Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ....

Ilustrasi sebuah reaksi redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) yaitu istilah yang menjelaskan bergantinya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa ronde redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun dia dapat berupa ronde yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melewati rentetan transfer elektron yang berkelok-kelok.

Istilah redoks berasal dari dua pemikiran, yaitu reduksi dan oksidasi. Dia dapat diterangkan dengan mudah sebagai berikut:

Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam beragam tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis mempunyai. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak hendak selalu terjadi. Sehingga oksidasi semakin patut dirumuskan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron hendak selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak mempunyai transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan resmi (resmi charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Dua ronde dalam sebuah reaksi redoks

Besi berkarat

Oksidator dan reduktor

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain diceritakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau wakil pengusaha yang merundingkan oksidasi. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena dia "menerima" elektron, dia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya yaitu senyawa-senyawa yang mempunyai unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang semakin dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin).

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan untuk mereduksi senyawa lain diceritakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau wakil pengusaha yang merundingkan reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga dia sendiri teroksidasi. Oleh karena dia "mendonorkan" elektronnya, dia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam-logam ini hendak memberikan elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya yaitu reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4), reagen-reagen ini digunakan dengan lapang dalam kimia organik[1][2], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil diproduksi menjadi alkohol. Perkara reduksi lainnya yang juga berfaedah melibatkan gas hidrogen (H2) dengan katalis paladium, platinum, atau nikel, Reduksi katalitik ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

Perkara yang mudah untuk melihat ronde redoks yaitu, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai pasangan redoks.

Contoh reaksi redoks

Salah satu contoh reaksi redoks yaitu selang hidrogen dan fluorin:

Kita dapat menulis semuanya reaksi ini sebagai dua reaksi setengah: reaksi oksidasi

dan reaksi reduksi

Penganalisaan masing-masing reaksi setengah hendak menjadikan semuanya ronde kimia semakin jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan selama reaksi redoks, banyak elektron yang amat sangat pada reaksi oksidasi haruslah sama dengan banyak yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

Unsur-unsur, bahkan dalam wujud molekul, sering kali mempunyai bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 diproduksi menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 diproduksi menjadi -1.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron-elektron yang terlibat hendak saling mengurangi:

Dan ion-ion hendak bergabung membentuk hidrogen fluorida:

Reaksi penggantian

Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggal atau reaksi substitusi. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini mempunyai pada perubahan kondisi oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam senyawa.

Sebagai contoh, reaksi selang larutan besi dan tembaga(II) sulfat:

Persamaan ion dari reaksi ini adalah:

Terlihat bahwa besi teroksidasi:

dan tembaga tereduksi:

Contoh-contoh lainnya

• Besi(II) teroksidasi diproduksi menjadi besi(III)

Persamaan semuanya reaksi di atas adalah:

• denitrifikasi, nitrat tereduksi diproduksi menjadi nitrogen dengan keberadaan asam:

• Besi hendak teroksidasi diproduksi menjadi besi(III) oksida dan oksigen hendak tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai perkaratan):

• Pembakaran hidrokarbon, misalnya pada mesin pembakaran dalam, menghasilkan air, karbon dioksida, sebagian kecil karbon monoksida, dan energi panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon hendak menghasilkan karbon dioksida.
• Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan bertali-tali alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan pengahabisan peroksida.

Reaksi redoks dalam industri

Ronde utama pereduksi bijih logam untuk menghasilkan logam didiskusikan dalam artikel peleburan.

Oksidasi digunakan dalam beragam industri seperti pada produksi produk-produk pembersih.

Reaksi redoks juga merupakan dasar dari sel elektrokimia.

Reaksi redoks dalam biologi

Banyak ronde biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini berlanjut secara simultan karena sel, sebagai tempat berlanjutnya reaksi-reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Wakil pengusaha yang merundingkan biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berfaedah dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. Zat yang mencegah perkara oksidan disebut antioksidan.

Pernapasan sel, misalnya, yaitu oksidasi glukosa (C6H12O6) diproduksi menjadi CO2 dan reduksi oksigen diproduksi menjadi air. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida diproduksi menjadi gula dan oksidasi air diproduksi menjadi oksigen. Reaksi baliknya, pernapasan, mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah selang, senyawa karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi nikotinamida adenina dinukleotida (NAD+), yang pengahabisan berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang hendak mendorong sintesis adenosina trifosfat (ATP) dan dikawal oleh reduksi oksigen. Pada sel-sel binatang, mitokondria menjalankan fungsi yang sama. Lihat pula Potensial membran.

Istilah kondisi redoks juga sering digunakan untuk menjelaskan keseimbangan selang NAD+/NADH dengan NADP+/NADPH dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ. Kondisi redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat) yang antarubahannya sangat bergantung pada rasio ini. Kondisi redoks yang tidak normal hendak mengakibatkan buruk, seperti hipoksia, guncangan (shock), dan sepsis.

Siklus redoks

Beragam jenis senyawa aromatik direduksi oleh enzim untuk membentuk senyawa radikal lepas sama sekali. Secara umum, penderma elektronnya yaitu beragam jenis flavoenzim dan koenzim-koenzimnya. Seketika terbentuk, radikal-radikal lepas sama sekali anion ini hendak mereduksi oskigen diproduksi menjadi superoksida. Reaksi bersihnya yaitu oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen diproduksi menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini diterangkan sebagai siklus redoks.

Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks yaitu herbisida parakuat, dan viologen dan kuinon lainnya seperti menadion. [3]PDF (2.76 MiB)

Menyeimbangkan reaksi redoks

Untuk menuliskan semuanya reaksi elektrokimia sebuah ronde redoks, diperlukan penyeimbangan komponen-komponen dalam reaksi setengah. Untuk reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion H+, ion OH-, H2O, dan elektron untuk menutupi perubahan oksidasi.

Media asam

Pada media asam, ion H+ dan air ditambahkan pada reaksi setengah untuk menyeimbangkan semuanya reaksi. Sebagai contoh, ketika mangan(II) bereaksi dengan natrium bismutat:

Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan banyak elektron yang sama (yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan banyak elektron pada langkah reduksi, demikian juga sebaliknya).

Reaksi diseimbangkan:

Hal yang sama juga berjalan untuk sel bahan bakar propana di bawah kondisi asam:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron yang terlibat:

Persamaan diseimbangkan:

Media basa

Pada media basa, ion OH- dan air ditambahkan ke reaksi setengah untuk menyeimbangkan semuanya reaksi.Sebagai contoh, reaksi selang kalium permanganat dan natrium sulfit:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron pada kedua reaksi setengah di atas:

Persamaan diseimbangkan:

Lihat pula

Referensi

1. ^ Hudlický, Miloš (1996). Reductions in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 429. ISBN 0-8412-3344-6. 
2. ^ Hudlický, Miloš (1990). Oxidations in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 456. ISBN 0-8412-1780-7. 
3. ^ "gutier.doc". http://www.bioscience.org/2000/v5/d/gutier/gutier.pdf. Diakses pada 2008-06-30.

Tautan luar

• Penyeimbang persamaan kimia
• Kalkulator reaksi redoks
• Reaksi redoks di Chemguide
• Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh

Page 2

Ilustrasi suatu reaksi redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) yaitu istilah yang menjelaskan bergantinya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam suatu reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa ronde redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun dia dapat berupa ronde yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melewati rentetan transfer elektron yang berkelok-kelok.

Istilah redoks berasal dari dua pemikiran, yaitu reduksi dan oksidasi. Dia dapat diterangkan dengan mudah sebagai berikut:

Walaupun cukup tepat sebagai dipakai dalam beragam tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis mempunyai. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak hendak selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih patut dirumuskan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron hendak selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak mempunyai transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan resmi (resmi charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Dua ronde dalam suatu reaksi redoks

Besi berkarat

Oksidator dan reduktor

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mengoksidasi senyawa lain diceritakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau wakil pengusaha yang merundingkan oksidasi. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena dia "menerima" elektron, dia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya yaitu senyawa-senyawa yang mempunyai unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi suatu senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin).

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mereduksi senyawa lain diceritakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau wakil pengusaha yang merundingkan reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga dia sendiri teroksidasi. Oleh karena dia "mendonorkan" elektronnya, dia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat dipakai sebagai reduktor. Logam-logam ini hendak memberikan elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya yaitu reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4), reagen-reagen ini dipakai dengan luas dalam kimia organik[1][2], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil dibuat menjadi alkohol. Perkara reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan katalis paladium, platinum, atau nikel, Reduksi katalitik ini utamanya dipakai pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

Perkara yang mudah sebagai melihat ronde redoks yaitu, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam suatu reaksi disebut sebagai pasangan redoks.

Contoh reaksi redoks

Salah satu contoh reaksi redoks yaitu selang hidrogen dan fluorin:

Kita dapat menulis semuanya reaksi ini sebagai dua reaksi setengah: reaksi oksidasi

dan reaksi reduksi

Penganalisaan masing-masing reaksi setengah hendak menjadikan semuanya ronde kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan selama reaksi redoks, banyak elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi haruslah sama dengan banyak yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

Unsur-unsur, bahkan dalam wujud molekul, sering kali mempunyai bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi -1.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron-elektron yang terlibat hendak saling mengurangi:

Dan ion-ion hendak bergabung membentuk hidrogen fluorida:

Reaksi penggantian

Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggal atau reaksi substitusi. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini mempunyai pada perubahan kondisi oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam senyawa.

Sebagai contoh, reaksi selang larutan besi dan tembaga(II) sulfat:

Persamaan ion dari reaksi ini adalah:

Terlihat bahwa besi teroksidasi:

dan tembaga tereduksi:

Contoh-contoh lainnya

• Besi(II) teroksidasi dibuat menjadi besi(III)

Persamaan semuanya reaksi di atas adalah:

• denitrifikasi, nitrat tereduksi dibuat menjadi nitrogen dengan keberadaan asam:

• Besi hendak teroksidasi dibuat menjadi besi(III) oksida dan oksigen hendak tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai perkaratan):

• Pembakaran hidrokarbon, misalnya pada mesin pembakaran dalam, menghasilkan air, karbon dioksida, sebagian kecil karbon monoksida, dan energi panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon hendak menghasilkan karbon dioksida.
• Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan bertali-tali alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan pengahabisan peroksida.

Reaksi redoks dalam industri

Ronde utama pereduksi bijih logam sebagai menghasilkan logam didiskusikan dalam artikel peleburan.

Oksidasi dipakai dalam beragam industri seperti pada produksi produk-produk pembersih.

Reaksi redoks juga merupakan dasar dari sel elektrokimia.

Reaksi redoks dalam biologi

Banyak ronde biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini berlanjut secara simultan karena sel, sebagai tempat berlanjutnya reaksi-reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Wakil pengusaha yang merundingkan biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. Zat yang mencegah perkara oksidan disebut antioksidan.

Pernapasan sel, misalnya, yaitu oksidasi glukosa (C6H12O6) dibuat menjadi CO2 dan reduksi oksigen dibuat menjadi air. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan memakai reaksi redoks. Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida dibuat menjadi gula dan oksidasi air dibuat menjadi oksigen. Reaksi baliknya, pernapasan, mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah selang, senyawa karbon yang direduksi dipakai sebagai mereduksi nikotinamida adenina dinukleotida (NAD+), yang pengahabisan berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang hendak mendorong sintesis adenosina trifosfat (ATP) dan dikawal oleh reduksi oksigen. Pada sel-sel binatang, mitokondria menjalankan fungsi yang sama. Lihat juga Potensial membran.

Istilah kondisi redoks juga sering dipakai sebagai menjelaskan keseimbangan selang NAD+/NADH dengan NADP+/NADPH dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ. Kondisi redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat) yang antarubahannya sangat bergantung pada rasio ini. Kondisi redoks yang tidak normal hendak mengakibatkan buruk, seperti hipoksia, guncangan (shock), dan sepsis.

Siklus redoks

Beragam jenis senyawa aromatik direduksi oleh enzim sebagai membentuk senyawa radikal lepas sama sekali. Secara umum, penderma elektronnya yaitu beragam jenis flavoenzim dan koenzim-koenzimnya. Seketika terbentuk, radikal-radikal lepas sama sekali anion ini hendak mereduksi oskigen dibuat menjadi superoksida. Reaksi bersihnya yaitu oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen dibuat menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini diterangkan sebagai siklus redoks.

Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks yaitu herbisida parakuat, dan viologen dan kuinon lainnya seperti menadion. [3]PDF (2.76 MiB)

Menyeimbangkan reaksi redoks

Sebagai menuliskan semuanya reaksi elektrokimia suatu ronde redoks, diperlukan penyeimbangan komponen-komponen dalam reaksi setengah. Sebagai reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion H+, ion OH-, H2O, dan elektron sebagai menutupi perubahan oksidasi.

Media asam

Pada media asam, ion H+ dan air ditambahkan pada reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi. Sebagai contoh, ketika mangan(II) bereaksi dengan natrium bismutat:

Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan banyak elektron yang sama (yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan banyak elektron pada langkah reduksi, demikian juga sebaliknya).

Reaksi diseimbangkan:

Hal yang sama juga berjalan sebagai sel bahan bakar propana di bawah kondisi asam:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron yang terlibat:

Persamaan diseimbangkan:

Media basa

Pada media basa, ion OH- dan air ditambahkan ke reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi.Sebagai contoh, reaksi selang kalium permanganat dan natrium sulfit:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron pada kedua reaksi setengah di atas:

Persamaan diseimbangkan:

Lihat juga

Referensi

1. ^ Hudlický, Miloš (1996). Reductions in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 429. ISBN 0-8412-3344-6. 
2. ^ Hudlický, Miloš (1990). Oxidations in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 456. ISBN 0-8412-1780-7. 
3. ^ "gutier.doc". http://www.bioscience.org/2000/v5/d/gutier/gutier.pdf. Diakses pada 2008-06-30.

Pranala luar

• Penyeimbang persamaan kimia
• Kalkulator reaksi redoks
• Reaksi redoks di Chemguide
• Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh

Page 3

Ilustrasi suatu reaksi redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) yaitu istilah yang menjelaskan bergantinya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam suatu reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa ronde redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun dia dapat berupa ronde yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melewati rentetan transfer elektron yang berkelok-kelok.

Istilah redoks berasal dari dua pemikiran, yaitu reduksi dan oksidasi. Dia dapat diterangkan dengan mudah sebagai berikut:

Walaupun cukup tepat sebagai dipakai dalam beragam tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis mempunyai. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak hendak selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih patut dirumuskan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron hendak selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak mempunyai transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan resmi (resmi charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Dua ronde dalam suatu reaksi redoks

Besi berkarat

Oksidator dan reduktor

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mengoksidasi senyawa lain diceritakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau wakil pengusaha yang merundingkan oksidasi. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena dia "menerima" elektron, dia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya yaitu senyawa-senyawa yang mempunyai unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi suatu senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin).

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mereduksi senyawa lain diceritakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau wakil pengusaha yang merundingkan reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga dia sendiri teroksidasi. Oleh karena dia "mendonorkan" elektronnya, dia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat dipakai sebagai reduktor. Logam-logam ini hendak memberikan elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya yaitu reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4), reagen-reagen ini dipakai dengan luas dalam kimia organik[1][2], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil dibuat menjadi alkohol. Perkara reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan katalis paladium, platinum, atau nikel, Reduksi katalitik ini utamanya dipakai pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

Perkara yang mudah sebagai melihat ronde redoks yaitu, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam suatu reaksi disebut sebagai pasangan redoks.

Contoh reaksi redoks

Salah satu contoh reaksi redoks yaitu selang hidrogen dan fluorin:

Kita dapat menulis semuanya reaksi ini sebagai dua reaksi setengah: reaksi oksidasi

dan reaksi reduksi

Penganalisaan masing-masing reaksi setengah hendak menjadikan semuanya ronde kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan selama reaksi redoks, banyak elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi haruslah sama dengan banyak yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

Unsur-unsur, bahkan dalam wujud molekul, sering kali mempunyai bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi -1.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron-elektron yang terlibat hendak saling mengurangi:

Dan ion-ion hendak bergabung membentuk hidrogen fluorida:

Reaksi penggantian

Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggal atau reaksi substitusi. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini mempunyai pada perubahan kondisi oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam senyawa.

Sebagai contoh, reaksi selang larutan besi dan tembaga(II) sulfat:

Persamaan ion dari reaksi ini adalah:

Terlihat bahwa besi teroksidasi:

dan tembaga tereduksi:

Contoh-contoh lainnya

• Besi(II) teroksidasi dibuat menjadi besi(III)

Persamaan semuanya reaksi di atas adalah:

• denitrifikasi, nitrat tereduksi dibuat menjadi nitrogen dengan keberadaan asam:

• Besi hendak teroksidasi dibuat menjadi besi(III) oksida dan oksigen hendak tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai perkaratan):

• Pembakaran hidrokarbon, misalnya pada mesin pembakaran dalam, menghasilkan air, karbon dioksida, sebagian kecil karbon monoksida, dan energi panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon hendak menghasilkan karbon dioksida.
• Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan bertali-tali alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan pengahabisan peroksida.

Reaksi redoks dalam industri

Ronde utama pereduksi bijih logam sebagai menghasilkan logam didiskusikan dalam artikel peleburan.

Oksidasi dipakai dalam beragam industri seperti pada produksi produk-produk pembersih.

Reaksi redoks juga merupakan dasar dari sel elektrokimia.

Reaksi redoks dalam biologi

Banyak ronde biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini berlanjut secara simultan karena sel, sebagai tempat berlanjutnya reaksi-reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Wakil pengusaha yang merundingkan biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. Zat yang mencegah perkara oksidan disebut antioksidan.

Pernapasan sel, misalnya, yaitu oksidasi glukosa (C6H12O6) dibuat menjadi CO2 dan reduksi oksigen dibuat menjadi air. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan memakai reaksi redoks. Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida dibuat menjadi gula dan oksidasi air dibuat menjadi oksigen. Reaksi baliknya, pernapasan, mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah selang, senyawa karbon yang direduksi dipakai sebagai mereduksi nikotinamida adenina dinukleotida (NAD+), yang pengahabisan berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang hendak mendorong sintesis adenosina trifosfat (ATP) dan dikawal oleh reduksi oksigen. Pada sel-sel binatang, mitokondria menjalankan fungsi yang sama. Lihat juga Potensial membran.

Istilah kondisi redoks juga sering dipakai sebagai menjelaskan keseimbangan selang NAD+/NADH dengan NADP+/NADPH dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ. Kondisi redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat) yang antarubahannya sangat bergantung pada rasio ini. Kondisi redoks yang tidak normal hendak mengakibatkan buruk, seperti hipoksia, guncangan (shock), dan sepsis.

Siklus redoks

Beragam jenis senyawa aromatik direduksi oleh enzim sebagai membentuk senyawa radikal lepas sama sekali. Secara umum, penderma elektronnya yaitu beragam jenis flavoenzim dan koenzim-koenzimnya. Seketika terbentuk, radikal-radikal lepas sama sekali anion ini hendak mereduksi oskigen dibuat menjadi superoksida. Reaksi bersihnya yaitu oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen dibuat menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini diterangkan sebagai siklus redoks.

Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks yaitu herbisida parakuat, dan viologen dan kuinon lainnya seperti menadion. [3]PDF (2.76 MiB)

Menyeimbangkan reaksi redoks

Sebagai menuliskan semuanya reaksi elektrokimia suatu ronde redoks, diperlukan penyeimbangan komponen-komponen dalam reaksi setengah. Sebagai reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion H+, ion OH-, H2O, dan elektron sebagai menutupi perubahan oksidasi.

Media asam

Pada media asam, ion H+ dan air ditambahkan pada reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi. Sebagai contoh, ketika mangan(II) bereaksi dengan natrium bismutat:

Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan banyak elektron yang sama (yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan banyak elektron pada langkah reduksi, demikian juga sebaliknya).

Reaksi diseimbangkan:

Hal yang sama juga berjalan sebagai sel bahan bakar propana di bawah kondisi asam:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron yang terlibat:

Persamaan diseimbangkan:

Media basa

Pada media basa, ion OH- dan air ditambahkan ke reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi.Sebagai contoh, reaksi selang kalium permanganat dan natrium sulfit:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron pada kedua reaksi setengah di atas:

Persamaan diseimbangkan:

Lihat juga

Referensi

1. ^ Hudlický, Miloš (1996). Reductions in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 429. ISBN 0-8412-3344-6. 
2. ^ Hudlický, Miloš (1990). Oxidations in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 456. ISBN 0-8412-1780-7. 
3. ^ "gutier.doc". http://www.bioscience.org/2000/v5/d/gutier/gutier.pdf. Diakses pada 2008-06-30.

Pranala luar

• Penyeimbang persamaan kimia
• Kalkulator reaksi redoks
• Reaksi redoks di Chemguide
• Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh

Page 4

Ilustrasi suatu reaksi redoks

Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) yaitu istilah yang menjelaskan bergantinya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam suatu reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa ronde redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun dia dapat berupa ronde yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melewati rentetan transfer elektron yang berkelok-kelok.

Istilah redoks berasal dari dua pemikiran, yaitu reduksi dan oksidasi. Dia dapat diterangkan dengan mudah sebagai berikut:

Walaupun cukup tepat sebagai dipakai dalam beragam tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis mempunyai. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak hendak selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih patut dirumuskan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron hendak selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak mempunyai transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan resmi (resmi charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Dua ronde dalam suatu reaksi redoks

Besi berkarat

Oksidator dan reduktor

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mengoksidasi senyawa lain diceritakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau wakil pengusaha yang merundingkan oksidasi. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena dia "menerima" elektron, dia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya yaitu senyawa-senyawa yang mempunyai unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi suatu senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin).

Senyawa-senyawa yang mempunyai kemampuan sebagai mereduksi senyawa lain diceritakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau wakil pengusaha yang merundingkan reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga dia sendiri teroksidasi. Oleh karena dia "mendonorkan" elektronnya, dia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat dipakai sebagai reduktor. Logam-logam ini hendak memberikan elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya yaitu reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4), reagen-reagen ini dipakai dengan luas dalam kimia organik[1][2], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil dibuat menjadi alkohol. Perkara reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan katalis paladium, platinum, atau nikel, Reduksi katalitik ini utamanya dipakai pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

Perkara yang mudah sebagai melihat ronde redoks yaitu, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam suatu reaksi disebut sebagai pasangan redoks.

Contoh reaksi redoks

Salah satu contoh reaksi redoks yaitu selang hidrogen dan fluorin:

Kita dapat menulis semuanya reaksi ini sebagai dua reaksi setengah: reaksi oksidasi

dan reaksi reduksi

Penganalisaan masing-masing reaksi setengah hendak menjadikan semuanya ronde kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan selama reaksi redoks, banyak elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi haruslah sama dengan banyak yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

Unsur-unsur, bahkan dalam wujud molekul, sering kali mempunyai bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 dibuat menjadi -1.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron-elektron yang terlibat hendak saling mengurangi:

Dan ion-ion hendak bergabung membentuk hidrogen fluorida:

Reaksi penggantian

Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggal atau reaksi substitusi. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini mempunyai pada perubahan kondisi oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam senyawa.

Sebagai contoh, reaksi selang larutan besi dan tembaga(II) sulfat:

Persamaan ion dari reaksi ini adalah:

Terlihat bahwa besi teroksidasi:

dan tembaga tereduksi:

Contoh-contoh lainnya

• Besi(II) teroksidasi dibuat menjadi besi(III)

Persamaan semuanya reaksi di atas adalah:

• denitrifikasi, nitrat tereduksi dibuat menjadi nitrogen dengan keberadaan asam:

• Besi hendak teroksidasi dibuat menjadi besi(III) oksida dan oksigen hendak tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai perkaratan):

• Pembakaran hidrokarbon, misalnya pada mesin pembakaran dalam, menghasilkan air, karbon dioksida, sebagian kecil karbon monoksida, dan energi panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon hendak menghasilkan karbon dioksida.
• Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan bertali-tali alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan pengahabisan peroksida.

Reaksi redoks dalam industri

Ronde utama pereduksi bijih logam sebagai menghasilkan logam didiskusikan dalam artikel peleburan.

Oksidasi dipakai dalam beragam industri seperti pada produksi produk-produk pembersih.

Reaksi redoks juga merupakan dasar dari sel elektrokimia.

Reaksi redoks dalam biologi

Banyak ronde biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini berlanjut secara simultan karena sel, sebagai tempat berlanjutnya reaksi-reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Wakil pengusaha yang merundingkan biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. Zat yang mencegah perkara oksidan disebut antioksidan.

Pernapasan sel, misalnya, yaitu oksidasi glukosa (C6H12O6) dibuat menjadi CO2 dan reduksi oksigen dibuat menjadi air. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan memakai reaksi redoks. Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida dibuat menjadi gula dan oksidasi air dibuat menjadi oksigen. Reaksi baliknya, pernapasan, mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah selang, senyawa karbon yang direduksi dipakai sebagai mereduksi nikotinamida adenina dinukleotida (NAD+), yang pengahabisan berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang hendak mendorong sintesis adenosina trifosfat (ATP) dan dikawal oleh reduksi oksigen. Pada sel-sel binatang, mitokondria menjalankan fungsi yang sama. Lihat juga Potensial membran.

Istilah kondisi redoks juga sering dipakai sebagai menjelaskan keseimbangan selang NAD+/NADH dengan NADP+/NADPH dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ. Kondisi redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat) yang antarubahannya sangat bergantung pada rasio ini. Kondisi redoks yang tidak normal hendak mengakibatkan buruk, seperti hipoksia, guncangan (shock), dan sepsis.

Siklus redoks

Beragam jenis senyawa aromatik direduksi oleh enzim sebagai membentuk senyawa radikal lepas sama sekali. Secara umum, penderma elektronnya yaitu beragam jenis flavoenzim dan koenzim-koenzimnya. Seketika terbentuk, radikal-radikal lepas sama sekali anion ini hendak mereduksi oskigen dibuat menjadi superoksida. Reaksi bersihnya yaitu oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen dibuat menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini diterangkan sebagai siklus redoks.

Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks yaitu herbisida parakuat, dan viologen dan kuinon lainnya seperti menadion. [3]PDF (2.76 MiB)

Menyeimbangkan reaksi redoks

Sebagai menuliskan semuanya reaksi elektrokimia suatu ronde redoks, diperlukan penyeimbangan komponen-komponen dalam reaksi setengah. Sebagai reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion H+, ion OH-, H2O, dan elektron sebagai menutupi perubahan oksidasi.

