Menentukan Konfigurasi Atom yang Benar A. B. C. D. E. Pembahasan : Cu memiliki nomor atom 29, artinya Cu memiliki 29 elektron. Konfigurasi elektron Cu
Perhatikan kulit valensinya yaitu Ingat!! Konfigurasi elektron yang stabil adalah yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh elektron. Pada kulit valensi atom Cu diatas, subkulit 4s-nya penuh terisi oleh elektron sedangkan subkulit 3d-nya tidak penuh ataupun setengah penuh ( subkuit d itu maksimum diisi oleh 10 elektron, setengah penuhnya adalah 5 elektron). Jadi konfigurasi ini kurang stabil, sehingga atom akan mengeksitasi(mentransfer) satu buah elektron dari subkulit 4s ke subkulit 3d, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi:
atau Jawaban : B Menentukan Jumlah Orbital dan jumlah Maksimum Elektron di Setiap Subkulit Soal 2 Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah . . . . A. Jumlah orbital subkulit s = 2 B. Jumlah orbital subkulit d = 5 C. Jumlah orbital subkulit f = 8 D. Jumlah orbital subkulit g = 10 E. Jumlah orbital subkulit h = 14 Pembahasan : Sub kulit s memiliki nilai bilangan kuantum azimuth (l) = 0, sehingga nilai bilangan kuantum magnetiknya hanya satu yaitu 0 ( karena nilai m adalah dari -l, 0 sampai +l). Jika hanya punya satu nilai m, maka orbitalnya juga cuma satu ( dilambangkan dengan satu kotak). Kita ketahui bahwa jumlah maksimum elektron dalam satu orbital (satu kotak) hanya muat dua elektron, sehingga jumlah maksimum elektron di subkulit s adalah 2 buah elektron. Dengan metode yang sama akan didapatkan ringkasan sebagai berikut :
Jawaban : B Menentukan Urutan Pengisian Elektron pada Subkulit Soal 3 Urutan penempatan elektro dari tingkat energi terendah yang benar adalah . . . . A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s Pembahasan: Untuk menentukan urutan pengisian elektron dalam atom, kita harus mematuhi aturan Hund yaitu pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah ke tingkat yang lebih tinggi sesuai dengan urutan berikut :
Jawaban : C Aturan Pengisian Elektron Soal 4 Pernyatan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip dari kaidah . . . . A. Aufbau B. Heisenberg C. Max Planck D. Schrodinger E. Wolfgang Pauli Pembahasan: Aufbau pengisian elektron dimulai dari subkulit berenergi rendah sampai penuh, baru kemudian mengisi subkulit yang energinya lebih tinggi. Aturan Hund Azas Larangan Pauli Tidak boleh ada dua elektron dalam sebuah atom yang memiliki empat nilai bilangan kuantum yang sama. Hal ini juga sesuai dengan arah perputaran elektron yang tidak boleh sama, melainkan harus berlawanan sehingga bilangan kuantum spinnya berbeda walaupun ketiga bilangan kuantum lainnya sama.Menentukan konfigurasi elektron dari ion positif atau ion negatif Soal 5 Jika diketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya adalah 56, konfigurasi elektron dari ion adalah . . . . A. B. C. D. E. Pembahasan: Fe nomor atomnya = 26 dan nomor massanya = 56. Berarti atom Fe mempunyai 26 elektron. Konfigurasi elektron Fe
Jika mebentuk ion , artinya atom Fe melepas 3 buah elektronnya, sehingga jumlah elektron ion menjadi = 26 - 3 = 23 Elektron dari sub kulit mana yang akan dibuang terlebih dahulu?? Apakah 4s atau 3d?? Untuk menjawabnya kita harus ingat kembali konsep bahwa elektron yang mudah lepas adalah elektron yang berada pada kulit paling luar (lihat harga bilangan kuantum utamanya (n)) . Hal ini disebabkan gaya tarik inti terhadap elektron tersebut akan semakin kecil. Subkulit 4s harga n-nya adalah 4 sedangkan subkulit 3d harga n-nya adalah 3, sehingga elektron yang keluar terlebih dahulu adalah yang berada di subkulit 4s baru kemudian 3d.Konfigurasi elektron ion menjadi : atau Jawaban : E Menentukan Kulit dan jumlah elektron Valensi Suatu Atom Soal 6 Kulit valensi dan jumlah elektron valensi yang terdapat pada atom 23V adalah . . . . A. Kulit valensi 3d dan jumlah elektron valensi 3 B. Kulit valensi 3d dan jumlah elektron valensi 5 C. Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah elektron valensi 3 D. Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah elektron valensi 5 E. Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah elektron valensi 7 Pembahasan : Atom V dengan nomor atom 23 memiliki konfigurasi elektron :
Formula Summary Untuk menentukan Kulit valensi lihat saja ujung konfigurasi elektronnnya :\
Nah untuk soal diatas, ujung konfigurasinya adalah 3d, maka pasangannnya adalah subkulit s yang harga n-nya satu tingkat lebih tinggi dibandingkan dengannya yaitu 4s Kulit valensi = Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Jika Diketahui Konfigurasi IonnnyaSoal 7 Ion mempunyai konfigurasi elektron Pembahasan : Konfigurasi ion adalah : Jumlah elektron ion = 54 Ion terbentuk ketika atom A menerima 2 buah elektron sehingga jumlah elektron atom A mula - mula adalah = 54 - 2 = 52 Jumlah elektron = Nomor atom = 52
Soal 8 Jika konfigurasi elektron ion adalah , nomor atom B adalah . . . . A. 28 B. 30 C. 32 D. 34 E. 36 Pembahasan : Konfigurasi elektron ion adalah : Jumlah elektron ion = 30 ion terbentuk ketika atom B melepas 2 buah elektronnya, sehingga jumlah elektron atom B mula - mula adalah = 30 + 2 = 32 Jawaban: C Menentukan jumlah orbital yang terisi penuh oleh elektron Soal 9 Unsur 35Br memiliki orbital yang terisi penuh sebanya . . . . .orbital A. 3 B. 8 C. 15 D. 17 E. 18 Pembahasan : Konfigurasi elektron Br dengan nomor atom 35 :
Ingat !! Subkulit s penuh terisi 2 elektron dengan 1 orbital Subkulit p penuh terisi 6 elektron dengan 3 orbital Subkulit d penuh terisi 10 elektron dengan 5 orbital Subkulit f penuh terisi 15 elektron dengan 7 orbitalKita lihat ada 4 subkulit s yang terisi penuh oleh elektron yaitu , sehingga jumlah orbitalnya ada 4 Subkulit p yang terisi penuh ada 2 yaitu (3 orbital) dan (3 orbital), sedangkan untuk tidak terisi penuh elektron. Untuk mengetahui jumlah orbital yang terisi penuh oleh elektron pada subkulit maka kita perlu menggambar diagram orbitalnya, yaitu :
Sub kulit d yang terisi penuh oleh elektron hanya satu yaitu , sehingga banyaknya orbital ada 5 buah. Jadi, total orbital yang terisi penuh oleh elektron = 4 + 8 + 5 = 17 orbitalJawaban : D Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini |