Sebutkan nama lain dari golongan 1a

Golongan 1A atau biasa disebut sebagai golongan logam alkali. Sifat kimia dalam unsur golongan 1A, yaitu memiliki energi ionisasi yang rendah dan karena itu logam alkali memiliki kecenderungan yang besar untuk kehilangan satu elektron valensinya. Pada kenyataannya, sebagian besar unsur golongan 1A berupa ion uniposifit.
Kata “alkali” sendiri berasal dari bahasa Arab “al-qaly”, yaitu abu atau dalam air bersifat basa. Oleh karena itu, logam-logam golongan IA dan II A umumnya jika dilarutkan dalam air membentuk larutan basa, maka disebut logam alkali dan alkali tanah.

Apa itu golongan alkali?

Okay, sekarang dibahas adalah golongan alkali (IA). Sebelumnya, sifat dalam kimia unsur ada 2, yaitu: 1. Sifat fisis = wujud, kekerasan, warna, bau, rasa, jari-jari atom, titik leleh dan didih, dan kalor jenis

You might be interested:  Kapan Paskibra Dibentuk Dan Siapa Pembentuknya?

Mengapa unsur golongan alkali lebih mudah membentuk ion +1?

Hal ini dikarenakan pada konfigurasinya, unsur golongan alkali memiliki kelebihan 1 elektron sehingga lebih mudah membentuk ion +1. Pada konteks pemanfaatan dalam kehidupan sehari-hari, secara umum unsur golongan alkali banyak dimanfaatkan untuk membantu aktivitas manusia dalam berbagai bidang.

Mengapa unsur golongan alkali tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam?

Berdasarkan konfigurasi elektron unsur golongan alkali yang memiliki kecenderungan melepaskan 1 elektron menjadikan unsur pada golongan ini sangat reaktif. Hal ini menyebabkan unsur golongan alkali tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam, melainkan dalam bentuk senyawanya.

Apakah golongan alkali termasuk unsur reaktif?

Penjelasan mengenai unsur-unsur golongan alkali/ golongan I A memberikan gambaran bahwa unsur-unsur golongan alkali ini termasuk unsur yang sangat reaktif. Hal ini dikarenakan pada konfigurasinya, unsur golongan alkali memiliki kelebihan 1 elektron sehingga lebih mudah membentuk ion +1.

Apa itu unsur golongan 1A?

Semua unsur yang tergolong dalam unsur Alkali ini termasuk ke dalam golongan 1A, golongan ini terletak pada posisi terkiri dalam struktur unsur berkala, jumlah unsur dalam golongan Alkali ini terdiri dari tujuh unsur, yaitu: Hidrogen, Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Sesium dan Fransium.

Golongan 2a disebut apa?

2. Golongan IIA (Logam Alkali Tanah)

Unsur-unsur golongan IIA disebut logam alkali tanah.

Kenapa hidrogen tidak termasuk alkali golongan 1A?

Nah, semua unsur yang ada di golongan IA termasuk ke dalam logam alkali, kecuali hidrogen. Kenapa hidrogen tidak termasuk? Gampangnya, karena karakter yang dimiliki oleh hidrogen ini “berbeda” dan tidak sesuai dengan karakter logam alkali yang lain. Iya, hidrogen anaknya antimainstream.

Mengapa hidrogen termasuk golongan 1A dalam tabel periodik?

Lalu kenapa hidrogen diletakkan di golongan IA padahal sifat mereka jelas berbeda? Alasan utamanya adalah karena H memiliki konfigurasi elektron yang mirip dengan unsur alkali lainnya yaitu ujung konfigurasinya sama-sama ns^1. H dan Na sama-sama memiliki 1 buah elektron valensi.

Mengapa jari-jari ion pada unsur golongan 1A 2A 3a berukuran lebih kecil dibandingkan dengan jari-jari ion nya?

Jari-jari ion logam alkali jauh lebih kecil daripada jari-jari atomnya. Hal ini karena elektron terluar logam alkali berada pada kulit elektron yang berbeda dengan elektron dalamnya, sehingga ketika satu elektron tersebut dilepaskan, atom yang dihasilkan mempunyai lebih sedikit kulit elektron sehingga lebih kecil.

Bagaimana sifat jari-jari atom dalam 1 golongan?

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung membesar setara dengan pertambahan pada kulit elektron.

Pangkat II c itu apa?

2. Golongan II (Pengatur)

IIC adalah pengatur.

Golongan II B pangkatnya apa?

Pangkat Golongan PNS

Golongan 3a termasuk guru apa?

JENJANG JABATAN DAN PANGKAT

a. Guru Pertama: Penata Muda, golongan ruang III/a; dan Penata Muda Tingkat I, golongan ruang III/b; b. Guru Muda: Penata, golongan ruang III/c; dan Penata Tingkat I, golongan ruang III/d.

Mengapa unsur hidrogen ditempatkan pada golongan 1a paling atas sendiri?

Hidrogen diletakkan di golongan IA atas dasar kesamaan elektron valensi dengan golongan IA lainnya (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), yakni sama-sama bervalensi 1 dan membentuk ion positif satu ketika terionisasi.

Mengapa golongan 1a logamnya lebih lunak daripada golongan 2a?

Golongan logam alkali (IA) memiliki satu elektron valensi sehingga gaya yang mengikat partikel-partikelnya lemah dan menyebabkan logamnya bersifat lunak.

Apakah hidrogen termasuk unsur?

