Pasangan unsur yang memiliki golongan yang sama dalam SPU adalah

Pasangan unsur berikut yang memiliki sifat mirip adalah

Sifat kimia suatu atom ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir atau elektron valensinya. Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektron valensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Oleh karena itu, dalam satu golongan suatu atom akan memiliki sifat yang sama.

Pembahasan

Konfigurasi Elektron Kulit (Neils Bohr)

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Konfigurasi Elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

Contoh pasangan yang memiliki sifat yang mirip :

₁₁Na = 2. 8. 1

Golongan = IA

Periode = 3 (K, L, M)

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Golongan = 3s¹ = sub kuli s = IA

Periode = 3

₁₉K = 2. 8. 8. 1

Golongan = IA

Periode = 4 (K, L, M, N)

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Golongan = 4s¹ = ns¹ = IA

Periode = 4

Maka, unsur K dan Na memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama.

₈O = 2. 4

Golongan = IVA

Periode = 2 (K, L)

₈O = 1s² 2s² 2p⁴

Golongan =  2s² 2p⁴ = ns² np⁴  = VIA

Periode 3

₁₆S = 2. 8. 6

Golongan = VIA

Periode = 3

₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Golongan = 3s² 3p⁴ = sub kulit sp = VIA (2+4)

Periode = 3

Maka, unsur O dan S memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama.

Pelajari lebih lanjut

Menentukan golongan dan periode brainly.co.id/tugas/18158730 , brainly.co.id/tugas/2075753

Konfigurasi elektron golongan IA brainly.co.id/tugas/18696234

Konfigurasi elektron K brainly.co.id/tugas/19274567

Konfigurasi elektron Fe brainly.co.id/tugas/19300738

Perkembangan sistem periodik brainly.co.id/tugas/3843096 , brainly.co.id/tugas/11964038

--------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

Kata kunci : konfigursi elektron,  golongan, periode

Pada tabel periodik unsur, lajur vertikal menunjukkan golongan unsur-unsur, sedangkan lajur horizontal menunjukkan periode. Setiap lambang unsur dilengkapi dengan nomor atom, nomor massa atau massa atom relatif. Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron, sedangkan nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron dalam atom. Susunan elektron pada masing-masing elektron disebut konfigurasi elektron. Elektron pada kulit terluar disebut elektron valensi. Unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama, pada tabel periodik unsur terdapat pada golongan yang sama, maka unsur tersebut memiliki sifat kimia yang mirip.

Untuk dapat menentukan unsur yang terdapat dalam satu golongan, maka perlu dibuat konfigurasi elektron dari unsur P, Q, R, S dan T. Konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut.

Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur di atas, dapat diketahui bahwa unsur yang memiliki elektron valensi yang sama adalah unsur P dan T. Kedua unsur tersebut memiliki elektron valensi = 6, maka kedua unsur tersebut berada dalam satu golongan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.