Larutan merupakan senyawa asam kuat bervalensi 2, sehingga nilai : Show
Oleh karena itu, pH larutan adalah 2 - log 4. Jadi, jawaban yang benar adalah A. 2Pb(NO3)2 -> 2PbO+4NO2+O2Jumlah atom N=Jumlah atom O= Mengapa rasa cuka berbeda padahal kadar asam asetat nya sama? Reaksi 3C2H5OH + 2Na2Cr207 + 8H2SO4 → 3 CH3COOH + 2Cr2(SO4)2+2Na2SO4+11H2O a,. Jika komposisi umpan eaktor (%mol) C2H5OH 20%,Na2Cr2O7 20% dan lebihnya … H2SO4 , yang manakah reaktan pembatas? b. Jika umpan reaktor 230 kg/h C2H5OH, berapakah laju alir 2 reaktan yang dibutuhkan sesuai dengan umpan campuran stoikiometrinya? MENDATAR2. Zat yang menimbulkan kecanduan 5. Zat yang biasa digunakan sebagai pereda nyeri 6. Obat yang biasa digunakan untuk keperluan medis namun di … salahgunakan sehingga mengakibatkan perubahan sikap atau tingkah laku 7. Jenis Narkoba yang memiliki sebutan sebagai Pil Koplo 10. Lisergic Acid Diethilamine MENURUN 1. Zat pada rokok yang menyebabkan kanker paru 3. Obat yang biasa digunakan untuk keperluan medis namun disalahgunakan sehingga mengakibatkan perubahan fisik 4. Zat pada rokok yang dapat meningkatkan denyut jantung 8. Jenis Narkoba yang bentuk fisiknya seperti garam dapur 9. Zat pada teh dan kopi yang berfungsi sebagai stimulan Unsur A dan B membentuk dua jenis senyawa. Massa A dalam kedua senyawa berturut-turut adalah 40% : 20%. Tunjukan pembuktian hukum dalton pada kedua se … nyawa tersebut? Jika, senyawa I memiliki rumus senyawa AB, bagaimana rumus senyawa II nya?? tolong bantu jawab yaa gaya antar molekul yang mengakibatkan NH3 memiliki titik didih yang lebih tinggi dari ph3 adalah Mohon bantuan buatin soal soal tentang Bismuth dan penjelasannya (Soal Perhitungan berupa pilihan ganda). Terimakasih Tentukan nilai Ka 0,056 M larutan asam nitrat dengan pH 2,34 ? Seorang siswa melakukan praktikum titrasi asam basa di laboratorium. Sebanyak 50 mL larutan HCN 0,2 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Adapun volu … me NaOH yang ditambahkan sebagai berikut : Volume NaOH yang ditambahkan 0 25 50 75 Berdasarkan data tersebut, hitunglah pH larutan setiap penambahan larutan NaOH 0,2 M, kemudian buatlah kurva titrasinya (Ka HCN = 4 x 10-10)
Top 1: larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga pH sebesar... - Brainly.co.idPengarang: brainly.co.id - Peringkat 100 Ringkasan: . Dalam bentuk kristal garam dapur tidak dapat menghantarkan arus listrik karena dalam A. Bentuk kristal tidak dihasilkan ion-ionB. Lelehannya hanya ter. … dapat ion ionC. Lelehannya terdapat unsur-unsurD. Bentuk kristal dihasilkan ion-ionE. Lelehannya terdapat ion ion. Massa molar CO2 adalah 44 gram per mol bilangan avogadro = 6,22 kali 10 pangkat 3. . Larutan Mg[OH]2 jenuh mempunyai pH = 9. Harga Ksp Mg[OH]2 pada suhu tersebut adalah. *. . Tentuka Hasil pencarian yang cocok: pH Larutan H₂SO₄ yang memiliki konsentrasi molaritas sebesar 0,02 M adalah 2 - ㏒ 4 atau 1.4 . Larutan H₂SO₄ termasuk dalam salah satu golongan asam kuat. ... Top 2: Harga pH larutan H2SO4 0,02 M dalam 500 mL larut... - RoboguruPengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 172 Ringkasan: Larutan merupakan senyawa asam kuat bervalensi 2, sehingga nilai : Oleh karena itu, pH larutan adalah 2 - log 4. Jadi, jawaban yang benar adalah A.. Hasil pencarian yang cocok: Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar .... 