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana lagi meskipun menggunakan reaksi kimia. Contoh unsur adalah hidrogen (H), besi atau ferum (Fe), oksigen (O), kalsium (Ca) dan lain-lain.

You might be interested:  Mengapa Ada Yang Menyebut Eurasia Brainly?

Mengapa unsur hidrogen dalam tabel periodik unsur diletakkan sendiri terpisah dari golongan alkali Demikian juga terpisah dari golongan halogen?

Karena atom Hidrogen memiliki 1 elektron di kulit terluar sehingga terletak di gol.

Mengapa unsur unsur logam dalam satu golongan semakin ke bawah semakin reaktif?

Pengaruh jari-jari atom terhadap sifat periodik lainnya: Jari-jari atom semakin panjang →. Reaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada SPU makin ke bawah makin reaktif sebab makin mudah melepas elektron.

Apa sifat hidrogen?

Hidrogen adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar.

Sistem periodik unsurkimia adalah sesuatu yang tidak asing bagi Sobat yang mengambil jurusan IPA/MIA di sekolah. Sistem periodik unsur kimia disebut tabel periodik, dan fungsinya adalah untuk mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur.

Sistem periodik unsur kimia adalah susunan unsur-unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifatnya. Sobat perlu mengenali, memahami, dan menghafalnya guna menghitung reaksi kimia. Dengan tabel periodik unsur, Sobat bisa mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat setiap unsur.

Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur kimia terdiri dari dua kelompok, yakni golongan (lajur vertikal), dan periode (lajur horizontal). Meski nampak rumit, Sobat akan terbiasa dan mudah menghafalnya jika sering berlatih. Berikut adalah hal-hal yang perlu diketahui tentangsistem periodik unsurkimia.

Klasifikasi Sistem Periodik Unsur Kimia

Pada sistem periodik unsur kimia, golongan merupakan kolom vertikal yang terdapat pada tabel periodik kimia. Golongan sangat penting untuk metode pengklasifikasian unsur-unsur. Golongan berisi unsur-unsur yang memiliki susunan elektron terluar yang sama. Karena memiliki elektron yang sama, unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang sama dan ditulis dengan urutan bilangan romawi.

Unsur-unsur pada golongan A merupakan golongan utama, sedangkan golongan B dinamakan logam transisi. Dua deret dari bagian bawah merupakan logam transisi dalam yang terdiri atas lanthanide dan aktinida.

1. Golongan IA (alkali, kecuali H), terdiri dari H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

2. Golongan IIA (alkali tanah), terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

3. Golongan VIIA (halogen), terdiri dari F, Cl, Br, I, At;

4. Golongan VIIIA (gas mulia), terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;

5. Golongan IIIA (boron-aluminium), terdiri dari B, Al, Ga, In, Ti;

6. Golongan IVA (karbon-silikon), terdiri dari C, Si, Ge, Sn, Pb;

7. Golongan VA (nitrogen-fosforus), terdiri dari N, P, As, Sb, Bi;

8. Golongan VIA (oksigen-belerang), terdiri dari O, S, Se, Te, Po;

9. Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi.

Sementara itu, periode adalah barisan horizontal yang terdapat pada tabel periodik. Terdapat 7 periode dalam tabel periodik, di mana masing-masing tabel mewakili tingkat energi atom yang dimiliki. Tidak semua periode memiliki jumlah unsur yang sama. Di mana jumlah unsur terkecil terdapat pada periode 1 yang berjumlah 2 unsur. Sedangkan jumlah unsur tebanyak adalah pada periode 6 yang memiliki 32 unsur.

1. Periode ke-1, 2 unsur

2. Periode ke-2, 8 unsur

3. Periode ke-3, 8 unsur

4. Periode ke-4, 18 unsur

5. Periode ke-5, 18 unsur

6. Periode ke-6, 32 unsur, 18 unsur seperti periode ke-4 dan ke-5, 14 unsur deret lantanida

7. Periode ke-7, merupakan periode unsur yang belum lengkap. Terdapat deret aktinida.

Sifat dalam Sistem Periodik Unsur Kimia

Berikut ini adalah sifat-sifat yang terkandung dalam sistem periodik unsur kimia:

Sifat Unsur

Berdasarkan sifat unsur-unsur, sistem periodik unsur kimia terbagi ke dalam tiga jenis yaitu logam, nonlogam, dan metalloid. Logam memiliki sifat yang cenderung melepaskan elektron dari nonlogam untuk membentuk ion positif. Sedangkan nonlogam cenderung menerima elektron dari logam. Lain halnya dengan unsur metalloid, yang memiliki kedua sifat seperti logam dan nonlogam.

Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Jarak tersebut dapat diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung membesar setara dengan pertambahan pada kulit elektron.

Kereaktifan

Kereaktifan sebuah unsur pada tabel periodik dalam satu periode dari kiri ke kanan bertambah hingga golongan VIIA.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi pertama adalah energi yang diserap untuk melepas satu elektron dari sebuah atom. Sedangkan energi ionisasi atom kedua adalah energi yang diserap untuk melepas elektron kedua dari sebuah atom, dan seterusnya.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap ataupun menarik kembali elektron dari atom lainnya.

sumber: saintif.com

Sobat Pintar jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya! Ada fitur Belajar Pintar yang bakal nemenin Sobat belajar di rumah. Simak juga artikel-artikel lainnya, yaa.

Writer: Muhammad Fahmi Ridlo

Editor:Deni Purbowati