital s ini masih terus berlanjut dengan orbital 4s, 5s, dan seterusnya. (Sumber: McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Apakah orbital s berbentuk bola? Semua orbital s berbentuk bola tetapi memiliki ukuran berbeda, yang meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah kuantum utama. Meskipun detail variasi kerapatan elektron dalam setiap permukaan batas hilang, tidak ada kerugian serius.
Jawaban Kulit ketiga adalah kulit M Kulit pertama = Kulit K Kulit kedua = Kulit L Kulit M = kulit ketiga ---> n = 3 n = 3, maka l = 0, 1, 2 untuk l = 0 m = 0
untuk l = 1 m = -1, 0, +1 m = -1
m = 0
m = +1
untuk l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 m = -2
m = -1
m = 0
m = +1
m = +2
maka, banyak orbital pada kulit ketiga adalah 9 orbital. 1 orbital pada l = 0 3 orbital pada l = 1 5 orbital pada l = 2 1 orbital diisi oleh 2 elektron Pembahasan Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m) 1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..). Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M Dan seterusnya 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0 Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1 Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2 Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l. 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi). Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam. Pelajari lebih lanjut |
Banyak orbital yang terdapat pada kulit kedua adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
