Tuliskan persamaan reaksi asam basa berikut ini amonia + asam asetat

Cari soal sekolah lainnya

KOMPAS.com - Asam dan basa. Keduanya adalah sifat dari zat yang ada di sekitar kita. Zat dengan sifat asam dan zat dengan sifat basa dapat berpasangan dan disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.

Untuk mengetahui apa arti dari pasangan asam basa konjugasi, kita harus memahami teori Asam Basa Bronsted-Lowry.

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923 JM Bronsted dan TM lowry mengemukaan teori tentang asam basa konjugasi. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keduanya mengungkapkan bahwa asam memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, dan basa memiliki kecenderungan untuk menangkap proton.

Asam yang telah melepaskan atau mendonasikan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.

Agar lebih memahami teori Bronsted-Lowry tentang asam basa konjugasi, marilah kita bahas soal berikut ini!

Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam

Soal:

Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia berikut!
H2O(l) + NH3(aq) → OH-(aq) + NH4+(aq)

Jawaban:

Persamaan kimia menunjukkan air (H2O) yang bereaksi dengan ammonia (NH3). Air bertindak sebagai asam di mana air akan melepaskan proton (H+) yang kemudian ditangkap oleh ammonia.

Dari gambar terlihat bahwa air yang telah melepaskan proton berubahn menjadi basa konjugasi OH-. Dan ammonia (NH3) yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+.

Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.

Cari soal sekolah lainnya

KOMPAS.com - Kamu pasti sering mendengar tentang asam, rasa asam, maupun larutan asam dalam kehidupan sehari-hari. Namun, sebenarnya apa itu asam?

Dilaporkan dari Encyclopedia Britannica , asam adalah zat yang memberikan rasa asam, bereaksi dengan beberapa logam, bereaksi dengan basa garam, dan memiliki pH rendah.

Daftar nama asam dan rumus kimianya

Berikut nama-nama asam dan rumus kimia serta kegunaannya dalam kehidupan.

Asam Klorida (HCl)

dilansir dari ThoughtCo. , asam klorida dengan rumus kimia HCl adalah asam kuat yang sangat korosif. HCl biasanya digunakan di industri untuk pemurnian besi dan juga untuk membersihkan peralatan rumah tangga hingga kolam renang.

Asam Iodida (HI)

Asam iodida memiliki rumus kimia HI adalah asam kuat yang sangat korosif dan merupakan agen pereduksi yang kuat. HI digunakan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi kimia, desinfektan untuk membunuh kumah, dan produksi berbagai macam obat.

Asam Sulfat (H2SO4)

Asam sulfat digunakan sebagai larutan dalam baterai aki (accu), pembuatan pupuk, detergen, obat-obatan, dan bahan peledak.

Asam Nitrat (HNO3)

Asam nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk, amonia dan bahan peledak TNT.

Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam

Asam Klorat (HClO3)

Dilansir daru National Library of Medicine , asam klorat digunakan sebagai reagen dalam pembuatan berbagai macam senyawa kimia.

Asam Bromida 

Asam Bromida memiliki rumus kimia HBr. Asam bromida juga digunakan sebagai katalisator dalam pembuatan berbagai macam senyawa kimia.

Asam Perklorat 

Asam perklorat memiliki rumus kimia HClO4. Asam perklorat digunakan sebagai katalis atau reagen dalam pembuatan senyawa kimia, bahan bakar roket, dan juga pembuatan bahan peledak.

Asam asetat memiliki rumus kimia CH3COOH. Asam asetat adalah cuka makanan yang terdapat dalam berbagai jenis makanan asam.

Asam Borat

Asam Borat memiliki rumus kimia H3BO3. Asam borat digunakan sebagai desinfektan, antiseptik, dan pestisida.

Baca juga: Menghitung Reaksi antara Asam Nitrat dan Gas Amonia

Asam Karbonat

Asam Karbonat memiliki rumus kimia CH2O3. Dilansir dari Encyclopedia Britannica , asam karbonat adalah pembentuk gua batu kapur dengan stalaktit dan stalagmit yang indah.

Asam Sitrat

Asam Sitrat memiliki rumus kimia H3C6H5O7. Asam sitrat digunakan dalam pembuatan krim dan lotion, penyedap dan pengawet makanan, dan yang terkandung dalam buah jeruk.

Asam Hidrofluorat

Asam Hidrofluorat memiliki rumus kimia HF. Asam hidrofluorat digunakan untuk membentuk senyawa fluor, pembuatan bensin, dan juga alumunium.

Asam Oksalat

Asam Oksalat memiliki rumus kimia H2C2O4. Asam oksalat digunakan sebagai agen reduksi dalam industri kimia, pemutih pakaian, dan pembersih logam dari karat.

