Tuliskan contoh pengaruh reaksi reduksi oksidasi dalam kehidupan sehari hari

Reaksi oksidasi: Ini adalah kemampuan suatu zat untuk melepaskan elektronnya di depan yang lain yang bertindak sebagai agen pengoksidasi. Agen pengoksidasi direduksi dengan menangkap elektron dari donor, donor mengambil bentuk teroksidasi.

Agar oksidasi terjadi, potensial reduksi salah satu semi-pasangan harus lebih tinggi daripada spesies yang bersangkutan.

Contoh:

Zat pengoksidasi: Cu + ² + 2 e ——– Cu ° spesies tereduksi
Zat pereduksi Feº ——— Fe + ² + 2 e spesies teroksidasi

Ada zat yang dapat menyumbangkan elektron; mereka adalah zat tereduksi yang dalam kondisi yang tepat dapat dioksidasi, dan karenanya diubah menjadi bentuk teroksidasi. Ini adalah reaksi yang sesuai dengan aksi badan pereduksi, yang mengarah pada reduksi oksidan dan oksidasi reduksi. keadaan karakteristik masing-masing atom dalam suatu senyawa, karena elektron yang diperoleh atau hilang olehnya ketika membentuk senyawa. bilangan yang menunjukkan keadaan ini disebut bilangan oksidasi unsur dalam senyawa tersebut.

Dalam metalurgi, oksidasi adalah proses di mana logam kembali ke keadaan teroksidasi alami. Misalnya, Fe mengoksidasi dan kembali ke bentuk teroksidasinya, FeO, Fe2O3.

Dalam kimia organik konsepnya berbeda:

Dengan oksidasi dipahami perolehan atom dalam molekul atau atom atau pendudukan semua pasangan elektron yang rentan terhadap ikatan dalam molekul. Reduksi adalah sebaliknya. Kondisi oksidasi atau reduksi diverifikasi dengan adanya agen katalitik, tekanan, suhu.

Pengertian reaksi Oksidasi

Reaksi Oksidasi adalah hilangnya elektron selama reaksi oleh molekul, atom atau ion. Reaksi Oksidasi terjadi ketika keadaan oksidasi molekul, atom atau ion meningkat. Proses sebaliknya disebut reaksi reduksi, yang terjadi ketika ada kenaikan elektron atau keadaan oksidasi atom, molekul, atau ion berkurang.

Berikut ini contoh reaksi oksidasi dan reduksi yaitu antara hidrogen dan gas fluor untuk membentuk asam fluorida:

H2 + F2 → 2 HF

Dalam reaksi ini, hidrogen dioksidasi dan fluor sedang direduksi. Reaksi mungkin lebih baik dipahami jika ditulis dalam dua reaksi setengah.

H2 → 2 H+ + 2 e–

F2 + 2 e– → 2 F–

Perhatikan tidak ada oksigen di manapun dalam reaksi ini!

Definisi Historis tentang reaksi Oksidasi yang Melibatkan Oksigen

Arti yang lebih tua dari reaksi oksidasi adalah ketika oksigen ditambahkan ke suatu senyawa. Ini karena gas oksigen (O2) adalah agen pengoksidasi pertama yang diketahui. Sementara penambahan oksigen ke senyawa biasanya memenuhi kriteria kehilangan elektron dan peningkatan keadaan oksidasi, definisi oksidasi diperluas untuk mencakup jenis reaksi kimia lainnya.

Contoh klasik dari definisi reaksi oksidasi lama adalah ketika besi bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksida besi atau karat. Besi dikatakan telah teroksidasi menjadi karat. Reaksi kimia adalah:

2 Fe + O2 → Fe2O3

Logam besi dioksidasi untuk membentuk oksida besi yang dikenal sebagai karat.

Reaksi elektrokimia adalah contoh reaksi oksidasi yang hebat. Ketika kawat tembaga ditempatkan ke dalam larutan yang mengandung ion perak, elektron ditransfer dari logam tembaga ke ion perak. Logam tembaga teroksidasi. Kumis logam perak tumbuh ke kawat tembaga, sementara ion tembaga dilepaskan ke dalam larutan.

Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Contoh lain dari oksidasi di mana suatu unsur bergabung dengan oksigen adalah reaksi antara logam magnesium dan oksigen untuk membentuk magnesium oksida. Banyak logam teroksidasi, jadi sangat berguna untuk mengenali bentuk persamaan:

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Reaksi Oksidasi dan Reduksi Terjadi Bersama (Reaksi Redoks)

Setelah elektron ditemukan dan reaksi kimia dapat dijelaskan, para ilmuwan menyadari reaksi oksidasi dan reduksi terjadi bersama-sama, dengan satu spesi kehilangan elektron (teroksidasi) dan satu lagi mendapatkan elektron (reduksi). Suatu jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi terjadi disebut reaksi redoks, yang merupakan singkatan dari reduksi-oksidasi.

Oksidasi logam oleh gas oksigen kemudian dapat dijelaskan sebagai atom logam kehilangan elektron untuk membentuk kation (oksidasi) dengan molekul oksigen memperoleh elektron untuk membentuk anion oksigen. Dalam kasus magnesium, misalnya, reaksi dapat ditulis ulang sebagai:

2 Mg + O2 → 2 [Mg2+][O2-]

terdiri dari setengah reaksi berikut:

Mg → Mg2+ + 2 e–

O2 + 4 e– → 2 O2-

Reaksi Oksidasi yang melibatkan oksigen masih merupakan oksidasi menurut definisi modern dari istilah tersebut. Namun, ada definisi lama lain yang melibatkan hidrogen yang mungkin ditemui dalam teks kimia organik. Definisi ini adalah kebalikan dari definisi oksidasi, sehingga dapat menyebabkan kebingungan. Namun, tetap perlu diperhatikan. Menurut definisi ini, oksidasi adalah hilangnya hidrogen, sedangkan reduksi adalah penambahan hidrogen.

Misalnya, menurut definisi ini, ketika etanol dioksidasi menjadi etanol:

CH3CH2OH → CH3CHO

Etanol dianggap teroksidasi karena kehilangan hidrogen. Membalikkan persamaan, etanal dapat direduksi dengan menambahkan hidrogen ke dalamnya untuk membentuk etanol.

Contoh Reaksi Oksidasi dalam kehidupan sehari-hari

Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda. Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut:

1) Perkaratan logam besi

Reaksi perkaratan logam besi:
4Fe(s) + 3O2(g) –> 2Fe2O3(s) [karat besi]

2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)

Reaksi pembakaran gas metana (CH4): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.
CH4(g) + O2(g) –> CO2(g) + 2H2O(g)

3) Oksidasi glukosa (C6H12O6) dalam tubuh (respirasi).

Di dalam tubuh, glukosa di pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air.

C6H12O6(aq) + 6O2(g) –> 6CO2(g) + 6H2O(l

4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2:

Cu(s) + O2(g) –> CuO(s)
S(s) + O2(g) –> SO2(g)
SO2(g) + O2(g) –> SO3(g)

5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan

6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi)

Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai reduktor/pereduksi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH4; 3) Glukosa C6H12O6; 4) Cu, S, SO2

Dampak

Dalam logam, dampak yang sangat penting dari oksidasi adalah korosi, sebuah fenomena dengan dampak ekonomi yang sangat negatif. Dengan menggabungkan reaksi oksidasi-reduksi (redoks) dalam sel galvanik, sel elektrokimia dicapai. Reaksi-reaksi ini dapat digunakan untuk menghindari fenomena korosi yang tidak diinginkan dengan menggunakan teknik anoda korban dan untuk mendapatkan arus listrik searah.

Apakah Java ditulis dalam CPP? Apakah JavaScript memerlukan kompiler? Apakah JavaScript perlu Java untuk dijalankan? Apakah JavaScript sama dengan Java? Apakah JC Penney publik? Apakah Jeep baru datang dengan perawatan gratis? Apakah Jeep datang dengan garansi? Apakah Jello populer di tahun 60-an? Apakah jelly baby sama dengan jelly bean?

Ketika kita berbicara tentang reaksi kimia, kita biasanya membahas kerusakan dan pembentukan ikatan, perolehan dan hilangnya elektron, dan konversi dari satu keadaan materi ke materi lainnya. Jika kita melihat lebih dekat, kita mungkin mengamati ratusan reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita. Kita mungkin merasa cukup mengejutkan bahwa hampir sepertiga dari reaksi kimia yang terjadi di lingkungan termasuk dalam kategori reaksi redoks. Reaksi redoks mencakup berbagai jenis perubahan kimia yang terjadi di alam. Perubahan kimiawi dapat terjadi secara perlahan, cepat, atau tiba-tiba, misalnya, pengaratan besi membutuhkan waktu lama sedangkan pembersihan piring bisa dilakukan dengan agak cepat.

