Tembaga(II) nitrat, Cu(NO3)2, adalah suatu senyawa anorganik yang membentuk padatan kristalin berwarna biru. Tembaga nitrat anhidrat membentuk kristal berwarna biru gelap-hijau dan menyublim dalam suasana vakum pada suhu 150-200 °C.[3] Tembaga nitrat juga terdapat sebagai lima hidrat yang berbeda, yang paling umum adalah trihidrat dan heksahidrat. Material ini lebih sering ditemui dalam perdagangan daripada di laboratorium.[4] Tembaga(II) nitrat Kuprat nitrat Nomor CAS Model 3D (JSmol)
PubChem CID
CompTox Dashboard (EPA)
InChI
SMILES
Rumus kimia Cu(NO3)2 Massa molar 187.5558 g/mol (anhidrat)241.60 g/mol (trihidrat) 232.591 g/mol (hemipentahidrat) Penampilan kristal biru higroskopis Densitas 3.05 g/cm3 (anhidrat) 2.32 g/cm3 (trihidrat) 2.07 g/cm3 (heksahidrat) Titik lebur 256 °C (493 °F; 529 K) (anhidrat, terurai) 114.5 °C (trihidrat) 26.4 °C (heksahidrat, terurai) Titik didih 170 °C (338 °F; 443 K) (trihidrat, terurai) Kelarutan dalam air trihidrat:[1]381 g/100 mL (40 °C) 666 g/100 mL (80 °C) heksahidrat:[1] 243.7 g/100 mL (80 °C) Kelarutan hidrat sangat larut dalam etanol, amonia, air; tak larut dalam etil asetat Suseptibilitas magnetik (χ) +1570.0·10−6 cm3/mol (~3H2O) StrukturStruktur kristal ortorombik (anhidrat)rombohedral (hidrat) Bahaya Bahaya utama Iritan, Pengoksidasi Lembar data keselamatan Cu(NO3)2·3H2O Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): PEL (yang diperbolehkan) TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[2]REL (yang direkomendasikan) TWA 1 mg/m3 (sebagai Cu)[2]IDLH (langsung berbahaya) TWA 100 mg/m3 (sebagai Cu)[2]Senyawa terkaitAnion lain Tembaga(II) sulfatTembaga(II) klorida Kation lainnya Nikel(II) nitratSeng nitrat Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). Larutan tembaga(II) nitrat. Tembaga nitrat terhidrasi dapat disiapkan melalui hidrasi material anhidratnya atau dengan mereaksikan logam tembaga dengan suatu larutan berair dari perak nitrat atau asam nitrat pekat:[4] Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2Cu(NO3)2 anhidrat terbentuk ketika logam tembaga direaksikan dengan N2O4:[4] Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NOPercobaan dalam dehidrasi tembaga(II) nitrat hidrat dengan pemanasan akan menghasilkan oksida tembaga, dan bukan Cu(NO3)2. Pada suhu 80 °C, hidratnya akan berubah menjadi "tembaga nitrat basa" (Cu2(NO3)(OH)3), yang berubah menjadi CuO pada suhu 180 °C.[4] Mengeksploitasi reaktivitas ini, tembaga nitrat dapat digunakan untuk menghasilkan asam nitrat dengan memanaskannya hingga terurai dan mengalirkan asapnya langsung ke dalam air. Metode ini mirip dengan tahap terakhir dalam proses Ostwald. Persamaannya adalah sebagai berikut:[4] 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOTembaga nitrat basa alami termasuk mineral langka gerhardtite dan rouaite, keduanya merupakan polimorf Cu2(NO3)(OH)3.[5] Tembaga(II) nitrat anhidrat telah dikristalisasi dalam dua polimorf bebas-solvat.[6][7] α- dan β-Cu(NO3)2 merupakan jaringan polimer koordinasi 3D penuh. Bentuk alfa hanya memiliki satu lingkungan Cu, dengan koordinasi [4 + 1], tetapi bentuk beta memiliki dua pusat tembaga yang berbeda, satu dengan [4 + 1] dan satu yang berbentuk bujur sangkar. Pelarut nitrometana juga memiliki fitur "koordinasi [4 + 1]", dengan empat ikatan Cu-O pendek sekitar 200 pm dan satu ikatan lagi pada 240 pm.[8] Mereka adalah polimer koordinasi, dengan rantai tembaga(II) dan gugus nitrat tak terbatas. Dalam fase gas, tembaga(II) nitrat menonjolkan dua ligan bidentat nitrat.[9] Tembaga(II) nitrat hidratLima hidrat dari senyawa ini telah dilaporkan: monohidrat (Cu(NO3)2·H2O),[7] seskuihidrat (Cu(NO3)2·1.5H2O),[10] hemipentahidrat (Cu(NO3)2·2.5H2O),[11] trihidrat (Cu(NO3)2·3H2O),[12] dan heksahidrat ([Cu(H2O)6](NO3)2).[13] Tembaga(II) nitrat digunakan dalam berbagai aplikasi, diantaranya adalah ketika dikonversi menjadi tembaga(II) oksida, ia digunakan sebagai katalis untuk berbagai proses dalam kimia organik. Larutannya digunakan dalam tekstil dan agen pemoles untuk logam lain. Tembaga nitrat ditemukan dalam beberapa piroteknik.[4] Senyawa ini sering digunakan di laboratorium sekolah untuk menunjukkan reaksi kimia sel volta. Senyawa ini juga merupakan komponen dalam beberapa keramik glasir dan patina logam.[14] Sintesis organikTembaga nitrat, dalam kombinasi dengan anhidrida asetat, adalah pereaksi efektif untuk nitrasi senyawa aromatik, dalam kondisi yang dikenal sebagai "kondisi Menke", untuk menghormati ahli kimia Belanda yang menemukan bahwa nitrat logam merupakan pereaksi yang efektif untuk nitrasi.[15] Nitrat tembaga terhidrasi yang diadsorpsi ke tanah liat menghasilkan pereaksi yang disebut "Claycop". Tanah liat berwarna biru yang dihasilkan digunakan sebagai bubur, misalnya untuk oksidasi tiol menjadi disulfida. Claycop juga digunakan untuk mengubah ditioasetal menjadi karbonil.[16] Pereaksi terkait berbasis montmorilonit telah terbukti berguna bagi nitrasi senyawa aromatik.[17]
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tembaga(II) nitrat.
|