Media asam

Pada media asam, ion H+ dan air ditambahkan pada reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi. Sebagai contoh, ketika mangan(II) bereaksi dengan natrium bismutat:

Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan banyak elektron yang sama (yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan banyak elektron pada langkah reduksi, demikian juga sebaliknya).

Reaksi diseimbangkan:

Hal yang sama juga berjalan sebagai sel bahan bakar propana di bawah kondisi asam:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron yang terlibat:

Persamaan diseimbangkan:

Media basa

Pada media basa, ion OH- dan air ditambahkan ke reaksi setengah sebagai menyeimbangkan semuanya reaksi.Sebagai contoh, reaksi selang kalium permanganat dan natrium sulfit:

Dengan menyeimbangkan banyak elektron pada kedua reaksi setengah di atas:

Persamaan diseimbangkan:

Lihat juga

Referensi

1. ^ Hudlický, Miloš (1996). Reductions in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 429. ISBN 0-8412-3344-6. 
2. ^ Hudlický, Miloš (1990). Oxidations in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 456. ISBN 0-8412-1780-7. 
3. ^ "gutier.doc". http://www.bioscience.org/2000/v5/d/gutier/gutier.pdf. Diakses pada 2008-06-30.

Pranala luar

• Penyeimbang persamaan kimia
• Kalkulator reaksi redoks
• Reaksi redoks di Chemguide
• Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh

Page 5

Tags (tagged): referents, unkris, referen referen dalam, linguistik berarti, unsur, luar bahasa, misalnya, benda disebut, mobil, referen dari, kata, objek disebut, sebagai, denotasi, kata disebut, eksemplifikasi referensi, harimurti, center of studies, edisi keempat, ed, jakarta gramedia pustaka, utama isbn, 978, 979 referents

Page 6

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, center of, studies surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 7

Reinhold Messner (lahir di Brixen, Trentino-Alto Aldige, 17 September 1944) adalah pendaki gunung berkebangsaan Italia yang tercatat sbg orang yang pertama kali memainkan pendakian solo tanpa suplemen oksigen di Gunung Everest (1980)[1]. Beliau juga adalah orang pertama yang mendaki empat belas puncak "eight-thousanders'", puncak dengan ketinggian 8.000 meter di atas permukaan laut.

Biografi

Lahir di Brixen (Bressanone), Tirol Selatan (Italia) dan penutur asli bahasa Jerman, Messner memulai karier memanjat di Pegunungan Alpen. Pendakian utamanya di Himalaya pada tahun 1970, Nanga Parbat, berubah dihasilkan bentuk sebagai kesuksesan tragis. IA dan saudaranya Günther Messner mencapai puncak, namun Günther meninggal 2 hari yang belakang sekali waktu turun. Reinhold kehilangan 7 jari kakinya yang belakang sekali suatu peristiwa udara dingin selama pendakian.

Pada tahun 1980, Messner adalah orang pertama yang mendaki Gunung Everest sendirian tanpa oksigen pendukung. (Messner telah memainkan hal ini bertambah permulaan sbg segi tim 2 orang dengan Peter Habeler pada tahun 1978). Beliau juga orang pertama yang memanjati keempat belas "eight-thousander" (puncak-puncak setinggi bertambah dari 8.000 m dpl, kadang-kadang disebut sbg "Mahkota Himalaya"), memenangkan duel dengan Jerzy Kukuczka. Beliau juga menyelenggarakan pendakian solo ke Nanga Parbat yang sulit secara teknis. Messner telah melintasi Antarctica naik ski dengan Arved Fuchs. Beliau telah menulis sejumlah buku mengenai pengalamannya, jumlah yang diartikan ke bahasa lain.

Pendakian solonya ke Everest, ketika tiada pendaki lain di pegunungan, dianggap sbg prestasi tunggal yang tiada duanya karena pegunungan ini sekarang sering didaki dalam berbagai golongan, dan sering terganggu dengan pendaki lain yang juga naik serentak.

Messner sekarang menjalankan bisnis aneka rupa terkait dengan kecakapan panjat gunungnya. Selang tahun 1999-2004, beliau memegang posisi politis sbg Anggota Parlemen Eropa kepada Partai Hijau Italia (Federazione dei Verdi).

Pada tahun 2004 beliau berlangsung 2000 kilometer melintasi Gurun Gobi.

Empat belas puncak

• 1970: Nanga Parbat (8.125 m)
• 1972: Manaslu (8.156 m)
• 1975: Gasherbrum I (8.068 m)
• 1977: Dhaulagiri (8167 m)
• 1978: Gunung Everest (8846 m), Nanga Parbat (8.125 m)
• 1979: Qogir (8611 m)
• 1980: Gunung Everest (8.846 m)
• 1981: Shisha Pangma (8.012 m)
• 1982: Kanchenjunga (8.598 m), Gasherbrum II (8.035 m), Broad Peak (8.048 m), Cho Oyu (8.201 m - gagal)
• 1983: Cho Oyu (8.201 m)
• 1984: Gasherbrum I (8.068 m) dan Gasherbrum II (8.035 m) tanpa kembali ke base camp
• 1985: Annapurna (8.091 m), Dhaulagiri (8.167 m)
• 1986: Makalu (8.485 m), Lhotse (8.516 m)

Bibliografi terpilih

• The Crystal Horizon: Everest - The First Solo Ascent (catatan pendakian solonya ke Gunung Everest)
• All Fourteen 8,000ers (catatan pendakian seluruh puncak 8.000+)
• The Naked Mountain (catatan upaya pendakian pertama Himalayanya, dan kematian saudara laki-lakinya)
• The Big Walls: From the North Face of the Eiger to the South Face of Dhaulagirl (suatu daftar dan pembahasan mengenai semua wall climb utama di dunia)
• Free Spirit : A Climber's Life ISBN 0-89886-573-5
• My Quest for the Yeti: Confronting the Himalayas' Deepest Mystery, ISBN 0-312-20394-2
• The Second Death of George Mallory: The Enigma and Spirit of Mount Everest ISBN 0-312-27075-5
• "Mengalahkan Kemustahilan" oleh Caroline Alexsander pada National Geographic Indonesia edisi November 2006.

Referensi

1. ^ http://rinjani07.blogspot.com/2005_01_30_archive.html Pendakian gunung 8.000 meter tanpa tabung oksigen Reinhold Messner adalah fenomena

Pranala luar

• (Jerman) Reinhold Messner homepage
• (Inggris) Biography and material about Reinhold Messner
• (Inggris) Outside Magazine: Reinhold Don't Care What You Think
• (Inggris) The Yeti, a Official website

Page 8

Reinhold Messner (lahir di Brixen, Trentino-Alto Aldige, 17 September 1944) adalah pendaki gunung berkebangsaan Italia yang tercatat sbg orang yang pertama kali melaksanakan pendakian solo tanpa suplemen oksigen di Gunung Everest (1980)[1]. Beliau juga adalah orang pertama yang mendaki empat belas puncak "eight-thousanders'", puncak dengan ketinggian 8.000 meter di atas permukaan laut.

Biografi

Lahir di Brixen (Bressanone), Tirol Selatan (Italia) dan penutur asli bahasa Jerman, Messner memulai karier memanjat di Pegunungan Alpen. Pendakian utamanya di Himalaya pada tahun 1970, Nanga Parbat, berubah dihasilkan bentuk sebagai kesuksesan tragis. IA dan saudaranya Günther Messner mencapai puncak, namun Günther meninggal 2 hari kemudian waktu turun. Reinhold kehilangan 7 jari kakinya akibat udara dingin selama pendakian.

Pada tahun 1980, Messner adalah orang pertama yang mendaki Gunung Everest sendirian tanpa oksigen pendukung. (Messner telah melaksanakan hal ini bertambah permulaan sbg segi tim 2 orang dengan Peter Habeler pada tahun 1978). Beliau juga orang pertama yang memanjati keempat belas "eight-thousander" (puncak-puncak setinggi bertambah dari 8.000 m dpl, kadang-kadang disebut sbg "Mahkota Himalaya"), memenangkan duel dengan Jerzy Kukuczka. Beliau juga menyelenggarakan pendakian solo ke Nanga Parbat yang sulit secara teknis. Messner telah melintasi Antarctica naik ski dengan Arved Fuchs. Beliau telah menulis sejumlah buku mengenai pengalamannya, jumlah yang diartikan ke bahasa lain.

Pendakian solonya ke Everest, ketika tiada pendaki lain di pegunungan, dianggap sbg prestasi tunggal yang tiada duanya karena pegunungan ini sekarang sering didaki dalam berbagai golongan, dan sering terganggu dengan pendaki lain yang juga naik serentak.

Messner sekarang menjalankan bisnis aneka rupa terkait dengan kecakapan panjat gunungnya. Selang tahun 1999-2004, beliau memegang posisi politis sbg Anggota Parlemen Eropa kepada Partai Hijau Italia (Federazione dei Verdi).

Pada tahun 2004 beliau berlangsung 2000 kilometer melintasi Gurun Gobi.