1rb+. 5.0. Jawaban ... ... Top 3: Larutan H2SO4 0,01 M memiliki harga pH sebesar ...Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 155 Hasil pencarian yang cocok: H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga : [H+] = Masam x valensi asam. = 0,01 M x 2 = 0,02 M. pH = - log [H+]. = log 2 space x space 10 to the power of negative ... ... Top 4: Soal Larutan mL H 2 SO 4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar ...Pengarang: zenius.net - Peringkat 117 Hasil pencarian yang cocok: Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Larutan mL H 2 SO 4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar ... ... Top 5: Larutan H2SO4 0,02M mempunyai harga H sebesar.... Question from ...Pengarang: kudo.tips - Peringkat 134 Ringkasan: . Hatmahitew. @Hatmahitew December 2018. 1. 321. Report Larutan H2SO4 0,02M mempunyai harga H sebesar.. AC88 . H⁺ = 0,02 x 2 = 0,04pH = - log H⁺ = 2 - log 4 = 2 - 0,6 = 1,4 . 0 votes. Thanks 1 More Questions From This User See All . . Hatmahitew. December 2018 | 0 Replies Jika Ka CH3COOh 1,8x10-5 pH larutan C Hasil pencarian yang cocok: Larutan H2SO4 0,02M mempunyai harga H sebesar.... Question from @Hatmahitew - Sekolah Menengah Atas - Kimia. ... Top 6: KIMIA KELAS 11 SMAPengarang: nanohertanto.files.wordpress.com - Peringkat 109 Hasil pencarian yang cocok: Menurut Lewis, asam cuka mempunyai sifat asam karena … ... Larutan H2SO4. 0,02 M mempunyai harga pH sebesar ... Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M. ... Top 7: QuizizzPengarang: quizizz.com - Peringkat 72 Hasil pencarian yang cocok: Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan ... Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah. ... Top 8: Tugas Kimia PH | PDF - ScribdPengarang: id.scribd.com - Peringkat 84 Ringkasan: You're Reading a Free PreviewPages6to10are not shown in this preview. You're Reading a Free PreviewPages14to23are not shown in this preview. Hasil pencarian yang cocok: 20 Agu 2020 — Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah ... Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . ... Top 9: Paling Lengkap Soal Ujian Semester Ganjil Kelas 11 SMA Kimia Beserta ...Pengarang: cadiak.id - Peringkat 145 Ringkasan: Duduk di bangku kelas 2 SMA adalah waktu yang tepat untuk memaksimalkan pemahamanmu terhadap materi pelajaran kimia. Selain untuk memudahkanmu belajar, ketika menghadapi ujian semester ganjil nanti kamu tidak perlu lagi belajar materi dari awal, cukup mengulang rumus-rumus dan berlatih soal kelas 11 SMA kimia seperti pada pembahasan berikut ini.1. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5,nilai pH larutan tersebut adalah…A. 11B. 3C. 9D. 14E. 6Pembahasan :2. Menurut teori asam-basa Bronsted-L Hasil pencarian yang cocok: N/A ... PEMBAHASAN LARUTAN ASAM BASA 1. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,2 M dengan larutan CH3COOH sebagai berikut