Baca juga: Pengertian pH dan Cara Menghitungnya

Asam Fosfat

Asam Fosfat memiliki rumus kimia H3PO4. Asam fosfat digunakan dalam pembuatan semen gigi, reagen dalam industri kimia, dan penyedap makanan.

Halo Sobat Zenius! Sebelumnya elo udah pernah mendengar kata “stoikiometri” belum? Udah ya, karena sebelum membahas reaksi asam basa pasti elo belajar tentang stoikiometri terlebih dahulu. Simpelnya, stoikiometri merupakan ilmu yang mempelajari perhitungan kuantitatif dari suatu reaktan dan produk di dalam reaksi kimia.

Nah, jenis-jenis stoikiometri itu ada apa aja sih?

1. Reaksi Asam Basa.
   Reaksi ini terjadi ketika asam dan basa direaksikan, maka akan menghasilkan garam dan air (asam + basa → garam + H2O).
2. Reaksi Pendesakan.
   Reaksi ini terjadi ketika suatu logam A bereaksi dengan larutan elektrolit BC, maka akan terjadi pendesakan. Misalnya A mendesak B dan posisi B digantikan oleh A, sehingga B akan keluar sebagai unsur bebas. Sehingga akan menghasilkan produk reaksi larutan elektrolit (AC) dan B (A + BC → AC + B).
3. Reaksi Pertukaran Ion.
   Reaksi ini terjadi antara zat elektrolit pertama direaksikan dengan elektrolit kedua, maka akan menghasilkan elektrolit ketiga dan keempat (AB + CD → AD + CB). Umumnya terjadi antara garam 1 + garam 2 → garam 3 + garam 4 atau bisa juga nih terjadi antara garam 1 + basa 1 → garam 2 + basa 2.

Kali ini, kita hanya akan membahas tentang jenis yang pertama, yaitu reaksi asam basa. Jenis stoikiometri lain akan dibahas di artikel lainnya.

Apa Itu Reaksi Asam Basa?

Seperti yang udah gue sampaikan sebelumnya bahwa reaksi asam basa merupakan reaksi dari asam dan basa akan menghasilkan garam dan air.

Asam + basa → garam + H2O

Garam terbentuk dari sisa asam dan sisa basa. Kita ambil contoh reaksi asam HNO3 dan basa Ca(OH)2.

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO)2 + 2H2O

Untuk menghasilkan reaksi di atas, maka dibuat penyetaraan antara reaktan dan produknya.

Reaksi Oksida Asam dan Oksida Basa

Selain itu, ada juga nih yang namanya oksida asam dan oksida basa. Oksida asam umumnya unsur non logam yang berikatan dengan oksigen. Contohnya SO3, N2O5, dan CO2. Oksida asam ketika unsur logam berikatan dengan oksigen. Contohnya Na2O, CaO, dan BaO.

Oksida berarti senyawa-senyawa yang ketika dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan zat asam atau basa. Oksida asam dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan asam. Contohnya SO3 + H2O → H2SO4. Oksida basa dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan basa. Contohnya Na2O + H2O → 2NaOH.

Nah, dalam reaksi asam basa, elo bisa jadi menemukan suatu senyawa yang masih dalam bentuk oksida basa bereaksi dengan zat asam dan oksida asam bereaksi dengan zat basa. Kebayang nggak sama reaksinya?

Oksida basa + asam → garam + H2O

Contoh:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Begitu pun dengan oksida asam direaksikan dengan zat basa, maka hasilnya akan tetap garam dan H2O.

Oksida asam + basa → garam + H2O

Contoh:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Yap, dalam menentukan reaksi oksida ini memang agak ribet ya, guys. Karena kita harus tahu dulu oksida tersebut termasuk zat apa. Misal oksida asam, kita harus tahu dulu nih oksida asam itu berasal dari zat asam yang mana. Kalau masih kurang paham dengan uraian di atas, elo bisa langsung meluncur ke video belajar Zenius yang langsung dijelaskan oleh tutor Kimia secara gratis dengan klik banner di bawah ini.

Reaksi Amonia dan Asam

Ketika elo menemukan suatu reaksi yang terjadi antara amonia dan asam, maka produknya adalah garam amonium tanpa melepaskan H2O.

Amonia + asam → garam amonium

Contoh:

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Baca Juga: Macam-Macam Indikator Asam Basa – Materi Kimia Kelas 11

Ciri Ciri Reaksi Asam Basa

Ada temen yang lagi nyeritain tentang si B, dia cerita babibu panjang banget deh pokoknya. Posisinya, elo nggak tahu nih si B itu siapa dan seperti apa. Bingung nggak? Minimal elo tahu dulu ciri-ciri si B itu gimana, supaya ada gambaran dan bisa lebih bersimpati dengan cerita temen elo itu, iya nggak?