Empat belas puncak

• 1970: Nanga Parbat (8.125 m)
• 1972: Manaslu (8.156 m)
• 1975: Gasherbrum I (8.068 m)
• 1977: Dhaulagiri (8167 m)
• 1978: Gunung Everest (8846 m), Nanga Parbat (8.125 m)
• 1979: Qogir (8611 m)
• 1980: Gunung Everest (8.846 m)
• 1981: Shisha Pangma (8.012 m)
• 1982: Kanchenjunga (8.598 m), Gasherbrum II (8.035 m), Broad Peak (8.048 m), Cho Oyu (8.201 m - gagal)
• 1983: Cho Oyu (8.201 m)
• 1984: Gasherbrum I (8.068 m) dan Gasherbrum II (8.035 m) tanpa kembali ke base camp
• 1985: Annapurna (8.091 m), Dhaulagiri (8.167 m)
• 1986: Makalu (8.485 m), Lhotse (8.516 m)

Bibliografi terpilih

• The Crystal Horizon: Everest - The First Solo Ascent (catatan pendakian solonya ke Gunung Everest)
• All Fourteen 8,000ers (catatan pendakian semua puncak 8.000+)
• The Naked Mountain (catatan upaya pendakian pertama Himalayanya, dan kematian saudara laki-lakinya)
• The Big Walls: From the North Face of the Eiger to the South Face of Dhaulagirl (suatu daftar dan pembahasan mengenai semua wall climb utama di dunia)
• Free Spirit : A Climber's Life ISBN 0-89886-573-5
• My Quest for the Yeti: Confronting the Himalayas' Deepest Mystery, ISBN 0-312-20394-2
• The Second Death of George Mallory: The Enigma and Spirit of Mount Everest ISBN 0-312-27075-5
• "Mengalahkan Kemustahilan" oleh Caroline Alexsander pada National Geographic Indonesia edisi November 2006.

Referensi

1. ^ http://rinjani07.blogspot.com/2005_01_30_archive.html Pendakian gunung 8.000 meter tanpa tabung oksigen Reinhold Messner adalah fenomena

Pranala luar

• (Jerman) Reinhold Messner homepage
• (Inggris) Biography and material about Reinhold Messner
• (Inggris) Outside Magazine: Reinhold Don't Care What You Think
• (Inggris) The Yeti, a Official website

Page 9

Reinhold Messner (lahir di Brixen, Trentino-Alto Aldige, 17 September 1944) adalah pendaki gunung berkebangsaan Italia yang tercatat sbg orang yang pertama kali melaksanakan pendakian solo tanpa suplemen oksigen di Gunung Everest (1980)[1]. Beliau juga adalah orang pertama yang mendaki empat belas puncak "eight-thousanders'", puncak dengan ketinggian 8.000 meter di atas permukaan laut.

Biografi

Lahir di Brixen (Bressanone), Tirol Selatan (Italia) dan penutur asli bahasa Jerman, Messner memulai karier memanjat di Pegunungan Alpen. Pendakian utamanya di Himalaya pada tahun 1970, Nanga Parbat, berubah dihasilkan bentuk sebagai kesuksesan tragis. IA dan saudaranya Günther Messner mencapai puncak, namun Günther meninggal 2 hari kemudian waktu turun. Reinhold kehilangan 7 jari kakinya akibat udara dingin selama pendakian.

Pada tahun 1980, Messner adalah orang pertama yang mendaki Gunung Everest sendirian tanpa oksigen pendukung. (Messner telah melaksanakan hal ini bertambah permulaan sbg segi tim 2 orang dengan Peter Habeler pada tahun 1978). Beliau juga orang pertama yang memanjati keempat belas "eight-thousander" (puncak-puncak setinggi bertambah dari 8.000 m dpl, kadang-kadang disebut sbg "Mahkota Himalaya"), memenangkan duel dengan Jerzy Kukuczka. Beliau juga menyelenggarakan pendakian solo ke Nanga Parbat yang sulit secara teknis. Messner telah melintasi Antarctica naik ski dengan Arved Fuchs. Beliau telah menulis sejumlah buku mengenai pengalamannya, jumlah yang diartikan ke bahasa lain.

Pendakian solonya ke Everest, ketika tiada pendaki lain di pegunungan, dianggap sbg prestasi tunggal yang tiada duanya karena pegunungan ini sekarang sering didaki dalam berbagai golongan, dan sering terganggu dengan pendaki lain yang juga naik serentak.

Messner sekarang menjalankan bisnis aneka rupa terkait dengan kecakapan panjat gunungnya. Selang tahun 1999-2004, beliau memegang posisi politis sbg Anggota Parlemen Eropa kepada Partai Hijau Italia (Federazione dei Verdi).

Pada tahun 2004 beliau berlangsung 2000 kilometer melintasi Gurun Gobi.

Empat belas puncak

• 1970: Nanga Parbat (8.125 m)
• 1972: Manaslu (8.156 m)
• 1975: Gasherbrum I (8.068 m)
• 1977: Dhaulagiri (8167 m)
• 1978: Gunung Everest (8846 m), Nanga Parbat (8.125 m)
• 1979: Qogir (8611 m)
• 1980: Gunung Everest (8.846 m)
• 1981: Shisha Pangma (8.012 m)
• 1982: Kanchenjunga (8.598 m), Gasherbrum II (8.035 m), Broad Peak (8.048 m), Cho Oyu (8.201 m - gagal)
• 1983: Cho Oyu (8.201 m)
• 1984: Gasherbrum I (8.068 m) dan Gasherbrum II (8.035 m) tanpa kembali ke base camp
• 1985: Annapurna (8.091 m), Dhaulagiri (8.167 m)
• 1986: Makalu (8.485 m), Lhotse (8.516 m)

Bibliografi terpilih

• The Crystal Horizon: Everest - The First Solo Ascent (catatan pendakian solonya ke Gunung Everest)
• All Fourteen 8,000ers (catatan pendakian semua puncak 8.000+)
• The Naked Mountain (catatan upaya pendakian pertama Himalayanya, dan kematian saudara laki-lakinya)
• The Big Walls: From the North Face of the Eiger to the South Face of Dhaulagirl (suatu daftar dan pembahasan mengenai semua wall climb utama di dunia)
• Free Spirit : A Climber's Life ISBN 0-89886-573-5
• My Quest for the Yeti: Confronting the Himalayas' Deepest Mystery, ISBN 0-312-20394-2
• The Second Death of George Mallory: The Enigma and Spirit of Mount Everest ISBN 0-312-27075-5
• "Mengalahkan Kemustahilan" oleh Caroline Alexsander pada National Geographic Indonesia edisi November 2006.

Referensi

1. ^ http://rinjani07.blogspot.com/2005_01_30_archive.html Pendakian gunung 8.000 meter tanpa tabung oksigen Reinhold Messner adalah fenomena

Pranala luar

• (Jerman) Reinhold Messner homepage
• (Inggris) Biography and material about Reinhold Messner
• (Inggris) Outside Magazine: Reinhold Don't Care What You Think
• (Inggris) The Yeti, a Official website

Page 10

Reinhold Messner (lahir di Brixen, Trentino-Alto Aldige, 17 September 1944) adalah pendaki gunung berkebangsaan Italia yang tercatat sbg orang yang pertama kali memainkan pendakian solo tanpa suplemen oksigen di Gunung Everest (1980)[1]. Beliau juga adalah orang pertama yang mendaki empat belas puncak "eight-thousanders'", puncak dengan ketinggian 8.000 meter di atas permukaan laut.

Biografi

Lahir di Brixen (Bressanone), Tirol Selatan (Italia) dan penutur asli bahasa Jerman, Messner memulai karier memanjat di Pegunungan Alpen. Pendakian utamanya di Himalaya pada tahun 1970, Nanga Parbat, berubah dihasilkan bentuk sebagai kesuksesan tragis. IA dan saudaranya Günther Messner mencapai puncak, namun Günther meninggal 2 hari yang belakang sekali waktu turun. Reinhold kehilangan 7 jari kakinya yang belakang sekali suatu peristiwa udara dingin selama pendakian.

Pada tahun 1980, Messner adalah orang pertama yang mendaki Gunung Everest sendirian tanpa oksigen pendukung. (Messner telah memainkan hal ini bertambah permulaan sbg segi tim 2 orang dengan Peter Habeler pada tahun 1978). Beliau juga orang pertama yang memanjati keempat belas "eight-thousander" (puncak-puncak setinggi bertambah dari 8.000 m dpl, kadang-kadang disebut sbg "Mahkota Himalaya"), memenangkan duel dengan Jerzy Kukuczka. Beliau juga menyelenggarakan pendakian solo ke Nanga Parbat yang sulit secara teknis. Messner telah melintasi Antarctica naik ski dengan Arved Fuchs. Beliau telah menulis sejumlah buku mengenai pengalamannya, jumlah yang diartikan ke bahasa lain.

Pendakian solonya ke Everest, ketika tiada pendaki lain di pegunungan, dianggap sbg prestasi tunggal yang tiada duanya karena pegunungan ini sekarang sering didaki dalam berbagai golongan, dan sering terganggu dengan pendaki lain yang juga naik serentak.