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi CH3COOH adalah.... Jawab : Dalam titrasi berlaku : m grek asam = m grek basa N1.V1=N2.V2 1.m1.25 mL=1.0,2 M. 30 mL , jadi Konstentrasi CH3COOH adalah 2. Apakah persamaan dan perbedaan larutan asam dengan larutan basa, dan bagaimana cara membedakannya ? Jawab : a. Persamaan larutan asam basa dengan larutan basa adalah sama-sama bersifat elektrolit b. Perbedaan asam dengan basa adalah
Cara membedakan asam dengan basa adalah dengan menggunakan kertas lakmus : >. Asam memerahkan lakmus >. Basa membirukan kertas lakmus 3. Hitunglah pH dari 100 mL larutan Ca[OH]2 0,025 M..? Jawab : Ca[OH]2[aq] = Ca2+[aq] + 2 OH-[aq] [OH-] = 2. Mca[OH]2 = 2 x 0,025 = 5 x 10-2 M pOH = -log 5 x 10-2 = 2-log 5 pH=14-pOH = 14-[2-log 5] =12+log 5 4. Warna indikator yang dicelupkan kedalam larutan asam lemah HA 0,1 M, ternyata sama dengan indikator yang dicelupkan kedalam larutan H2SO4 0,01 M, Hitunglah : a. Derajat ionisasi HA b. Tetapan ionisasi HA Jawab : Warna indikator sama berarti pH sama dan [H+] juga sama. H2SO4 0,01 M [H+]=2 x 0,01 = 0,02 M a. HA 0,01 M, [H+] = 0,02 M [H+]=α.Ma 0,02 = α.0,1 α = b. [H+] = 0,02 = 4 x10-4 =Ka.0,1 Ka = = 4 x 10-2 5. Sebanyak x gram NaOH dilarutkan dalam 200 mL air, kemudian 10 mL. Larutan tersebut dititrasi dengan larutan HCl 0,15 M. Jika larutan HCl yang diperlukan 20 mL, berapa harga x ? Jawab : HCl[aq] + NaOH[aq]ÕNaCl[aq] + H2O[aq] Mol HCl = V x M = 20 x 0,15 = 3 mmol Mol NaOH = mol HCl =3 mmol Massa NaOH = mol x Mr = 3 mmol x 40 = 120 mg 0,12 gram [dalam 10 mL] Massa NaOH [x] = x 0,12 g x = 2,4 gram Diketahui reaksi : NH3 + H2O Õ NH+ +OH- Menurut Bronsted-Lowry dapat disimpilkan bahwa.... Jawab : NH2 + H2O Õ +OH- NH2 dan adalah pasangan asam kojugasi berikut ini pasangan asam basa Bronstad-Lowry : NH2 + H2O Õ + OH- 6. Sebanyak 0,2 mol HF dilarutkan dalam air ternyata menghasilkan 0,04 mol ion H+, derajat ionisasinya [α] sebesar .... Jawab : HF [aq] ÕH+ [aq] + F- [aq] Mula-mula : 0,2 - - Reaksi : 0,02 0,04 mol 0,04 mol Hasil stara : 0,16 0,04 mol 0,04 mol α = α = 7. Apabila 100 mL larutan KON 0,1 M dicampurkan kedalam 100 mL larutan Ca[OH]2 0,2 M, maka [OH-] dalam campuran adalah... Jawab : [OH-] dalam KOH = 0,1 M [OH-] dalam Ca[OH]2 =0,4 M [OH-] campuran = = = 8. Larutan 100 mL asam sulfat [H2SO4] 0,05 M mempunyai harga pH sebesar.... Jawab : [H2SO4][aq] Õ 2 H+[aq] + 0,05M 2 [0,05 M] pH =-log [H+] = - log 10-1 =1 9. Sebanyak 17,1 gram Ba[OH]2 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Harga pH larutan yang terjadi adalah..... [Ar Ba=137; O=16; H=1] Jawab: