Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 6212 persons Show
Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 2451 persons
Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 2392 persons
Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 2196 persons
Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 2135 persons
Asked by wiki @ 01/08/2021 in Kimia viewed by 1665 persons
Asked by wiki @ 31/08/2021 in Kimia viewed by 1288 persons
Asked by wiki @ 30/07/2021 in Kimia viewed by 1241 persons
Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 1179 persons
Asked by wiki @ 08/08/2021 in Kimia viewed by 1177 persons
Asked by wiki @ 26/08/2021 in Kimia viewed by 1165 persons
Asked by wiki @ 03/08/2021 in Kimia viewed by 1159 persons
Asked by wiki @ 20/08/2021 in Kimia viewed by 1153 persons
Asked by wiki @ 14/08/2021 in Kimia viewed by 1123 persons
Asked by wiki @ 02/08/2021 in Kimia viewed by 1090 persons
a. Gula b. Alkohol c. Amoniak d. Asam nitrat e. Asam klorida Jawaban Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah amoniak Pembahasan pH Larutan Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. TRENDING | cara tersebut di gunakan dalam perlawanan rakyat makasar dengan Larutan asam Larutan asam adalah zat yang melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam pelarutnya. Salah satu ciri larutan asam adalah pH < 7. Larutan basa Larutan basa adalah zat yang melepaskan ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam pelarutnya. Salah satu ciri larutan asam adalah pH > 7. Sehingga larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan basa. Berdasarkan kelima larutan tersebut yang merupakan larutan basa adalah amoniak. Amoniak dengan rumus kimia NH₃ merupakan basa yaitu basa lemah. Kesimpulan pH > 7 —> larutan basa Larutan basa = amoniak TRENDING | Tentukan Asal ras melanesoid! Pertanyan Lain :Kumpulan Materi :
Informasi Kuliah dan Beasiswa :
Larutan basa Salah satu ciri larutan asam adalah pH > 7. Sehingga larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan basa. Berdasarkan kelima larutan tersebut yang merupakan larutan basa adalah amoniak. Amoniak dengan rumus kimia NH₃ merupakan basa yaitu basa lemah. Larutan apa saja yang memiliki pH lebih kecil dari 7? Larutan garam berikut yang dalam air memiliki pH lebih kecil dari 7 adalah …
Apakah asam mempunyai pH lebih kecil dari 7?PH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan, menyatakan logaritma negative konsentrasi ion H dengan bilangan pokok 10. Larutan netral mempunyai PH 7, asam lebih kecil dari 7, basa lebih besar dari 7.Di perairan yang tidak tercemar PH di control oleh ion CO2, Carbonate dan Bicarbonate. Apa arti dari larutan yang mempunyai pH 7 sebutkan contohnya? Garam netral berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7. Karena memiliki pH netral maka salah satu ciri larutan garam adalah tidak merubah warna lakmus merah dan lakmus biru. Apakah natrium hidroksida mempunyai pH lebih besar dari 7?Larutan yang memiliki pH > 7: 1. Larutan yang bersifat basa, seperti NaOH (natrium hidroksida), NH4OH (amonium hidroksida), Ca(OH)2 atau kapur, dll. Mengapa asam memiliki pH kurang dari 7? Jika konsentrasi ion H⁺ tinggi, maka konsentrasi ion OH⁻ akan rendah sehingga pH < 7. dan sebaliknya pula jika konentrasi ion OH⁻ tinggi, maka konsentrasi H⁺ akan rendah dan pH > 7 yang bersifat basa. Apa itu pH dalam larutan?pH merupakan ukuran untuk menunjukkan keasaman suatu larutan. Asam dan basa mempunyai sifat yang berbeda , ada yang kuat dan ada yang lemah. Pada bagian ini akan diuraikan penentuan pH asam-basa dengan indikator, konstanta ionisasi, asam dan basa, perhitungan pH larutan,trayek pH dan macam-macam indikator. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah amoniak PembahasanpH Larutan Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Jawab Larutan asam Larutan asam adalah zat yang melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam pelarutnya. Salah satu ciri larutan asam adalah pH < 7. Larutan basa Larutan basa adalah zat yang melepaskan ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam pelarutnya. Salah satu ciri larutan asam adalah pH > 7. Sehingga larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah larutan basa. Berdasarkan kelima larutan tersebut yang merupakan larutan basa adalah amoniak. Amoniak dengan rumus kimia NH₃ merupakan basa yaitu basa lemah. Kesimpulan pH > 7 —> larutan basa Larutan basa = amoniak Jawaban yang benar diberikan: sulistia48
jawaban: e. Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinyad. Asam kloridac. pH metere. Logam tembaga (Cu) dengan asam klorida encera. 2 – log 45 x 10⁻¹¹ Mc. Amoniaa. 11b. H₂Oc. HClb. 4,2 x 10⁻⁴ Ma. 13,60b. Q dan T Penjelasan: 1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton. 2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan asam. 3. Cukup jelas bahwa pH meter adalah pengukur derajat keasaman yang akurat dengan rentang pH yang lebar untuk asam hingga basa. 4. Logam yang terletak di sebelah kiri H pada deret Volta tidak dapat bereaksi dengan asam kuat encer. 5. Menghitung pH asam kuat bervalensi dua.  ∴ pH = – log [4 x 10⁻²] = 2 – log 4 6. Kw = [H⁺][OH⁻] 10⁻¹⁴ = 2 · 10⁻⁴ x [OH⁻] ∴ [OH⁻] = 5 x 10⁻¹¹ M 7. Larutan basa memiliki nilai pH > 7, yakni di opsi adalah amonia NH₃. 8. Menghitung pH larutan basa lemah dengan Kb diketahui. pOH = 3 ∴ pH = 14 – 3 = 11 9. H₂O dapat berperan sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry sekaligus, sebab dapat memberikan atau menerima H⁺. 10. Keasaman paling kuat dimiliki zat dengan Ka tertinggi. 11. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ atau sebagai donor proton. Ion karbonat CO₃²⁻ tidak memiliki ion H⁺ sehingga hanya dapat bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry. 12. Menghitung nilai kosentrasi ion H+ larutan asam lemah dengan Ka diketahui. ∴ [H⁺] = 4,2 x 10⁻⁴ M 13. Menghitung pH basa kuat bervalensi dua. pOH = – log [4 x 10⁻¹] = 1 – log 4 ∴ pH = 14 – pOH = 13 + log 4 = 13,60 14. Data pengujian pH beberapa sampel air limbah Jenis air limbah Nilai pH P 8 ⇒ bersifat basa (> 7) Q 5,5 ⇒ bersifat asam (< 7) R 7,6 ⇒ di sekitar pH netral (≈ 7) S 9,4 ⇒ bersifat basa T 4,7 ⇒ bersifat asam Pelajari lebih lanjut cara menghitung pH larutan HCl 0,1 M melalui pranala #BelajarBersamaBrainly |
Sebutkan dan jelaskan larutan yang mempunyai ph lebih besar dari 7?
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