Di bawah ini adalah contoh reaksi redoks kehidupan nyata yang terjadi di lingkungan dan rumah kita.

1.Respirasi

Respirasi seluler yang merupakan sumber energi utama manusia meliputi serangkaian reaksi redoks. Jadi, makanan yang kita konsumsi diubah menjadi energi hanya dengan reaksi redoks.

Pada tumbuhan respirasi juga terjadi reaksi redoks

Selama proses respirasi, karbon dioksida berkurang sedangkan air dioksidasi menjadi oksigen

2. Pembakaran

Pembakaran merupakan contoh klasik reaksi redoks dalam kehidupan nyata. Namun, setiap kali kita berbicara tentang pembakaran, kita biasanya melihatnya sebagai perubahan fisika daripada kimia. Pembakaran bahan organik dan pembakaran hidrokarbon dalam bahan bakar fosil merupakan contoh penting lain dari reaksi redoks. Oksigen yang ada di atmosfer berikatan dengan karbon dan hidrogen yang ada dalam senyawa yang dibakar. Selama proses pembakaran, oksigen yang ada di atmosfer berkurang sedangkan senyawa yang dibakar mengalami oksidasi.

3. Fotosintesis

Proses fotosintesis berlangsung di daun tanaman. Apa yang terjadi adalah karbon dioksida dan air bergabung dengan adanya sinar matahari untuk melepaskan oksigen dan glukosa. Glukosa yang terbentuk dalam seluruh proses fotosintesis digunakan untuk bahan bakar reaksi metabolisme tanaman. Dalam fotosintesis, air dioksidasi dan karbon dioksida direduksi.

4. Fotografi

Proses pengembangan film fotografi juga menggunakan reaksi redoks. Ion perak dalam perak bromida aktif direduksi menjadi atom perak dengan mereduksi bahan kimia seperti hidrokuinon atau pirogallos. Selain itu, natrium tiosulfat juga digunakan dalam proses mendapatkan negatif. Citra positif diperoleh dengan pemaparan negatif terhadap cahaya. Setelah terpapar cahaya, kation perak berkurang.

5. Pemutih

Zat pemutih adalah zat yang memiliki kemampuan memutihkan atau menghilangkan warna zat lain. Proses pemutihan juga menggunakan sejumlah reaksi redoks. Dekolourisasi suatu zat terjadi karena elektron bergerak di antara tingkat energi yang berbeda. Segala jenis dekolourisasi dapat dihilangkan dengan oksidasi elektron.

6. Korosi

Proses korosi merupakan contoh lain dari reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari. Saat kontak dengan logam, misalnya sebuah pintu besi, beberapa atom oksigen yang ada dalam air mengoksidasi besi (atau logam) dan, dengan demikian, mengarah pada pembentukan ion hidrogen bebas. Ion hidrogen yang dihasilkan bergabung dengan oksigen untuk menghasilkan air, dan seluruh siklus dimulai lagi.

7. Penganalisis Nafas

Polisi sering menggunakan alat penganalisis napas untuk memperkirakan kandungan alkohol dalam napas pengemudi. Bahkan penganilisis menggunakan prinsip kimiawi reaksi redoks. Begitu seorang pengemudi bernafas ke dalam penganalisis nafas, larutan asam kalium dikromat bereaksi dengannya. Apa yang terjadi adalah etanol dalam napas dioksidasi menjadi asam asetat; sedangkan kromium (IV) dalam ion dikromat oranye-kuning direduksi menjadi kromium (III) yang berwarna hijau. Jumlah perubahan warna sesuai dengan kadar alkohol dalam darah.

8. Pengobatan

Reaksi redoks telah digunakan secara luas di bidang kedokteran. Hidrogen peroksida, antiseptik yang paling umum digunakan, bertanggung jawab untuk membebaskan oksigen yang baru muncul yang pada gilirannya, mengoksidasi materi nekrotik dan bakteri. Hidrogen peroksida membantu menghilangkan serta melonggarkan pengelupasan, kotoran telinga, dll. Salah satu obat yang banyak digunakan untuk jerawat, yaitu benzoil peroksida membunuh bakteri, terutama bakteri anaerob, melalui pelepasan oksigen dengan adanya air.

9. Dekomposisi

Materi hidup di alam, pada dasarnya, terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Setelah kematian organisme hidup, senyawa organik yang ada dalam organisme mulai bereaksi dengan oksigen. Reaksi tersebut di atas adalah proses yang berkepanjangan. Proses ini biasanya disebut sebagai “peluruhan” atau “dekomposisi” merupakan contoh lain dari reaksi redoks.

