Pada reaksi: 2Ag aq + Zn(s) → 2Ag(s zn²+ aq yang benar adalah)

Pada reaksi:

Table of Contents Show

Pelajari lebih lanjut
Detail tambahan
Video yang berhubungan

2Ag+(aq) + Zn(s) > 2Ag(s) + Zn2+(aq)

Pernyataan yang benar yaitu . . . .

a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor

b. Zn sebagai reduktor dan Ag+ oksidator

c. Zn sebagai oksidator dan Ag+ reduktor

d. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator

e. Zn sebagai reduktor sekaligus oksidator

Home / Kimia / Soal IPA

Diketahui reaksi:

2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq)

Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah ....

A. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator

B. Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator

C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor

D. Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai reduktor

E. Zn sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator

Pembahasan:

Ag+ = reduksi (oksidator)

Ag = hasil reduksi

Zn = oksidasi (reduktor)

Zn2+ = hasil oksidasi

Jawaban: E

----------------#----------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0
Zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

Sehingga, Zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi Ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi

Berikut ini adalah contoh reaksi redoks dan identifikasi biloks:

2Ag+ (aq) + Zn (s) ⇒ 2Ag (s) + Zn2+ (aq)

reaktan : Ag= +1; Zn=0

produk : Ag=0; Zn=+2

Ag+ mengalami reduksi menjadi Ag (ditandai dengan penurunan biloks) sehingga Ag+ bertindak sebagai oksidator. Sedangkan Zn mengalami oksidasi (terjadi kenaikan biloks) sehingga Zn bertindak sebagai reduktor (Jawaban B)

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.

zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :

Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e

Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2

Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.