Messner sekarang menjalankan bisnis aneka rupa terkait dengan kecakapan panjat gunungnya. Selang tahun 1999-2004, beliau memegang posisi politis sbg Anggota Parlemen Eropa kepada Partai Hijau Italia (Federazione dei Verdi).

Pada tahun 2004 beliau berlangsung 2000 kilometer melintasi Gurun Gobi.

Empat belas puncak

• 1970: Nanga Parbat (8.125 m)
• 1972: Manaslu (8.156 m)
• 1975: Gasherbrum I (8.068 m)
• 1977: Dhaulagiri (8167 m)
• 1978: Gunung Everest (8846 m), Nanga Parbat (8.125 m)
• 1979: Qogir (8611 m)
• 1980: Gunung Everest (8.846 m)
• 1981: Shisha Pangma (8.012 m)
• 1982: Kanchenjunga (8.598 m), Gasherbrum II (8.035 m), Broad Peak (8.048 m), Cho Oyu (8.201 m - gagal)
• 1983: Cho Oyu (8.201 m)
• 1984: Gasherbrum I (8.068 m) dan Gasherbrum II (8.035 m) tanpa kembali ke base camp
• 1985: Annapurna (8.091 m), Dhaulagiri (8.167 m)
• 1986: Makalu (8.485 m), Lhotse (8.516 m)

Bibliografi terpilih

• The Crystal Horizon: Everest - The First Solo Ascent (catatan pendakian solonya ke Gunung Everest)
• All Fourteen 8,000ers (catatan pendakian seluruh puncak 8.000+)
• The Naked Mountain (catatan upaya pendakian pertama Himalayanya, dan kematian saudara laki-lakinya)
• The Big Walls: From the North Face of the Eiger to the South Face of Dhaulagirl (suatu daftar dan pembahasan mengenai semua wall climb utama di dunia)
• Free Spirit : A Climber's Life ISBN 0-89886-573-5
• My Quest for the Yeti: Confronting the Himalayas' Deepest Mystery, ISBN 0-312-20394-2
• The Second Death of George Mallory: The Enigma and Spirit of Mount Everest ISBN 0-312-27075-5
• "Mengalahkan Kemustahilan" oleh Caroline Alexsander pada National Geographic Indonesia edisi November 2006.

Referensi

1. ^ http://rinjani07.blogspot.com/2005_01_30_archive.html Pendakian gunung 8.000 meter tanpa tabung oksigen Reinhold Messner adalah fenomena

Pranala luar

• (Jerman) Reinhold Messner homepage
• (Inggris) Biography and material about Reinhold Messner
• (Inggris) Outside Magazine: Reinhold Don't Care What You Think
• (Inggris) The Yeti, a Official website

Page 11

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, pusat ilmu, pengetahuan surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 12

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, pusat ilmu, pengetahuan surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 13

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, center of, studies surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 14

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, center of, studies surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 15

Tags (tagged): referents, unkris, referen referen, dalam, linguistik berarti unsur, luar bahasa, misalnya, benda disebut mobil, referen dari, kata, objek disebut sebagai, denotasi, disebut, eksemplifikasi referensi harimurti, center of, studies, edisi keempat ed, jakarta gramedia, pustaka, utama isbn 978, 979 referents, center, of studies

Page 16

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, center of, studies surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 17

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, center of, studies surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 18

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, pusat ilmu, pengetahuan surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 19

Tags (tagged): reimbursing bank, unkris, bank, pereimburs reimbursing bank, ditunjuk oleh, issuing, bank melakukan pembayaran, terhadap realisasi, l, c telah dibayar, oleh negotiating, digunakan pula dalam, transaksi menggunakan, c, pusat ilmu, pengetahuan surat, kredit, berdokumen dalam negeri, skbdn edunitas, reimbursing

Page 20

Sudan (nama resmi: Republic of Sudan) yaitu negara yang terletak di timur laut benua Afrika. Sebelum referendum yang memisahkan Sudan menjadi dua proses, Sudan adalah negara terluas di Afrika dan di kawasan Arab, serta terluas kesepuluh di lingkungan kehidupan. Negara ini bersamaan batasnya dengan Mesir di utara, Laut Merah di timur laut, Kongo dan Afrika Tengah di barat daya, Chad di barat, dan Libya di barat laut. Sungai Nil yang adalah sungai terpanjang di lingkungan kehidupan.

Sebagai proses dari PBB, Sudan juga proses dari Arab Union, Liga Arab, OKI, dan Gerakan Non-Blok, dan juga sebagai pengamat di WTO. Ibu kota negara ini yaitu Khartoum, yang adalah pusat politik, kebudayaan, dan perdagangan. Sementara Omdurman sebagai kota terbesarnya. Dengan banyak populasi sebesar 42 juta jiwa, Islam Sunni adalah agama resmi dan terbanyak dianut, sementara bahasa Arab adalah bahasa resmi negara ini secara de jure dan bahasa Inggris secara de facto.

Pembagian administratif

Sudan dibagi ke dalam 25 negara proses yang kemudian dipecah lagi ke dalam 87 distrik.

Pada bulan Agustus 2005, Kurdufan Barat dihentikan dan wilayahnya menjadi proses dari Kurdufan Selatan dan Kurdufan Utara. Selain itu, terdapat 10 negara proses lainnya yang sejak 9 Juli 2011 menjadi negara proses Sudan Selatan.

Pendidikan

Pendidikan di Sudan digratiskan dan diwajibkan untuk seluruh anak-anak usia 6 sampai 13 tahun. Pendidikan dimulai dari pendidikan dasar selama dari delapan tahun, kemudian pendidikan menengah tiga tahun. Jenjang pendidikan diubah menjadi berformat 6 + 3 + 3 pada tahun 1990.

Bahasa pengantar pedidikan yang dipakai di semua tingkatan yaitu bahasa Arab. Lokasi sekolah terkonsentrasi di sejumlah kawasan perkotaan, yang mana sejumlah sekolah yang terletak di proses Selatan dan Barat telah rusak bahkan hancur dampak konflik di Negara tersebut.

Pada tahun 2001, Bank Lingkungan kehidupan memperkirakan bahwa partisipasi murni siswa Sekolah Dasar yaitu 46% dan 21 persen dari pelajar sekolah menengah yang terdiri dari siswa yang memenuhi syarat. Tingkat kelangsungan pendidikan di Sudan sangat bervariasi, di beberapa provinsi bahkan hanya mencapai di bawah 20 persen.

Sudan memiliki 19 universitas berbahasa Arab. Pendidikan di tingkat menengah dan pendidikan tinggi di universitas merasakan masalah penghambat yang serius disebabkan oleh sebagian agung masyarakat berjenis kelamin laki-laki menerapkan dinas militer sebelum mampu menyelesaikan pendidikan mereka.

Menurut kira-kira Bank Dunia, pada tahun 2000 tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas hampir 58% (69% untuk laki-laki, 46 %untuk wanita). Sedangkan pada tahun 2002, tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas mencapai 60 persen dan tingkat buta aksara pemuda (usia 15-24) dianggarkan sebesar 23%.

Lihat pula

Page 21

Sudan (nama resmi: Republic of Sudan) yaitu negara yang terletak di timur laut benua Afrika. Sebelum referendum yang memisahkan Sudan menjadi dua proses, Sudan adalah negara terluas di Afrika dan di kawasan Arab, serta terluas kesepuluh di lingkungan kehidupan. Negara ini bersamaan batasnya dengan Mesir di utara, Laut Merah di timur laut, Kongo dan Afrika Tengah di barat daya, Chad di barat, dan Libya di barat laut. Sungai Nil yang adalah sungai terpanjang di lingkungan kehidupan.

Sebagai proses dari PBB, Sudan juga proses dari Arab Union, Liga Arab, OKI, dan Gerakan Non-Blok, dan juga sebagai pengamat di WTO. Ibu kota negara ini yaitu Khartoum, yang adalah pusat politik, kebudayaan, dan perdagangan. Sementara Omdurman sebagai kota terbesarnya. Dengan banyak populasi sebesar 42 juta jiwa, Islam Sunni adalah agama resmi dan terbanyak dianut, sementara bahasa Arab adalah bahasa resmi negara ini secara de jure dan bahasa Inggris secara de facto.

Pembagian administratif

Sudan dibagi ke dalam 25 negara proses yang kemudian dipecah lagi ke dalam 87 distrik.

Pada bulan Agustus 2005, Kurdufan Barat dihentikan dan wilayahnya menjadi proses dari Kurdufan Selatan dan Kurdufan Utara. Selain itu, terdapat 10 negara proses lainnya yang semenjak 9 Juli 2011 menjadi negara proses Sudan Selatan.

Pendidikan

Pendidikan di Sudan digratiskan dan diwajibkan untuk seluruh anak-anak usia 6 sampai 13 tahun. Pendidikan dimulai dari pendidikan dasar selama dari delapan tahun, kemudian pendidikan menengah tiga tahun. Jenjang pendidikan diubah menjadi berformat 6 + 3 + 3 pada tahun 1990.

