Apakah garam dapat larut dalam air?

Pernahkah kalian melarutkan garam dapur ke dalam air? Ketika kita melarutkan satu sendok garam dapur ke dalam satu gelas air, maka garam tersebut akan larut. Bagaimana jika ditambahkan garam dapur lebih banyak lagi? Apakah garam dapur tersebut dapat larut juga?

Di dalam air, garam dapur (NaCl) melarut dan terdisosiasi menjadi ion-ionnya (Na+dan Cl–). Penambahan kristal garam dapur lebih lanjut akan menyebabkan molaritas ion-ionnya dalam larutan semakin tinggi. Sehingga apabila penambahan Kristal NaCl ini dilakukan terus menerus, maka  suatu saat garam tersebut tidak akan larut lagi. Hal ini berarti bahwa larutan garam dapur sudah mencapai konsentrasi maksimum yang dimungkinkan atau dikatakan larutan dalam keadaan jenuh.  Ketika sudah tercapai larutan jenuh, berapapun jumlah garam yang ditambahkan , garam tersebut hanya akan tenggelam ke dasar air membentuk endapan Kristal. Dari fakta inilah kemudian muncul istilah kelarutan.

Jadi kelarutan (solubility,s) dari zat terlarut merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut.

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat  adalah sebagai berikut:

1.    Jenis Pelarut

Pernahkan kalian mencampurkan minyak dengan air? Jika pernah, pasti kalian telah mengetahui bahwa minyak dan air tidak dapat bercampur. Sebab, minyak merupakan senyawa non-polar, sedangkan air merupakan senyawa polar. Senyawa non-polar tidak dapat larut dalam senyawa polar, begitu juga sebaliknya. Jadi, bisa disimpulkan bahwa kedua zat bisa bercampur, asalkan keduanya memiliki jenis yang sama.

2.     Suhu

Kalian sudah mengetahui bahwa gula lebih cepat larut dalam air panas daripada dalam air dingin, bukan? Kelarutan suatu zat berwujud padat semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan. Dengan naiknya  suhu larutan, jarak antarmolekul zat padat menjadi renggang. Hal ini  menyebabkan ikatan antarzat padat mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air, sehingga zat tersebut mudah larut.

3.    Pengadukan

Dari pengalaman sehari-hari, kita tahu bahwa gula lebih cepat larut dalam air jika diaduk. Dengan diaduk, tumbukan antarpartikel gula dengan pelarut akan semakin cepat, sehingga gula mudah larut dalam air.

Back to Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Jika kalian memasukkan satu sendok garam ke dalam segelas air, kemudian kalian aduk, apa yang terjadi? Ya, garamnya larut dalam air. Tetapi jika kalian tambahkan  lagi garam lalu diaduk, kemudian tambah garam lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka apa yang terjadi?

Mengapa padatan garamdapat Larut dalam air?

Padatan ionik (atau garam) mengandung ion positif dan negatif, yang mempunyai gaya tarik-menarik yang kuat dengan muatan ion yang berlawanan. Senyawa garam misalnya NaCl dapat larut dalam air (H2O) jika gaya tarik menarik NaCl (terlarut) dengan H2O (pelarut) lebih kuat dibandingkan gaya hidrasi (tarik menarik H2O – H2O) dan gaya elektrostatik (tarik menarik ion Na+ dan Cl- dalam NaCl)

Kita umumnya dapat mengasumsikan bahwa garam terdisosiasi menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Bagaimanakah proses kelarutan garam NaCl dalam air??

2 Video berikut ini akan memperdalam konsep kalian sehingga dapat menyimpulkan bagaimana konsep kelarutan NaCl dalam air.

Seperti yang kalian ketahui, bahwa suatu garam ketika melarut akan membentuk ion-ionnya. Namun, tidak semua garam dapat melarut sempurna dalam air. Zat terlarut seperti NaCl yang terdisosiasi sempurna menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air disebut elektrolit kuat. Ada beberapa zat terlarutyang hanya terdisosiasi sebagian disebut elektrolit lemah. Kalian pernah bukan mengenal istilah elektrolit lemah dan kuat, dan juga pernah praktek konduktivitas larutan melalui alat dibawah ini,

Ketika sebuah padatan ion larut dalam air, ion positif dan ion negatif yang dihasilkanbergerak bebas sehingga dihasilkan aliran listrik dalam larutan yang dapat membuat nyala bola lampu. Tingkat pencahayaan bola lampu (konduktivitas)sebanding dengan konsentrasi ion-ion dalam larutan. Untuk elektrolit lemah seperti ammonium sulfat, cahaya bola lampu redup. Ketika larutan elektrolit kuat seperti NaCl, bola lampu bersinar terang.kalian dapat mengingatnya kembali, melalui animasi elektrolit dibawah ini, kalian dapat mengetahui elektrolit dan nonelektrolit dengan flash,klik tanda panah yang terdapat dipojok kiri bawah,bila ingin melihat secara molekul kalian dapat klik zoom,untuk larutan selanjutnya klik kembali tanda panah.

 
kalian pasti sudah mengingat tentang elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Melalui gambar, Perhatikan, bagaimana hubungan antara konduktivitas dengan jumlah konsentrasi untuk garam AgCl?

Ketika kita melarutkan garam AgCl maka garam akan terdisosiasi membentuk ion-ion hingga dapat menghasilkan konduktivitas (nyala lampu). Konduktivitas terus meningkat ketika AgCl terus ditambahkan ke larutan. Tetapi konduktivitas tidak meningkat setelah larutan telah mencapaikonsentrasi 0,002 g AgCl / liter (lihat gambar), hal ini menandakan bahwa ada batas kelarutan dari senyawa garam dalam air. Setelah larutan mencapai batas itu,maka AgCl tidak akan melarut kembali, tak peduli berapa banyak padatan yang kita tambahkan.

Pada keadaan ini, maka larutan mencapai kesetimbangan, dimana laju AgCl terdisosiasi menjadi ion Ag+ dan Cl- sama dengan laju pembentukan kembali AgCl oleh ion-ionnya.

Ketika mencapai kesetimbangan,itu dinamakan larutan jenuh (saturated solution) karena larutan mengandung konsentrasi maksimum ion-ion (zat terlarut) dalam kesetimbangan dengan padatan garamnya dalam suhu tertentu. Jumlah zat terlarut  yang harus ditambahkan ke suatu volume pelarut untuk mencapai keadaan jenuh disebut kelarutan zat tersebut.

Kelarutan dinyatakan dalam satuan mol L–1. Jadi  Kelarutan = Molaritas dalam  larutan jenuh. Maka setiap garam memiliki kelarutan yang berbeda-beda, melalui percobaan garam Ag2CrO4 akan jenuh ketika 4,35 mg ditambahkan dalam 100 ml air. 

Apakah garam mudah larut dalam air?

Mengapa garam dapat larut dalam air?

Apakah garam dapur dapat larut dalam air?

Apakah garam bisa larut di air dingin?