Berdasarkan tabel diatas urutan kekuatan asam dari yang lemah ke yang lebih kuat yang benar adalah

Soal Matematika: limit limit euler
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia

Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Perhatikan Tabel di bawah ini

Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu ....

Jawab: C Pembahasan:
Lihat pengali terkecil (10-12) Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama.

Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH makin kecil maka [H+] makin besar. Jika [H+] makin besar maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. (silogisme) Kesimpulannya:

Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar.

Table of Contents Show

Top 1: Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang ... - Brainly
Top 2: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data te... - Roboguru
Top 3: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data, ur... - Roboguru
Top 4: Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke paling kuat! a ...
Top 5: Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka/Kb
Top 6: Soal Pembahasan Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi
Top 7: 5 Kekuatan Asam Basa Data... | Lihat cara penyelesaian di QANDA
Top 8: Pertemuan 4 ASAM DAN BASA [2] Sifat Asam
Top 9: Larutan Asam Basa Encer - Kimia
Top 10: Cara mudah menentukan pH Asam yang paling lemah - kimia SMA
Video yang berhubungan

Urutan:

Soal Pembahasan 2 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi

Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut:

Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab: E

Asam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil.

Lihat pengali terkecil (10-10) Ubah semua Ka menjadi pengali sama.

HE Paling lemah karena Ka terkecil.
Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi
Berikut ini harga tetapan ionisasi asam (Ka) dari beberapa asam:

Urutan kekuatan asam di atas adalah ....

Jawaban: E pembahasan:

pH kecil adalah kuat, jika [H+] besar. [H+] besar, jika tetapan ionisasi asam Ka besar.
Ubah tabel dengan power Ka terkecil.

Urutan kekuatan asam dari tetapan ionisasi asam Ka terbesar.

Top 1: Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang ... - Brainly

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 109

Ringkasan: . Sebanyak 7,5 mmol larutan CH3COOH [ka=10^-5] direaksikan dengan 2,5 mmol larutan HCl dan 5mmol larutan NAOH.Nilai pH akhir campuran larutan tersebut a. … dalah… Apakah smua jenis gugus dapat mengalami reaksi penataan ulang dan adakah syarat khusus stiap metode reaksi penataan ulang . 4 mol air mengandung... O 4 mol oksigen O 4 mol Hidrogen O 2 mol oksigen O 2 mol Hidrogen O 8 mol oksigen . Sebutkan 3 contoh pemanfaatan wujud benda gas menjadi cair

Hasil pencarian yang cocok: Jawaban : Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat dapat ditentukan dari harga Ka. Semakin besar harga Ka maka ... ...

Top 2: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data te... - Roboguru

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 199

Ringkasan: Semakin kecil nilai maka tingkat keasaman akan semakin meningkat. Nilai dan berbading terbalik, sehingga urutan keasaman berdasarkan adalah senyawa yang memiliki nilai paling besar. Urutan tingkat keasaman dari yang paling kuat adalah HE, HB, HA, HC, dan HD. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B..

Hasil pencarian yang cocok: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data tersebut, urutan kekuatan asam dari yang paling kuat yaitu .... ...

Top 3: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data, ur... - Roboguru

Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 204

Ringkasan: Urutan kekuatan asam dari yang lemah ke yang terkuat adalah asam flurida, asam benzoat dan asam asetat. Nilai menggambarkan kekuatan asam. Semakin besar nilai, berarti semakin banyak ion yang dihasilkan, atau semakin kuat asam tersebut. Dari penjelasan di atas, maka kekuatan asam dari yang lemah ke yang paling kuat adalah asam flurida [], asam benzoat [], dan asam asetat []..

Hasil pencarian yang cocok: Perhatikan tabel berikut! Berdasarkan data, urutkan zat-zat tersebut berdasarkan kekuatan asam dari yang lemah ke yang paling kuat! ...

Top 4: Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke paling kuat! a ...

Pengarang: masdayat.net - Peringkat 155

Ringkasan: . Home. / Kimia. / Soal IPA . . Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke paling kuat! a. CH3COOH Ka = 1,8 x 10-5 . . Dari perhitungan sampel di atas, maka dapat disimpulkan, semakin besar Ka, maka pH semakin kecil [asam makin kuat], maka urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah. H2O2 – HCN - CH3CO

Hasil pencarian yang cocok: 1 Feb 2020 — Dari perhitungan sampel di atas, maka dapat disimpulkan, semakin besar Ka, maka pH semakin kecil [asam makin kuat], maka urutan kekuatan ... ...