Page 2

Ketika kita mencampur larutan asam dengan larutan basa atau basa, selalu menghasilkan pembentukan garam dan pelepasan air sebagai produk sampingan. Reaksi ini dikenal sebagai netralisasi. Reaksi netralisasi cenderung menurunkan kekuatan asam dan basa; oleh karena itu, kekuatan larutan yang dihasilkan tidak bersifat asam atau basa tetapi bersifat netral. Sejumlah kegiatan sehari-hari kita seperti menyikat gigi, mencuci rambut dengan sampo dan kondisioner rambut, berkebun, dll memanfaatkan reaksi netralisasi.

Berikut adalah 7 Contoh Netralisasi dalam Kehidupan sehari-hari

1. Antasida

Seseorang yang menderita keasaman umumnya disarankan untuk mengonsumsi antasida. Hal ini karena antasida mengandung basa seperti aluminium hidroksida (Al(OH)3), magnesium hidroksida (Mg(OH)2), dll.

Campuran asam yang diproduksi di dalam tubuh dan basa yang ditambahkan dari luar cenderung menyebabkan reaksi netralisasi. yang menenangkan ketidaknyamanan dan sementara menyembuhkan penyakit. Kadang-kadang susu magnesium juga dianjurkan selama konsumsi dan masalah terkait perut lainnya.

2. Menyembuhkan Sengatan Tawon

Sengatan lebah dan gigitan semut menyebabkan iritasi, peradangan, dan rasa sakit di sekitar area yang terinfeksi karena pelepasan asam format. Untuk mengurangi rasa sakit dan ketidaknyamanan selama situasi seperti itu, bahan dasar seperti baking powder, baking soda, dll. dioleskan ke area yang terinfeksi.

Basa cenderung menetralkan asam format yang dikeluarkan oleh sengatan lebah, atau semut dan membantu mengurangi peradangan dan rasa sakit. Demikian pula, dalam kasus sengatan tawon, cuka dioleskan ke area yang terinfeksi. Ini karena bahan kimia yang dikeluarkan oleh tawon selama sengatan bersifat basa yang dapat dinetralkan secara efisien dengan bantuan larutan asetat seperti cuka.

3. Pengolahan Tanah

Netralisasi memainkan peran utama dalam pertanian. Untuk budidaya tanaman yang sehat, sifat tanah harus netral, yaitu tidak terlalu asam atau terlalu basa. Namun, penggunaan bahan kimia, pestisida, dan pupuk yang berlebihan menyebabkan tanah menjadi asam atau basa di alam. Oleh karena itu, sebelum menabur tanaman baru, tanah harus diperiksa dengan benar.

Jika tanah ternyata bersifat asam, maka basa seperti kapur cepat (kalsium oksida), kapur mati (kalsium hidroksida), dll dapat digunakan untuk menetralisirnya. Demikian pula, jika tanah bersifat basa, maka bahan organik seperti kompos atau pupuk fosfat digunakan untuk melepaskan asam dan mengembalikan kekuatan netral tanah.

4. Pengolahan Limbah Industri

Limbah yang dihasilkan oleh hampir semua jenis pabrik bersifat racun dan asam. Limbah berbahaya yang keluar dari pabrik tersebut umumnya dibuang ke sungai dan badan air yang mengalir di dekatnya. Hal ini mempengaruhi kesehatan tumbuhan dan hewan laut.

Untuk meminimalkan kerusakan yang diakibatkan karena sifat asam dari limbah, maka limbah tersebut harus diolah terlebih dahulu sebelum dibuang. Pengolahan limbah ini didasarkan pada reaksi netralisasi dan merupakan contoh yang menonjol.

5. Menyikat Gigi

Menyikat gigi dengan pasta gigi dasar adalah contoh klasik dari reaksi netralisasi dalam kehidupan sehari-hari. Partikel makanan yang membusuk di gigi kita cenderung membentuk asam dan menyebabkan kerusakan gigi.

Untuk menyeimbangkan produksi asam yang berlebihan di mulut, disarankan untuk menyikat gigi setidaknya dua kali sehari. Hal ini dikarenakan sifat basa atau basa dari pasta gigi cenderung menetralkan asam yang dikeluarkan oleh partikel makanan yang ada di dalam mulut.

6. Sampo dan Kondisioner

Seseorang dapat dengan mudah mengamati reaksi netralisasi dengan mengamati efek sampo dan kondisioner pada rambut seseorang. Rambut biasanya terasa kasar dan kusut setelah dicuci dengan sampo karena sampo bersifat basa ringan.