Bahasa pengantar pedidikan yang dipakai di seluruh tingkatan yaitu bahasa Arab. Lokasi sekolah terkonsentrasi di sejumlah kawasan perkotaan, yang mana sejumlah sekolah yang terletak di proses Selatan dan Barat telah rusak bahkan hancur dampak konflik di Negara tersebut.

Pada tahun 2001, Bank Lingkungan kehidupan memperkirakan bahwa partisipasi murni siswa Sekolah Dasar yaitu 46% dan 21 persen dari pelajar sekolah menengah yang terdiri dari siswa yang memenuhi syarat. Tingkat kelangsungan pendidikan di Sudan sangat bervariasi, di beberapa provinsi bahkan hanya sampai di bawah 20 persen.

Sudan memiliki 19 universitas berbahasa Arab. Pendidikan di tingkat menengah dan pendidikan tinggi di universitas merasakan masalah penghambat yang serius disebabkan oleh sebagian agung masyarakat berjenis kelamin laki-laki menerapkan dinas militer sebelum mampu menyelesaikan pendidikan mereka.

Menurut kira-kira Bank Dunia, pada tahun 2000 tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas hampir 58% (69% untuk laki-laki, 46 %untuk wanita). Sedangkan pada tahun 2002, tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas sampai 60 persen dan tingkat buta aksara pemuda (usia 15-24) dianggarkan sebesar 23%.

Lihat juga

Page 22

Sudan (nama resmi: Republic of Sudan) yaitu negara yang terletak di timur laut benua Afrika. Sebelum referendum yang memisahkan Sudan menjadi dua proses, Sudan adalah negara terluas di Afrika dan di kawasan Arab, serta terluas kesepuluh di lingkungan kehidupan. Negara ini bersamaan batasnya dengan Mesir di utara, Laut Merah di timur laut, Kongo dan Afrika Tengah di barat daya, Chad di barat, dan Libya di barat laut. Sungai Nil yang adalah sungai terpanjang di lingkungan kehidupan.

Sebagai proses dari PBB, Sudan juga proses dari Arab Union, Liga Arab, OKI, dan Gerakan Non-Blok, dan juga sebagai pengamat di WTO. Ibu kota negara ini yaitu Khartoum, yang adalah pusat politik, kebudayaan, dan perdagangan. Sementara Omdurman sebagai kota terbesarnya. Dengan banyak populasi sebesar 42 juta jiwa, Islam Sunni adalah agama resmi dan terbanyak dianut, sementara bahasa Arab adalah bahasa resmi negara ini secara de jure dan bahasa Inggris secara de facto.

Pembagian administratif

Sudan dibagi ke dalam 25 negara proses yang kemudian dipecah lagi ke dalam 87 distrik.

Pada bulan Agustus 2005, Kurdufan Barat dihentikan dan wilayahnya menjadi proses dari Kurdufan Selatan dan Kurdufan Utara. Selain itu, terdapat 10 negara proses lainnya yang semenjak 9 Juli 2011 menjadi negara proses Sudan Selatan.

Pendidikan

Pendidikan di Sudan digratiskan dan diwajibkan untuk seluruh anak-anak usia 6 sampai 13 tahun. Pendidikan dimulai dari pendidikan dasar selama dari delapan tahun, kemudian pendidikan menengah tiga tahun. Jenjang pendidikan diubah menjadi berformat 6 + 3 + 3 pada tahun 1990.

Bahasa pengantar pedidikan yang dipakai di seluruh tingkatan yaitu bahasa Arab. Lokasi sekolah terkonsentrasi di sejumlah kawasan perkotaan, yang mana sejumlah sekolah yang terletak di proses Selatan dan Barat telah rusak bahkan hancur dampak konflik di Negara tersebut.

Pada tahun 2001, Bank Lingkungan kehidupan memperkirakan bahwa partisipasi murni siswa Sekolah Dasar yaitu 46% dan 21 persen dari pelajar sekolah menengah yang terdiri dari siswa yang memenuhi syarat. Tingkat kelangsungan pendidikan di Sudan sangat bervariasi, di beberapa provinsi bahkan hanya sampai di bawah 20 persen.

Sudan memiliki 19 universitas berbahasa Arab. Pendidikan di tingkat menengah dan pendidikan tinggi di universitas merasakan masalah penghambat yang serius disebabkan oleh sebagian agung masyarakat berjenis kelamin laki-laki menerapkan dinas militer sebelum mampu menyelesaikan pendidikan mereka.

Menurut kira-kira Bank Dunia, pada tahun 2000 tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas hampir 58% (69% untuk laki-laki, 46 %untuk wanita). Sedangkan pada tahun 2002, tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas sampai 60 persen dan tingkat buta aksara pemuda (usia 15-24) dianggarkan sebesar 23%.

Lihat juga

Page 23

Sudan (nama resmi: Republic of Sudan) yaitu negara yang terletak di timur laut benua Afrika. Sebelum referendum yang memisahkan Sudan menjadi dua proses, Sudan adalah negara terluas di Afrika dan di kawasan Arab, serta terluas kesepuluh di lingkungan kehidupan. Negara ini bersamaan batasnya dengan Mesir di utara, Laut Merah di timur laut, Kongo dan Afrika Tengah di barat daya, Chad di barat, dan Libya di barat laut. Sungai Nil yang adalah sungai terpanjang di lingkungan kehidupan.

Sebagai proses dari PBB, Sudan juga proses dari Arab Union, Liga Arab, OKI, dan Gerakan Non-Blok, dan juga sebagai pengamat di WTO. Ibu kota negara ini yaitu Khartoum, yang adalah pusat politik, kebudayaan, dan perdagangan. Sementara Omdurman sebagai kota terbesarnya. Dengan banyak populasi sebesar 42 juta jiwa, Islam Sunni adalah agama resmi dan terbanyak dianut, sementara bahasa Arab adalah bahasa resmi negara ini secara de jure dan bahasa Inggris secara de facto.

Pembagian administratif

Sudan dibagi ke dalam 25 negara proses yang kemudian dipecah lagi ke dalam 87 distrik.

Pada bulan Agustus 2005, Kurdufan Barat dihentikan dan wilayahnya menjadi proses dari Kurdufan Selatan dan Kurdufan Utara. Selain itu, terdapat 10 negara proses lainnya yang sejak 9 Juli 2011 menjadi negara proses Sudan Selatan.

Pendidikan

Pendidikan di Sudan digratiskan dan diwajibkan untuk seluruh anak-anak usia 6 sampai 13 tahun. Pendidikan dimulai dari pendidikan dasar selama dari delapan tahun, kemudian pendidikan menengah tiga tahun. Jenjang pendidikan diubah menjadi berformat 6 + 3 + 3 pada tahun 1990.

Bahasa pengantar pedidikan yang dipakai di semua tingkatan yaitu bahasa Arab. Lokasi sekolah terkonsentrasi di sejumlah kawasan perkotaan, yang mana sejumlah sekolah yang terletak di proses Selatan dan Barat telah rusak bahkan hancur dampak konflik di Negara tersebut.

Pada tahun 2001, Bank Lingkungan kehidupan memperkirakan bahwa partisipasi murni siswa Sekolah Dasar yaitu 46% dan 21 persen dari pelajar sekolah menengah yang terdiri dari siswa yang memenuhi syarat. Tingkat kelangsungan pendidikan di Sudan sangat bervariasi, di beberapa provinsi bahkan hanya mencapai di bawah 20 persen.

Sudan memiliki 19 universitas berbahasa Arab. Pendidikan di tingkat menengah dan pendidikan tinggi di universitas merasakan masalah penghambat yang serius disebabkan oleh sebagian agung masyarakat berjenis kelamin laki-laki menerapkan dinas militer sebelum mampu menyelesaikan pendidikan mereka.

Menurut kira-kira Bank Dunia, pada tahun 2000 tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas hampir 58% (69% untuk laki-laki, 46 %untuk wanita). Sedangkan pada tahun 2002, tingkat baca-tulis pada orang dewasa berusia 15 tahun keatas mencapai 60 persen dan tingkat buta aksara pemuda (usia 15-24) dianggarkan sebesar 23%.

