Untuk mengingatkan kalian, saya akan buat rumus mencari sifat koligatif larutan elektrolit sebagai berikut : 1. Penurunan tekanan uap, ∆P = X terlarut x P^0 pelarut, 2. Kenaikan titik didih, ∆Tb = m x Kb, 3. Penurunan titik beku, ∆Tf = m x Kf, 4. Tekanan Osmotik, л = M x R x T. Soal 1 : Menentukan larutan yang mendidih paling tinggi atau rendah jika diketahui molalitasnya. Larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah . . . .A. Glukosa 1 m B. Sukrosa 2 m C. Fruktosa 3 m D. Glukosa 4 m E. Sukrosa 5 m Pembahasan : Rumus mencari kenaikan titih = ∆Tb = m x Kb Kenaikan titik didih sebanding dengan molalitas. Artinya jika molalitas besar maka kenaikkan titik didihnya juga besar. Jika kenaikkan titik didihnya besar maka titik didih larutan juga akan besar. Jawaban : E Soal 2 : menentukan larutan manan yang memiliki tekanan uap paling besar berdasarkan gambar. Perhatikan gambar beberapa larutan dibawah ini!
 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Pembahasan : Sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Salah satunya adalah penurunan tekanan uap. Penurunan tekanan uap akan besar jika jumlah partikel terlarut banyak. Jika penurunan tekanan uapnya besar, maka tekanan uap larutan itu menjadi lebih kecil. Artinya semakin banyak zat terlarut yang ada dalamlarutan, maka tekanan uap larutan akan menjadi lebih kecil. Berarti tekanan uap larutan yangpaling besar adalah yang jumlah zat terlarutnya sedikit yaitu gambar 4.Jawaban : D Soal 3 : Menghitung titik beku larutan Sebanyak 9 gram fruktosa, C6H12O6 (Ar C = 12, H = 1 dan O = 16) dilarutkan kedalam 500 gram air. Jika Kf air adalah 1,86 degC/m, maka titik didih larutan fruktosa tersebut adalah . . . . degC A. – 0,18 B. – 0,36 C. – 1,8 D. – 3,6 E. – 7,2 Pembahasan : Pertama cari penurunan titik beku menggunakan rumus : ∆Tf = m x Kf, kemudian baru cari titik beku larutan menggunakan rumus : T = T0 (air) - ∆Tf. ∆Tf = m x Kf = gr/Mr x 1000/p x Kf = 9/180 x 1000/500 x 1,86 = 0,05 x 2 x 1,86 degC = 0,186 degC T = T0 (air) - ∆Tf = 0 – 0,186 = - 0,186 degC Jawaban : A Soal 4 : Menghitung tekanan osmotik larutan Sebanyak 7,2 gram glukosa (Mr= 180 g/mol) dilarutkan dalam air hingga volumenya adalah 100 mL pada suhu 27 degC. Tekanan osmotik larutan tersebut adalah . . . .atm A. 3,84 B. 5,84 C. 7,84 D. 9,84 E. 11,84 Pembahasan : Menghitung tekanan osmotik dengan menggunakan rumus : л = M x R x T dimana : R = 0,082 L atm/mol K T = K Suhu = 27 degC = 27 + 273 = 300 K л = M x R x T = gr/Mr x 1000/v x 0,082 x 300 = 7,2/180 x 1000/100 x 0,082 x 300 = 9,84 atm Jawaban : D Soal 5 : Menentukan Mr senyawa pada larutan yang isotonik. Diketahui zat non elektrolit X isotonik dengan 3,42 gram larutan gula (C12H22O11) dalam 200 mL larutan. Jika suhu kedua larutan sama, Mr 0,9 gram zat nonelektrolit X tersebut dalam 100 mL larutan tersebut adalah . . . . A. 60 B. 90 C. 120 D. 150 E. 180 Pembahasan : Larutan yang siotonik itu artinya tekanan osmotiknya sama. Misalkan zat non elektrolit dilambangkan dengan X dan gula kita lambangkan dengan Y, maka : Л X = Л Y M x . R . T x = M y. R . Ty (karena Tx = Ty, keduanya bisa dicoret) Jawaban : E Soal 6 : Mencari tetapan titik didih molal air Diketahui suatu larutan 7,6 gram kamfer (C10H16O) dalam 400 gram kloroform (CHCl3) memiliki titik didih yang lebih tinggi 0,48 degC dari titik didih kloroform murni. Tetapan titik didih molal kloroform adalah . . . . degC/mA. 1,84 B. 1,84 C. 3,84 D. 4,84 E. 5,84 Pembahasan : Untuk lebih mudah, kita cari molalitasnya terlebih dahulu.m = gr/Mr x 1000/p = 7,6/152 x 1000/400 = 0,125 m ∆Tb = m x Kb Kb = ∆Tb/m = 0,48/0,125 = 3,84 degC/m Jawaban : C Soal 7 : menentukan massa suatu zat yang harus dimasukkan agar larutan membeku pada suhu tertentu. Agar air sebanyak 500 gram (Kf = 1,86) dapat mebeku pada suhu – 1,25 degC, jumlah jumlah zatX dengan Mr = 100 yang harus ditambahkan adalah . . . . .gram A. 33,6 B. 24,5 C. 16,2 D. 8,00 E. 4,36 Pembahasan : Titik beku larutan = - 1,25 degC ∆Tf = T0(air) – T = 0 – (-1,25) 1,25 degC∆Tf = m x Kf 1,25 = gr/Mr x 1000/p x Kf 1,25 = gr/100 x 1000/500 x 1,86 1,25 = gr/100 x 2 x 1,86 gr = 1,25 x 100/2 x 1,86 = 33,6 gram Jawaban : A Beberapa soal diamblil dari buku PR Kimia Kelas 12 SMA, Penerbit Intan Pariwara. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah IniTentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan urea 0,2 molal dalam air Kb = 0,52°C, Mr. Urea = 60. tuliskan struktur senyawa hidrokarbon berikutA. 3,5 detil, 2,2,3 trimetil -4-nomenaB. 3,4 detil, 4,5 dimetil -1-oktuna Berilah nama senyawa hidrokarbon berikut Mengapa senyawa hidrokarbon sebagian besar mempunyai titik didih yang rendah laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu dan konsentrasi adalah percobaan nomor.... sebanyak 34 gram gas amonia dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter larutan yang teradjinya isotonik dengan 500 ml urea yang massa jenisnya 1,5 … menyambung logam dengan logam, dimana tempat yang akan disambung dipanaskan terlebih dahulu adalah Setarakan bilangan redoks berikut dengan bilangan oksidasi! MnO4^- + So3^2- —> Mn^2+ + 5So4^2- (suasana asam) unsur unsur mana saja yang bersifat isotop , isobar , isoton , isoelektron ?1) Ci= proton 17 , neutron 352) Ca²+ = proton 20 , neutron 403) Kr = proto … Apabila panjang mula-mula dari sebuah kawat besi adalah 10 m pada suhu 25°C. Kemudian kawat tersebut dipanaskan hingga suhu 75°C dan koefisien muai pa … |
Senyawa yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