Masalah ini dapat diatasi dengan mengoleskan kondisioner pada rambut setelah keramas. Kondisioner rambut adalah asam ringan yang menetralkan sifat basa rambut dan membantu mengembalikan kelembapan dan kehalusan rambut.

7. Pembentukan garam meja

Pembentukan natrium klorida (NaCl) atau garam meja adalah salah satu contoh paling umum dari reaksi netralisasi. Jika kita mengambil asam klorida (HCl) dan mencampurnya dengan basa natrium hidroksida (NaOH), menghasilkan pembentukan natrium klorida (NaCl) dan Air (H2O). Reaksi ini bersifat eksotermis dan melepaskan banyak panas selama proses berlangsung.

Baca juga sebelumnya 7 Contoh Gaya Van Der Waals dalam Kehidupan Sehari-hari

Page 3

Tekanan yang diberikan oleh uap ke lingkungan dikenal sebagai tekanan uap. Tekanan uap dikatakan konstan ketika tekanan yang diberikan oleh uap yang ada dalam lingkungan tertutup telah mencapai kesetimbangan, yaitu kondisi di mana suatu zat dapat berada dalam fase gas dan fase cair.

Dengan kata lain, tekanan uap adalah ukuran kecenderungan suatu zat untuk berubah menjadi gas atau uap. Tekanan uap berbanding lurus dengan suhu. Ini berarti bahwa ketika kita meningkatkan suhu, peningkatan yang signifikan dan sebanding dalam pembentukan uap dapat diamati, yang selanjutnya meningkatkan tekanan uap.

Ada sejumlah contoh kehidupan sehari-hari yang menggunakan konsep tekanan uap. Berikut adalah beberapa contoh Tekanan Uap dalam kehidupan sehari-hari

1. Ketel Teh

Ketel teh menunjukkan tekanan uap dengan cara terbaik. Ketika air yang dituangkan ke dalam ketel mulai mendidih, jumlah uap air di dalam ketel mulai meningkat. Uap air memberikan tekanan pada tutup ketel, sehingga mendorongnya ke atas

2. Udara Lembab

Salah satu contoh terbaik dari tekanan uap dalam kehidupan nyata adalah kelembaban relatif yang dialami oleh seseorang di area tertentu. Kelembaban relatif dapat didefinisikan sebagai perbandingan antara tekanan uap air aktual di udara dengan tekanan uap jenuh air di udara.

Nilai tekanan uap jenuh air di udara ditetapkan untuk setiap nilai suhu tertentu. Ini berarti bahwa tekanan uap air yang sebenarnya di udara adalah kriteria utama yang menentukan kelembaban relatif di lingkungan.

3. Tabung LPG

Dengan tidak adanya tekanan uap, tabung LPG tidak mampu memasok bahan bakar ke pembakar. Ketika kenop pembakar diputar, katup terbuka dan tekanan uap meningkat. Hal ini memungkinkan uap bahan bakar mengalir ke arah pembakar. Demikian pula, memutar pembakar ke arah yang berlawanan menyebabkan katup menutup dan menurunkan tekanan uap. Hal ini menyebabkan aliran uap bahan bakar terputus.

4. Pemasak Bertekanan

Seluruh pengoperasian pemasak bertekanan didasarkan pada konsep tekanan uap. Ketika panas disuplai ke isi yang dituangkan ke dalam pemasak bertekanan, uap air mulai terbentuk. Hal ini cenderung meningkatkan nilai tekanan uap dalam perkakas.

Tekanan uap terus meningkat secara bertahap dan memicu mekanisme peluit dari pemasak bertekanan. Tekanan uap berkurang hanya ketika sumber panas dihentikan karena ketiadaan panas akan menghentikan pembentukan uap air lebih lanjut dan menyebabkan uap yang ada mengembun kembali ke bentuk cair.

5. Mendidihkan Cairan

Tekanan uap zat cair sangat terkait dengan titik didihnya. Untuk merebus cairan, harus dipanaskan. Kenaikan suhu fluida menyebabkan peningkatan yang signifikan dalam besarnya tekanan uap.

Titik didih fluida dan tekanan uap keduanya berbanding terbalik satu sama lain. Ini berarti bahwa kedua entitas tersebut terhubung satu sama lain sedemikian rupa sehingga semakin tinggi tekanan uap, semakin rendah titik didihnya dan jika tekanan uapnya rendah, titik didihnya akan tinggi.

