Dalam 500 ml larutan terdapat 4 gr NaOH (Mr= 40 maka molaritas larutan tersebut adalah)

NaOH : basa kuat, memiliki mol = 1/40 = 0,025 mol

: asam lemah, memiliki mol = 0,5L x 0,1M = 0,05 mol

Karena mol NaOH < mol ,

Kemungkinan yang terjadi dari campuran ke 2 nya:

(1) buffer asam (pH< 7) jika sisa → maka C salah, karena pH = 9

(2) basa kuat (pH> 7) jika sisa NaOH → karena, mol NaOH < mol ,

NaOH pasti tidak sisa, maka E salah

(3) garam terhidrolisis bersifat basa (pH> 7) jika keduanya habis bereaksi → maka, D salah karena pH = 5.

Sekarang option jawaban kita tinggal A dan B, keduanya menyatakan akan terbentuk BUFFER

Buffer berarti [H+] asam lemah > [OH-] basa kuat

Kita cari mol H+ dan OH-

mol H+ = 1 x mol = 0,05 mol

mol OH- = 1 x mol NaOH = 0,025 mol

NaOH adalah basa kuat dengan pH > 7. Penentuan massa NaOH dapat dihitung berdasarkan data pH dan konsentrasi molarnya.

Menentukan nilai :

Menentukan molaritas NaOH: 

Menentukan massa NaOH:

Oleh karena itu, gram NaOH yang terlarut adalah 0,2 gram.

Jadi, massa NaOH yang terlarut dalam 500 mL adalah 0,2 gram.