Sama halnya ketika elo belajar, ada istilah baru yang masih asing karena sebelumnya nggak pernah ketemu. Sehingga, untuk lebih mudah memahami istilah baru itu, elo harus tahu dulu ciri-cirinya seperti apa. Oke, sekarang kita bahas dulu ciri ciri reaksi asam basa, karena hasil dari reaksi ini kan udah pasti garam dan H2O. Jadi, kalau salah menentukan jenis reaksinya, maka hasilnya juga bisa salah lho.

1. Reaksi bisa terjadi antara senyawa asam kuat-basa kuat dan asam lemah-basa lemah.
2. Hasil dari reaksinya berupa garam dan H2O.
3. Reaksi antara asam dan asam nggak akan menghasilkan garam dan air, begitu pun dengan reaksi yang terjadi antar basa.
4. Reaksi asam dan basa terjadi dengan perpindahan ion-ion pada kedua senyawa tersebut.

Baca Juga: Rumus Pengenceran Larutan dan Contoh Soal – Materi Kimia Kelas 11

Reaksi Asam Basa Bronsted-Lowry

Menurut Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowryーyang selanjutnya lebih dikenal dengan Bronsted-Lowryーasam adalah spesi yang memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, sedangkan basa adalah spesi yang memiliki kecenderungan untuk mendapatkan proton (proton → H+).

Simpelnya, kita bisa bilang kalau teori Bronsted-Lowry itu tentang konsep asam basa berdasarkan transfer proton. Asam sebagai donor proton dan basa sebagai penerima atau akseptor protonnya.

Contoh reaksi asam basa Bronsted Lowry:

HCl + NH3 → Cl- + NH4+

CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O–

HNO3 + NH3 ⇄ NO3– + NH4-

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

Reaksi Asam Basa Lewis

Teori Bronsted-Lowry masih terbatas pada reaksi yang melibatkan proton. Padahal masih banyak reaksi-reaksi di sekitar kita yang punya sifat asam dan basa tapi nggak sesuai dengan teori tersebut. Sehingga, muncul teori dari ilmuwan kimia asal Amerika Serikat bernama Gilbert N. Lewis atau Lewis yang menemukan teori asam basa Lewis.

Ia mendefinisikan bahwa asam sebagai suatu zat yang bisa menerima sepasang elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron.

Contoh reaksi asam basa Lewis adalah reaksi antara Na2O dan SO3.

Na2O + SO3 → Na2SO4

Baca Juga: Pengertian Larutan dan Klasifikasinya – Kimia Kelas 11

Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Asam Basa

Untuk menguji sejauh mana pemahaman mengenai materi reaksi asam basa, gue ada beberapa contoh soal dan pembahasan yang bisa dijadikan sebagai referensi. Simak soal selengkapnya di bawah ini ya!

Contoh Soal 1

Pasangan berikut ini akan menghasilkan garam dan H2O, kecuali ….

a. HCl dan KOH

b. HI dan KCl

c. HF dan NaOH

d. CaOH dan H2SO4

e. Fe(OH)3 dan HNO3

Jawab: b. HI dan KCl

Pembahasan: Produk reaksi yang menghasilkan garam dan H2O merupakan reaksi dari asam dan basa. Sedangkan, HI dan KCl bukan merupakan reaksi asam basa, melainkan asam dan garam. Sehingga, nggak akan menghasilkan garam dan H2O.

Contoh Soal 2

Definisi asam basa menurut Bronsted-Lowry yang tepat adalah ….

a. Basa merupakan sifat dari senyawa yang dapat menghasilkan ion OH- dalam air.

b. Asam merupakan sifat dari senyawa yang dapat menghasilkan ion H+ dalam air.

c. Spesi asam dapat meningkatkan konsentrasi ion H+ dalam larutan.

d. Spesi basa dapat meningkatkan konsentrasi ion OH- dalam larutan.

e. Basa merupakan sifat dari senyawa yang menerima proton.

Jawab: e. Basa merupakan sifat dari senyawa yang menerima proton.

Pembahasan:

Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa didefinisikan sebagai berikut:

1. Asam adalah senyawa yang akan mendonorkan proton.

2. Basa adalah senyawa yang menerima proton.

*****

Gimana nih, sampai sini udah paham kan tentang reaksi asam basa? Buat yang lebih menyukai belajar dengan nonton video, elo bisa mengakses materi ini di video belajar Zenius di sini secara GRATIS menggunakan akun yang sudah didaftarkan di website dan aplikasi Zenius sebelumnya, ya!