6. Mengeringkan Pakaian

Pengeringan pakaian merupakan fenomena penting yang memanfaatkan konsep tekanan uap. Sebagian besar pakaian kering pada tingkat yang lebih cepat, mereka dikenakan lingkungan yang memiliki suhu tinggi. Misalnya, pakaian secara tradisional dikeringkan dengan cara dijemur di bawah sinar matahari.

Sinar matahari yang jatuh pada pakaian yang lembab cenderung meningkatkan suhu, yang selanjutnya meningkatkan tekanan uap. Uap air cenderung bergerak dari daerah bertekanan rendah ke daerah bertekanan tinggi, dalam hal ini, dari pakaian lembab ke sekitarnya. Akibatnya, pakaian menjadi kering.

7. Keberadaan Air di Danau

Alasan mengapa air yang ada di badan air besar tidak mudah menguap adalah karena tekanan uap rendah dari badan air tersebut membantu dalam pengembangan tegangan permukaan air yang tinggi, yang mengikat molekul air bersama-sama dan mencegahnya menguap sekaligus.

Selain itu, molekul air yang ada di badan air besar seperti danau, kolam, laut, samudra, dll. cenderung terus menguap dan mengembun secara bersamaan, sehingga memungkinkannya mempertahankan volume air yang konstan.

8. Kulit Retak

Kulit retak yang terlihat biasanya di musim dingin adalah akibat dari tekanan uap yang rendah. Udara di musim dingin kekurangan kelembapan dan bersifat kering. Semakin sedikit jumlah uap air yang ada di udara selama musim dingin sesuai dengan nilai tekanan uap yang lebih sedikit.

Kelembaban yang ada di sel-sel kulit menciptakan tekanan uap yang jauh lebih tinggi daripada tekanan uap yang ada di lingkungan; oleh karena itu, molekul uap cenderung bergerak dari daerah bertekanan tinggi ke daerah bertekanan rendah. Akibatnya, kulit tidak mampu mempertahankan kelembapan dan tampak pecah-pecah atau pecah-pecah.

9. Pembentukan Bunga es di Freezer

Alasan mengapa kita sering diminta untuk melakukan pencairan freezer dapat dijelaskan dengan mudah dengan bantuan konsep tekanan uap. Suhu freezer dijaga sedemikian rupa sehingga suhu permukaan memiliki nilai yang lebih rendah daripada suhu di dalam freezer. Ini karena panas diperlukan untuk dievakuasi melalui permukaan freezer. Jumlah yang sesuai dari tekanan uap jenuh akan berkembang relatif terhadap nilai suhu pada permukaan freezer dan di dalam freezer.

Nilai tekanan uap jenuh lebih rendah di permukaan dan relatif tinggi di dalam freezer. Misalkan nampan es berisi air ditempatkan di dalam freezer. Air yang ada di baki es mulai menguap dan uap air mulai terbentuk. Uap air ini cenderung bergerak dari daerah bertekanan tinggi, yaitu dari pusat freezer menuju daerah bertekanan rendah, yaitu menuju permukaan freezer. Karena suhu di permukaan freezer lebih rendah daripada di bagian dalam, molekul uap air mulai mengalami kondensasi dan mengendap di tepi freezer dalam bentuk embun beku.

10. Pendinginan Udara Kering

Pendinginan udara kering adalah contoh lain dari tekanan uap dan mampu memberikan penjelasan yang masuk akal untuk fakta bahwa tempat-tempat yang mengandung udara kering memiliki malam yang relatif dingin. Misalkan kita memiliki wadah tertutup yang sebagian diisi dengan cairan dan mengandung uap air di ruang kosong, yaitu, keadaan keseimbangan wadah dipertahankan.

Sistem ini perlu didinginkan dengan mengekstraksi panas, sehingga menyebabkan beberapa uap air mengembun dan berubah menjadi bentuk cair. Akibatnya, ketinggian air dalam wadah naik dan jumlah uap air turun. Ini berarti bahwa jika ada sistem yang memiliki kadar air yang tinggi di udara atau nilai tekanan uap yang tinggi, maka kapasitas panas sistem akan sangat tinggi. Demikian pula, jika jumlah tekanan uap di lingkungan rendah atau ketika udara lebih kering, perubahan suhu dapat dikurangi secara efektif dan lingkungan relatif dingin.

Baca Juga 7 Contoh Netralisasi dalam Kehidupan Sehari-hari