Pada elektrolisis larutan nacl dengan elektrodagrafit reaksi yang terjadi di katoda adalah

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN :
Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Soal No.2

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN :
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis

Soal No.3

Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut

Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)
Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)
Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– +
2H2O(l) + 2Cl–(aq) ® Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis

Soal No.4

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN :
Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I

Soal No.5

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.

Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon
Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga
Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi
Lelehan NaCl dengan elektrode grafit
Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : 4H+(aq) + 4e– → 2H2(g)
Anode(+) : 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g) +
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) → Cu(s)
Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– +
Cu(s) → Cu(s)
Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)
Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e– +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)
Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit (inert)
Al2O3(l) → 2Al3+(l) + 3O2-(l)
Katode (-) : 2Al3+(l) + 6e– → 2Al(s)
Anode(+) : 3O2-(l) → 3/2 O2(g) + 2e– +
2Al3+(l) + 3O2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O2(g)

Soal No.6

Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm

Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode

PEMBAHASAN :

Soal No.7

Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A (Ar Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? (Ar Mg = 24)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:

Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode
pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram (Ar Ni = 58)

Tuliskan reaksi yang terjadi!
Berapa lama elektrolisis dilakukan?
Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)
pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL.

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

Home / Kimia / Soal IPA

Reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit adalah ….

B. 2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g)

C. H2O(l) → 2H+(aq) + ½O2(g) + 2e-

Na merupakan ion dari golongan IA, maka

Katode : 2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g)

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

jelaskan bagaimana identitas untuk gas HCL yang timbul jika larutan klorin ditam bahkan dengan asam sulfat pekat

Jebskan bagiamana ban identifikasi untuk gos (HCD yang timbul Jikai larutan klorida ditam bahkan dengan Sam Sulkat perat Jebskan bagiamana ban identif … ikasi untuk gos ( HCD yang timbul Jikai larutan klorida ditam bahkan dengan Sam Sulkat perat

Diketahui data entalpi pembentukan standar ∆Hf° C3H8(g) = -104 kj/mol ∆Hf°C2O(g) = -394 kj/mol ∆Hf° H2O(g) = -286 kj/mol Tentukan ∆H reaksi C3H8(g) + … 5O2 (g) + H2O (g)

suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 ml asam asetat 1 M dan 50 mL natrium asetat 2 M.jikan Ka CH3COOH sebesar 1 x 10-⁵,maka pH campu … ran sebesar?

apa saja yg mengandung fosfor di dlm deterjen rmh tangga

Hubungan Fitokimia dan farmakognosi

Gas hydrogen bereaksi dengan gas oksigen dengan persamaan reaksi berikut: H₂ (g) + O2 (g) → H₂O (g) Agar reaksi menghasilkan 50 liter uap air, maka vo … lume H₂ dan O₂ yang bereaksi adalah .... Gas hydrogen bereaksi dengan gas oksigen dengan persamaan reaksi berikut : H₂ ( g ) + O2 ( g ) → H₂O ( g ) Agar reaksi menghasilkan 50 liter uap air , maka volume H₂ dan O₂ yang bereaksi adalah ....

Jika titik (2m, 0, 5m) dan (-1m, 0, -2) tentukan gaya pada mutan Q1

resep obat untuk pasien thalasemia.. butuh untuk tugas

Kerjakan Lengkap Dengan Caranya 1. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, seperti senyawa N₂O, NO, NO₂, N₂O3, N₂O4, dan N … ₂O5. Komposisi unsur dari senyawa-senyawa tersebut adalah... A. N dalam N₂O sebesar 63,6% dan O dalam N₂O sebesar 36,4% B. N dalam NO sebesar 53,3% dan O dalam NO sebasar 46,7% c. N dalam NO₂ sebesar 25,9% dan O dalam NO₂ sebesar 74,1% D. N dalam N₂O, sebesar 36,8% dan O dalam N₂O, sebesar 63,2% E. N dalam N₂O₂ sebesar 30,4% dan O dalam N₂O4 sebesar 69,6%