Ba[OH]2 = Ba[OH]2 ÕBa2+ + 2 OH- 0,4 0,4 2,0,4 [OH-] = 2.0,4 M- 0,8 pH = - log[OH-] = - log 0,8 = - log [23 X 10-1] = 1-3log 2 pH = 14 –pOH = 14-[1-3 log 2] = 13 + 3 log 2 10. Gas HCl murni 12 mL ditiupkan ke dalam 500 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27o C. Kalau tetapan gas ideal adalah R =0,08 L atm/mol K, maka pH larutan HCl adalah .... Jawab : HCl[g] = 12 mL = 1,2 X 10-2 L V air = 500 mL = 0,5 L pHCl = 76 cmHg = 1 atm T = 27o = 300 k R = 0,08 L-atm/mol-k pH = ......? P.V = n.R.T 1 atm .1,2 X10-2L = n.0,08L-atm/mol-K.300 K n = n= MHCl[aq] = = = 10-3 M HCl Õ H+ + Cl- 10-3M 10-3M 10-3M pH=-log[H+] =-log 10-3 = 3 11. Harga derajat keasaman [pH] air yang baik adalah .... Jawab : Air yang sehat harus memenuhi beberapa persyaratan antara lain: · Air harus jernih atau tidak keruh · Tidak berwarna · Rasanya tawar · Derajat keasaman [pH] nya netral sekita 6,5-8,5 · Tidak mengandung zat kimia beracun · Kesadahannya rendah · Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti Escheria coll Air yang pHnya rendah akan terasa asam, sedangkan bila pH nya tinggi terasa pahit. Contoh air alam yang terasa asam adalah air gambut. 12. Sebutkan kelebihan teori asam-basa Lewis dibanding teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry ! Jawab : · Teori Lewis dapat menjelaskan reaksinya asam-basa yang berlangsung dalam pelarut air, pelarut bukan air, dan tanpa pelarut sama sekali · Teori lewis dapat menjelaskan reak asam-basa yang tidak melibatkan transfer proton [H+], misal reaksi BF3 dan NH3 13. Suatu larutan asam lemah mempunyai konsentrasi 0,1 M dan [H+] sama dengan larutan asam kuat yang mempunyai 14. [H+] = 0,025 M. Tentukan : a. Harga Ka dari asam lemah Jawab : [H+] = 0,025 = 2,5 x 10-2 = 25 x 10-3 = 625 x 10-6 = Ka x 0,1 Ka= Ka=6,25 x 10-3 b. Harga derajat ionisasi dari asam lemah Jawab: [H+]=α x Ma 0,025 = α x 0,1 α = = 0,25 15. Jelaskan prinsip kerja pH-meter secara umum.! Jawab : pH-meter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda ke dalam larutan. pH-meter akan mengukur adanya ion hidrogen yang ditunjukan pada skala pH-meter. 16. Sebanyak 200 mL. Larutan Ba[OH]2 yang pH-nya 13 direaksikan dengan 300 mL larutan H2SO4 yang pH-nya 1-log 2[Ar Ba=137, S=32, H=1, dan O=16] Jawab : 200 mL Ba[OH]2 dengan pH = 13 pOH = 14-pH = 14 -13 =1 [OH-] = 10-1 M Þ Ba[OH]2 = 0,05 300 mL = H2SO4, pH=1-log 2 [H+]=2.10-1 [H+]=jumlah H+ x Ma 2.10-1=2 x Ma H2SO4 = 10-1 M a. Tuliskan reaksi yang terjadi Jawab : Ba[OH]2 + H2SO4 Õ BaSO4 + 2H2O Mula-mula :10 mmol 30 mmol - - Bereaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol Akhir : - 20 mmol 10 mmol 10 mmol b. Berapa gram endapan yang dihasilkan Jawab : Endapan BaSO4 = 10 mmol Massa BaSO4 = mol x Mr = 10 mmol x 235 = 2.350 mg = 2,35 gram c. Berapa pH larutan yang terjadi [pH campuran], bila log 2 = 0,301 ? Jawab : Sisa H2SO4 = 20mmol [BaSO4] = [H+]=2 x 0,04 =0.08 =8.10-2 M pH =-log [H+] = - log 8.10-2 = 2-log 8 = 2-3 log 2 = 2-3[0,302] = 2-0,903 = 1,097 Page 2PEMBAHASAN LARUTAN ASAM BASA 1. Data hasil titrasi larutan NaOH 0,2 M dengan larutan CH3COOH sebagai berikut
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi CH3COOH adalah.... Jawab : Dalam titrasi berlaku : m grek asam = m grek basa N1.V1=N2.V2 1.m1.25 mL=1.0,2 M. 30 mL , jadi Konstentrasi CH3COOH adalah 2. Apakah persamaan dan perbedaan larutan asam dengan larutan basa, dan bagaimana cara membedakannya ? Jawab : a. Persamaan larutan asam basa dengan larutan basa adalah sama-sama bersifat elektrolit b. Perbedaan asam dengan basa adalah
Cara membedakan asam dengan basa adalah dengan menggunakan kertas lakmus : >. Asam memerahkan lakmus >. Basa membirukan kertas lakmus 3. Hitunglah pH dari 100 mL larutan Ca[OH]2 0,025 M..? Jawab : Ca[OH]2[aq] = Ca2+[aq] + 2 OH-[aq] [OH-] = 2. Mca[OH]2 = 2 x 0,025 = 5 x 10-2 M pOH = -log 5 x 10-2 = 2-log 5 pH=14-pOH = 14-[2-log 5] =12+log 5 4. Warna indikator yang dicelupkan kedalam larutan asam lemah HA 0,1 M, ternyata sama dengan indikator yang dicelupkan kedalam larutan H2SO4 0,01 M, Hitunglah : a. Derajat ionisasi HA b. Tetapan ionisasi HA Jawab : Warna indikator sama berarti pH sama dan [H+] juga sama. H2SO4 0,01 M [H+]=2 x 0,01 = 0,02 M a. HA 0,01 M, [H+] = 0,02 M [H+]=α.Ma 0,02 = α.0,1 α = b. [H+] = 0,02 = 4 x10-4 =Ka.0,1 Ka = = 4 x 10-2 5. Sebanyak x gram NaOH dilarutkan dalam 200 mL air, kemudian 10 mL. Larutan tersebut dititrasi dengan larutan HCl 0,15 M. Jika larutan HCl yang diperlukan 20 mL, berapa harga x ? Jawab : HCl[aq] + NaOH[aq]ÕNaCl[aq] + H2O[aq] Mol HCl = V x M = 20 x 0,15 = 3 mmol Mol NaOH = mol HCl =3 mmol Massa NaOH = mol x Mr = 3 mmol x 40 = 120 mg 0,12 gram [dalam 10 mL] Massa NaOH [x] = x 0,12 g x = 2,4 gram Diketahui reaksi : NH3 + H2O Õ NH+ +OH- Menurut Bronsted-Lowry dapat disimpilkan bahwa.... Jawab : NH2 + H2O Õ +OH- NH2 dan adalah pasangan asam kojugasi berikut ini pasangan asam basa Bronstad-Lowry : NH2 + H2O Õ + OH- 6. Sebanyak 0,2 mol HF dilarutkan dalam air ternyata menghasilkan 0,04 mol ion H+, derajat ionisasinya [α] sebesar .... Jawab : HF [aq] ÕH+ [aq] + F- [aq] Mula-mula : 0,2 - - Reaksi : 0,02 0,04 mol 0,04 mol Hasil stara : 0,16 0,04 mol 0,04 mol α = α = 7. Apabila 100 mL larutan KON 0,1 M dicampurkan kedalam 100 mL larutan Ca[OH]2 0,2 M, maka [OH-] dalam campuran adalah... Jawab : [OH-] dalam KOH = 0,1 M [OH-] dalam Ca[OH]2 =0,4 M [OH-] campuran = = = 8. Larutan 100 mL asam sulfat [H2SO4] 0,05 M mempunyai harga pH sebesar.... Jawab : [H2SO4][aq] Õ 2 H+[aq] + 0,05M 2 [0,05 M] pH =-log [H+] = - log 10-1 =1 9. Sebanyak 17,1 gram Ba[OH]2 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Harga pH larutan yang terjadi adalah..... [Ar Ba=137; O=16; H=1] Jawab: Ba[OH]2 = Ba[OH]2 ÕBa2+ + 2 OH- 0,4 0,4 2,0,4 [OH-] = 2.0,4 M- 0,8 pH = - log[OH-] = - log 0,8 = - log [23 X 10-1] = 1-3log 2 pH = 14 –pOH = 14-[1-3 log 2] = 13 + 3 log 2 10. Gas HCl murni 12 mL ditiupkan ke dalam 500 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27o C. Kalau tetapan gas ideal adalah R =0,08 L atm/mol K, maka pH larutan HCl adalah .... Jawab : HCl[g] = 12 mL = 1,2 X 10-2 L V air = 500 mL = 0,5 L pHCl = 76 cmHg = 1 atm T = 27o = 300 k R = 0,08 L-atm/mol-k pH = ......? P.V = n.R.T 1 atm .1,2 X10-2L = n.0,08L-atm/mol-K.300 K n = n= MHCl[aq] = = = 10-3 M HCl Õ H+ + Cl- 10-3M 10-3M 10-3M pH=-log[H+] =-log 10-3 = 3 11. Harga derajat keasaman [pH] air yang baik adalah .... Jawab : Air yang sehat harus memenuhi beberapa persyaratan antara lain: · Air harus jernih atau tidak keruh · Tidak berwarna · Rasanya tawar · Derajat keasaman [pH] nya netral sekita 6,5-8,5 · Tidak mengandung zat kimia beracun · Kesadahannya rendah · Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti Escheria coll Air yang pHnya rendah akan terasa asam, sedangkan bila pH nya tinggi terasa pahit. Contoh air alam yang terasa asam adalah air gambut. 12. Sebutkan kelebihan teori asam-basa Lewis dibanding teori asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry ! Jawab : · Teori Lewis dapat menjelaskan reaksinya asam-basa yang berlangsung dalam pelarut air, pelarut bukan air, dan tanpa pelarut sama sekali · Teori lewis dapat menjelaskan reak asam-basa yang tidak melibatkan transfer proton [H+], misal reaksi BF3 dan NH3 13. Suatu larutan asam lemah mempunyai konsentrasi 0,1 M dan [H+] sama dengan larutan asam kuat yang mempunyai 14. [H+] = 0,025 M. Tentukan : a. Harga Ka dari asam lemah Jawab : [H+] = 0,025 = 2,5 x 10-2 = 25 x 10-3 = 625 x 10-6 = Ka x 0,1 Ka= Ka=6,25 x 10-3 b. Harga derajat ionisasi dari asam lemah Jawab: [H+]=α x Ma 0,025 = α x 0,1 α = = 0,25 15. Jelaskan prinsip kerja pH-meter secara umum.! Jawab : pH-meter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur pH larutan dengan mencelupkan elektroda ke dalam larutan. pH-meter akan mengukur adanya ion hidrogen yang ditunjukan pada skala pH-meter. 16. Sebanyak 200 mL. Larutan Ba[OH]2 yang pH-nya 13 direaksikan dengan 300 mL larutan H2SO4 yang pH-nya 1-log 2[Ar Ba=137, S=32, H=1, dan O=16] Jawab : 200 mL Ba[OH]2 dengan pH = 13 pOH = 14-pH = 14 -13 =1 [OH-] = 10-1 M Þ Ba[OH]2 = 0,05 300 mL = H2SO4, pH=1-log 2 [H+]=2.10-1 [H+]=jumlah H+ x Ma 2.10-1=2 x Ma H2SO4 = 10-1 M a. Tuliskan reaksi yang terjadi Jawab : Ba[OH]2 + H2SO4 Õ BaSO4 + 2H2O Mula-mula :10 mmol 30 mmol - - Bereaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol Akhir : - 20 mmol 10 mmol 10 mmol b. Berapa gram endapan yang dihasilkan Jawab : Endapan BaSO4 = 10 mmol Massa BaSO4 = mol x Mr = 10 mmol x 235 = 2.350 mg = 2,35 gram c. Berapa pH larutan yang terjadi [pH campuran], bila log 2 = 0,301 ? Jawab : Sisa H2SO4 = 20mmol [BaSO4] = [H+]=2 x 0,04 =0.08 =8.10-2 M pH =-log [H+] = - log 8.10-2 = 2-log 8 = 2-3 log 2 = 2-3[0,302] = 2-0,903 = 1,097 |
Larutan h2so4 dengan konsentrasi sebesar 0,02 m mempunyai harga ph sebesar
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
