Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Table of Contents Show

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu
Rumus Molalitas
Hubungan Molalitas dengan Persen massa
Hubungan Molalitas Dengan Molaritas
Contoh Soal Molalitas dan Penyelesaian
Video yang berhubungan

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

(pay/row)

Soal

10th-13th gradeIlmu Pengetahuan Alam

Konten pertanyaanDiketahui : Ditanya : Jawab :

Jawaban

Lihat solusi tak terbatas dengan app QANDA!

Masih ada yang tidak dimengerti?Bertanya kepada Guru QANDA

Home » Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya

Contoh Soal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya – Pada kesempatan ini Seputarpengetahuan.co.id akan membahas molalitas dengan beberapa contoh soalnya dan tentunya tentang hal lain yang juga melingkupinya.Mari kita simak bersama pembahasannya pada artikel di bawah ini untuk lebih dapat memahaminya.

Molalitas atau konsentrasi molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal tersebut berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan.

Satuan umum molalitas dalam kimia yaitu mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molal.Istilah molalitas ini dibentuk dalam analogi terhadap molaritas yang merupakan konsentrasi molar dari suatu larutan.

Molalitas suatu larutan bisa diuji dengan menambahkan beberapa zat pelarut. Lebih sederhananya, Molalitas (m) larutan adalah mol zat terlarut dibagi dengan kilogram pelarut. Kemolalan atau molalitas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram pelarut.

Perbedaan molalitas dan molaritas yaitu jika molalitas adalah kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut sedangkan molaritas adalah pernyataan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter.

Rumus Molalitas

Keterangan m = molalitas (mol/kg) g = gram zat terlarut (g) Mm = massa molar zat (g/mol)

P = massa zat pelarut (g)

Hubungan Molalitas dengan Persen massa

Persen massa adalah satuan konsentrasi yang biasa digunakan dalam larutan kimia. Contohnya larutan yang bisa kita temukan sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%. Persen massa adalah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram massa larutan. Persamaan yang menunjukkan perhitungan persen massa adalah sebagai berikut :

Hubungan Molalitas Dengan Molaritas

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dapat dikonversikan menjadi molalitas dengan merubah volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa membutuhkan data massa jenis larutan (p), yang dapat dirumuskan sebagai berikut:

Fraksi Mol

Fraksi mol adalah suatu ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan dari jumlah mol pada sebagian zat terhadap jumlah keseluruhan mol yang ada dalam komponen larutan. Fraksi mol dibagi menjadi 2 bagian yaitu:

Rumus fraksi mol zat terlarut (Xt), yaitu:

Keterangan: Xt = fraksi mol zat terlarut Nt = jumlah mol zat terlarut

Np = jumlah mol zat pelarut

Rumus fraksi mol zat pelarut (Xp), yaitu:

Keterangan Xp = fraksi mol zat pelarut Nt = jumlah mol zat terlarut

Np = jumlah mol zat pelarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut adalah 1
Xt + Xp = 1

Contoh Soal Molalitas dan Penyelesaian

Soal 1

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Penyelesaian:

Diketahui:

massa NaOH = 4 gr

Ar Na = 23 gr/mol

Ar O = 16 g/mol

Ar H = 1 gr/mol

massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.NaOH = 40 gr/mol

jumlah mol NaOH = massa/Mr

jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)

jumlah mol NaOH = 0,1 mol

m = jumlah mol/p

m = 0,1 mol /0,25 kg

m = 0,4 m

Soal 2

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)

Penyelesaian:
Diketahui:

massa HCl = 37%

Ar H = 1 g/mol

Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

Mr.HCl = 36,5 gr/mol

misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni:

massa HCl = 37% x 100 gr

massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl

massa pelarut = 100 gr – 37 gr

massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr

jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 1,01 mol /0,063 kg

m = 16,03 m

Soal 3

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Penyelesaian:

Diketahui:

massa urea = 12 gr

Mr Urea= 60 g/mol

massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanyakan: m = ?

Jawab:

jumlah mol Urea = massa/Mr

jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)

jumlah mol Urea = 0,2 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,2 mol /0,25 kg

m = 0,8 m

Soal 4

Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?

Jawab:

Diketahui:

massa etanol = 23 %

Mr etanol = 46 g/mol

Ditanyakan: m = ?

Penyelesaian:

misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni:

massa etanol = 23% x 100 gr

massa etanol = 23 gr

massa pelarut = massa larutan – massa etanol

massa pelarut = 100 gr – 23 gr

massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg

jumlah mol etanol = massa/Mr

jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)

jumlah mol etanol = 0,5 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut

m = 0,5 mol /0,077 kg

m = 6,49 m

Soal 5

Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr

Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?

Jawab:
mol glukosa = massa/Mr

mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)

mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr

Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:

m = mol glukosa/massa pelarut

0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut

o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut

2/5 = massa glukosa/massa pelarut

Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7.

Maka,

% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%

% massa glukosa = (2/7) x 100%

% massa glukosa = 28,57 %

Soal 6

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 8 gram NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?

Pembahasan

Diketahui: Massa NaOH = 8 gr Ar Na = 23 gr/mol Ar O = 16 g/mol Ar H = 1 gr/mol

massa air = 250 gr = 0,25 kg

Ditanya: Molalitas (m)….?

Jawab: Mr.NaOH = 40 gr/mol Jumlah mol NaOH = massa/Mr Jumlah mol NaOH = 8 gr/(40 gr/mol)

Jumlah mol NaOH = 0,2 mol

m = jumlah mol/p m = 0,2 mol /0,25 kg

m = 0,8 m

Soal 6

Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 15 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.

Pembahasan

Diketahui: Massa urea = 15 gr Mr Urea= 60 g/mol

Massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg

Ditanya: Molalitas (m)…. ?

Jawab: Jumlah mol Urea = massa/Mr Jumlah mol Urea = 15 gr / 60 g/mol

Jumlah mol Urea = 0,25 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,25 mol /0,25 kg

m = 1 m

Soal 7

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol).

Pembahasan

Diketahui: massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol

Ar Cl = 35,5 g/mol

Ditanya: Molalitas (m)…?

Jawab:

Mr.HCl = 36,5 gr/mol

Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yaitu: massa HCl = 37% x 100 gr

massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl massa pelarut = 100 gr – 37 gr

massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

jumlah mol HCl = massa/Mr jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)

jumlah mol HCl = 1,01 mol

m = jumlah mol/ massa pelarut m = 1,01 mol /0,063 kg

m = 16,03 m

Soal 8

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan

Diketahui: 1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) m NaOH = 0,25 m

Mr NaOh = 40

Ditanya: gr…?

Jawab: m NaOH = gr / Mr x 1.000 / P 0,25 = gr/40 x 1.000/1.000 0,25 = g/40 g = 0,25 x 40

g = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

Soal 9

Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
Pembahasan

Diketahui: m H2SO4 = 0,25 Mr H2SO4 = 98

gr = 4,9 gram

Ditanya: p..?

Jawab: m = gr/Mr x 1.000/P 0,25 = 4,9/98 x 1.000/p

p = 20 gram (20 mL)

Jadi, volume air yaitu sebesar 20 mL.

Soal 10

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 mm =

1,2 =

= 0,5 kg
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg

Soal 11

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 molm =

m =

= 2 m

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram Mr = 119

zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kgn =

n =

= 0,21 mol

m =

= 0,28 m

Demikianlah ulasan dari Seputarpengetahuan.co.id tentang Contoh Soal Molalitas , semoga dapat menambah wawasan dan pengetahuan kalian. Terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa untuk membaca artikel lainnya.