Top 5: Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka/Kb

Pengarang: avkimia.com - Peringkat 160

Ringkasan: T1/29/2021 . Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kb.Mengurutkan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikut:Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH < 7Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH > 7Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifa

Hasil pencarian yang cocok: Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah…….. A. C A B D E. B. C A E B D. C. C A B E D. D. E D B A C. E. D B E A C. ...

Top 6: Soal Pembahasan Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi

Pengarang: gupak.com - Peringkat 166

Ringkasan: . . Soal Matematika:. limit. limit euler Soal Kimia:. asam basa. bentuk molekul. entalpi. kelarutan. laju reaksi. termokimia . Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi. Perhatikan Tabel di bawah ini Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam yaitu .... . Jawab: C Pembahasan:. Lihat pengali terkecil [10-12] Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. . Jika asam makin kuat maka pH makin kecil. Jika pH m

Hasil pencarian yang cocok: Berdasarkan data tersebut asam yang paling lemah adalah …. A. HA B. HB C. HC D. HD E. HE Jawab: E Asam paling ... ...

Top 7: 5 Kekuatan Asam Basa Data... | Lihat cara penyelesaian di QANDA

Pengarang: qanda.ai - Peringkat 151

Hasil pencarian yang cocok: 5 Kekuatan Asam Basa Data 1 Urutkan asam paling lemah ke paling kuat! HCI K 2 =1 times 107 H 2 s0 4 HcooH K a =4 times 10-1 k a =1.7 times 10-4 H 3 P0 4 c 2 ... ...

Top 8: Pertemuan 4 ASAM DAN BASA [2] Sifat Asam

Pengarang: kulon2.undip.ac.id - Peringkat 97

Hasil pencarian yang cocok: Suatu asam halide H – X akan semakin kuat keasamannya jika ikatan antara H dengan X semakin lemah atau sebaliknya. Urutan kekuatan ikatan halide adalah HI ... ...

Top 9: Larutan Asam Basa Encer - Kimia

Pengarang: zenius.net - Peringkat 86

Hasil pencarian yang cocok: Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui data: [1]. ... Urutan kekuatan asam menurut data di atas adalah . ... thumbnail. Asam Kuat dan Basa Kuat ... ...

Top 10: Cara mudah menentukan pH Asam yang paling lemah - kimia SMA

Pengarang: m.youtube.com - Peringkat 100

Hasil pencarian yang cocok: N/A ...

Urutkan kekuatan asam berikut dari yang paling lemah ke yang paling kuat dapat ditentukan dari harga Ka. Semakin besar harga Ka maka semakin kuat asamnya. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah yaitu C2H5COOH, HCOOH, H3PO4, H2SO4 dan HCL

T1/29/2021

Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kb.

Mengurutkan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikut:

Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH < 7
Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH > 7
Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netral

pH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan asam.

Menurut kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?

Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling kuat.

Larutan pH = 1, [H+] = 10-¹ M

Larutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ M

Ternyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 [10-¹ > 10-⁵]. Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = 5.

Dari penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih besar.

Urutan kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai berikut.
Larutan asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..

Contoh SoalTerdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah ini.Limbah A B C D EpH 2,3 4,6 1,2 6,3 3,1Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..A. C A B D EB. C A E B DC. C A B E DD. E D B A C

E. D B E A C

Pembahasan:
Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu: C A E B D

Untuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat [ konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu: pOH = - log [OH-]].

Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumus:

pOH = 14 - pH

Contoh Soal
Manakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?

Pembahasan : Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1

Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ M.

Larutan pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4

Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ M.

Dapat kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 [karena konsentrasi nya lebih besar].

Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat.

Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai berikut.

Larutan basa pH 14 > 13 > 12 > 11………

Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau Kb
Ka dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai.

Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua arah.

Contoh: CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

NH4OH ⇔ NH4+ + OH-

Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka [untuk asam lemah] dan Kb [untuk basa lemah].

Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai berikut.

Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan OH-.

Itu artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan OH-.

Maka, asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar.

Semakin besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan basanya.

Contoh Soal Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemahHA, Ka = 1,8 x 10-⁵HB, Ka = 3,4 x 10-⁶HC, Ka = 2,5 x 10-⁴HD, Ka = 1,5 x 10-⁵

Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD.
Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling kecil.

Jadi urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - 2.

Sekian penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini