H2O F HF oh pasangan asam basa konjugasi yang benar pada persamaan reaksi diatas adalah

Diposkan oleh Unknown di 3:23 PM

Contoh Pasangan Asam Basa Konjugasi, Reaksi Ionisasi, Asam Basa Bronsted-Lowry, Kimia - Sebelumnya, bacalah terlebih dahulu materi tentang Teori Asam Basa Bronsted-Lowry. Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi. Perhatikan tabel berikut. [1]

Tabel 1. Beberapa contoh Asam dan Basa Konjugasi [1]

Asam	D	Proton	+	Basa Konjugasi
HCl	D	H+	+	Cl–
H2O	D	H+	+	OH–
NH3	D	H+	+	NH2 –
HSO4 –	D	H+	+	SO4 2–
Basa	+	Proton	D	Asam Konjugasi
NH3	+	H+	D	NH4 +
H2O	+	H+	D	H3O+
OH–	+	H+	D	H2O
S2–	+	H+	D	HS–

Pasangan asam-basa setelah terjadi serah-terima proton dinamakan asam basa konjugasi.

Sekarang perhatikan reaksi ionisasi asam fluorida (HF) berikut. Reaksi ini adalah reaksi asam lemah dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut.

HF(aq) + H2O(l) D H3O+(aq) + F(aq)

Dari reaksi di atas, H2O merupakan basa karena menerima ion H+ (akseptor proton) dari HF sehingga berubah menjadi H3O+, sedangkan HF merupakan asam karena memberikan ion H+ (donor proton) kepada H2O dan berubah menjadi ion F-. Jika asam HF bereaksi, maka akan terbentuk basa F-, sedangkan H2O bertindak sebagai basa dan membentuk asam H3O+ (H+). Dari reaksi kesetimbangan tersebut terdapat dua asam dan dua basa, masing-masing satu pada setiap sisi dari panah.

HF(aq)

H2O(l)

H3O+(aq)

F-(aq)

asam 1

basa 1

asam 2

basa 2

Pasangan antara HF dan F-, H2O dan H3O+ disebut pasangan asam basa konjugasi. F- adalah basa konjugasi dari HF, sedangkan HF adalah asam konjugasi dari F-. Pada kesetimbangan ini kita juga melihat bahwa H2O merupakan basa konjugasi dari H3O+ dan H3O+ adalah asam konjugasi dari H2O.

Contoh lain reaksi asam basa Bronsted-Lowry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion NH4+. Reaksi yang terjadi adalah:

NH3(aq)	+	H2O(l)	D	NH4+(aq)	+	OH-(aq)
basa 1		asam 1		asam 2		basa 2

Reksi ionisasi ion NH4+ :

NH4+(aq)

H2O(l)

NH3(aq)

H3O+(aq)

asam 1

basa 1

basa 2

asam 2

Perhatikan reaksi di atas. Ternyata H2O dapat bersifat asam maupun basa. Zat seperti ini disebut amfoter, yaitu zat yang dapat bersifat asam maupun basa.

Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini memiliki kelebihan dibandingkan dengan teori asam basa Arrhenius. Kelebihan tersebut adalah :

Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain
Asam basa Bronsted-Lowry dapat berupa kation dan anion, tidak terbatas pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.

Anda sekarang sudah mengetahui Asam Basa Konjugasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 274.

Tags : Asam dan Basa