Lihat pula

Page 24

Republik Sudan Selatan
Bendera
Motto: "Justice, Liberty, Prosperity"
Lagu: "South Sudan Oyee!"
Ibu kota	Juba (akan berpindah ke Ramciel[1]) 04°51′LU 31°36′BT / 4,85°LU 31,6°BT / 4.850; 31.600
Kota terbesar	Juba
Bahasa resmi	Inggris
Bahasa daerah yang diakui	Arab Juba adalah bahasa pengantar (lingua franca) di sekitar Juba. Dinka 2–3 juta; bahasa utama lainnya adalah Nuer, Zande, Bari, Shilluk
Kumpulan etnik	Dinka, Nuer, Bari, Lotuko, Kuku, Zande, Mundari, Kakwa, Pojulu, Shilluk, Moru, Acholi, Madi, Lulubo, Lokoya, Toposa, Lango, Didinga, Murle, Anuak, Makaraka, Mundu, Jur, Kaliko, dan lain-lain.
Pemerintahan	Republik demokratik presidensial federal
-	Presiden	Salva Kiir Mayardit
-	Wakil Presiden	James Wani Igga
Legislatif	Majelis Legislatif
Kemerdekaan	dari Sudan
-	Akad Damai Komprehensif	6 Januari 2005
-	Otonomi	9 Juli 2005
-	Kemerdekaan dari Sudan	9 Juli 2011
Lapang
-	Total	619,745 km2 (42)
Warga
-	Perkiraan	7.500.000–9.700.000 (2006, UNFPA)[2] 11,000,000–13,000,000 (Klaim Sudan Selatan, 2009)[3]
-	Sensus 2008	8.260.490 (dipertentangkan)[4] (94)
PDB (KKB)	Perkiraan 2012
-	Total	$10,450 milyar
-	Per kapita	$1.006
Mata uang	Pound Sudan Selatan
Zona waktu	Waktu Afrika Timur (UTC+3)
Kode telepon	+211

Sudan Selatan, secara resmi bernama Republik Sudan Selatan,[5] adalah sebuah negara di Afrika Timur. Ibu kota dan kota terbesarnya adalah Juba, terletak di negara babak Khatulistiwa Tengah sebelah selatan. Negara terkurung daratan ini bersamaan batasnya dengan Ethiopia di sebelah timur; Kenya, Uganda, dan Republik Demokratik Kongo di sebelah selatan; Republik Afrika Tengah di sebelah barat; dan Sudan di sebelah utara. Sudan Selatan meliputi kawasan rawa yang lapang, Sudd, yang dibuat oleh Nil Putih, secara lokal dinamakan Bahrul Jabal.

Negara ini awalnya adalah babak dari Sudan Anglo-Mesir, kondominium Britania dan Mesir, dan akhir menjadi babak dari Republik Sudan ketika sampai kemerdekaan pada 1956. Sesudah Perang Saudara Sudan Pertama, Wilayah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat pada 1972 dan berlangsung sampai dengan 1983. Akhir terjadi Perang Saudara Sudan Kedua yang habis dengan Akad Damai Komprehensif 2005. Berikutnya pada tahun itu, otonomi selatan dikembalikan ketika Pemerintah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat. Sudan Selatan menjadi sebuah negara merdeka pada 9 Juli 2011 tengah malam (00:00) waktu setempat sesudah referendum yang dipersiapkan pada Januari 2011 menghasilkan sekitar 99% pemilih memilih untuk memisahkan diri dari Sudan.[6]

Pada 14 Juli 2011, Sudan Selatan menjadi negara bagian PBB.[7] Negara ini juga adalah bagian Uni Afrika. Sudan Selatan juga sudah mendaftarkan diri untuk bergabung dengan Persemakmuran,[8] Komunitas Afrika Timur,[9][10] Dana Moneter Internasional,[11] dan Bank Dunia.[12] Negara ini juga dinyatakan dapat mendaftarkan diri untuk keanggotaan Liga Arab.[13]

Negara babak dan konti

Sudan Selatan terbagi menjadi 10 negara babak yang mencakup tiga kawasan historis Sudan: Bahrul Ghazal, Khatulistiwa, dan Nil Hulu Raya. Ke-10 negara babak ini sebelumnya adalah negara babak Sudan.

• Bahrul Ghazal Utara
• Bahrul Ghazal Barat
• Lakes
• Warab

• Khatulistiwa Barat
• Khatulistiwa Tengah
• Khatulistiwa Timur

Ke-10 negara babak ini akhir dibagi lagi menjadi 86 konti.

Lihat pula

• Pengakuan internasional Sudan Selatan

Referensi

Page 25

Republik Sudan Selatan
Bendera
Motto: "Justice, Liberty, Prosperity"
Lagu: "South Sudan Oyee!"
Ibu kota	Juba (akan berpindah ke Ramciel[1]) 04°51′LU 31°36′BT / 4,85°LU 31,6°BT / 4.850; 31.600
Kota terbesar	Juba
Bahasa resmi	Inggris
Bahasa daerah yang diakui	Arab Juba yaitu bahasa pengantar (lingua franca) di sekitar Juba. Dinka 2–3 juta; bahasa utama lainnya yaitu Nuer, Zande, Bari, Shilluk
Kumpulan etnik	Dinka, Nuer, Bari, Lotuko, Kuku, Zande, Mundari, Kakwa, Pojulu, Shilluk, Moru, Acholi, Madi, Lulubo, Lokoya, Toposa, Lango, Didinga, Murle, Anuak, Makaraka, Mundu, Jur, Kaliko, dan lain-lain.
Pemerintahan	Republik demokratik presidensial federal
-	Presiden	Salva Kiir Mayardit
-	Wakil Presiden	James Wani Igga
Legislatif	Majelis Legislatif
Kemerdekaan	dari Sudan
-	Akad Damai Komprehensif	6 Januari 2005
-	Otonomi	9 Juli 2005
-	Kemerdekaan dari Sudan	9 Juli 2011
Luas
-	Total	619,745 km2 (42)
Masyarakat
-	Perkiraan	7.500.000–9.700.000 (2006, UNFPA)[2] 11,000,000–13,000,000 (Klaim Sudan Selatan, 2009)[3]
-	Sensus 2008	8.260.490 (dipertentangkan)[4] (94)
PDB (KKB)	Perkiraan 2012
-	Total	$10,450 milyar
-	Per kapita	$1.006
Mata uang	Pound Sudan Selatan
Zona saat	Saat Afrika Timur (UTC+3)
Kode telepon	+211

Sudan Selatan, secara resmi bernama Republik Sudan Selatan,[5] yaitu suatu negara di Afrika Timur. Ibu kota dan kota terbesarnya yaitu Juba, terletak di negara babak Khatulistiwa Tengah sebelah selatan. Negara terkurung daratan ini bersamaan batasnya dengan Ethiopia di sebelah timur; Kenya, Uganda, dan Republik Demokratik Kongo di sebelah selatan; Republik Afrika Tengah di sebelah barat; dan Sudan di sebelah utara. Sudan Selatan meliputi kawasan rawa yang luas, Sudd, yang dibuat oleh Nil Putih, secara lokal dinamakan Bahrul Jabal.

Negara ini awalnya yaitu babak dari Sudan Anglo-Mesir, kondominium Britania dan Mesir, dan akhir menjadi babak dari Republik Sudan ketika sampai kemerdekaan pada 1956. Sesudah Perang Saudara Sudan Pertama, Wilayah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat pada 1972 dan berlangsung sampai dengan 1983. Akhir terjadi Perang Saudara Sudan Kedua yang habis dengan Akad Damai Komprehensif 2005. Berikutnya pada tahun itu, otonomi selatan dikembalikan ketika Pemerintah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat. Sudan Selatan menjadi suatu negara merdeka pada 9 Juli 2011 tengah malam (00:00) saat setempat sesudah referendum yang dipersiapkan pada Januari 2011 menghasilkan sekitar 99% pemilih memilih untuk memisahkan diri dari Sudan.[6]

Pada 14 Juli 2011, Sudan Selatan menjadi negara bagian PBB.[7] Negara ini juga yaitu bagian Uni Afrika. Sudan Selatan juga sudah mendaftarkan diri untuk bergabung dengan Persemakmuran,[8] Komunitas Afrika Timur,[9][10] Dana Moneter Internasional,[11] dan Bank Dunia.[12] Negara ini juga dinyatakan dapat mendaftarkan diri untuk keanggotaan Liga Arab.[13]

Negara babak dan konti

Sudan Selatan terbagi menjadi 10 negara babak yang mencakup tiga kawasan historis Sudan: Bahrul Ghazal, Khatulistiwa, dan Nil Hulu Raya. Ke-10 negara babak ini sebelumnya yaitu negara babak Sudan.

• Bahrul Ghazal Utara
• Bahrul Ghazal Barat
• Lakes
• Warab

• Khatulistiwa Barat
• Khatulistiwa Tengah
• Khatulistiwa Timur

Ke-10 negara babak ini akhir dibagi lagi menjadi 86 konti.

Lihat pula

• Pengakuan internasional Sudan Selatan

Referensi

Page 26

Republik Sudan Selatan
Bendera
Motto: "Justice, Liberty, Prosperity"
Lagu: "South Sudan Oyee!"
Ibu kota	Juba (akan berpindah ke Ramciel[1]) 04°51′LU 31°36′BT / 4,85°LU 31,6°BT / 4.850; 31.600
Kota terbesar	Juba
Bahasa resmi	Inggris
Bahasa daerah yang diakui	Arab Juba yaitu bahasa pengantar (lingua franca) di sekitar Juba. Dinka 2–3 juta; bahasa utama lainnya yaitu Nuer, Zande, Bari, Shilluk
Kumpulan etnik	Dinka, Nuer, Bari, Lotuko, Kuku, Zande, Mundari, Kakwa, Pojulu, Shilluk, Moru, Acholi, Madi, Lulubo, Lokoya, Toposa, Lango, Didinga, Murle, Anuak, Makaraka, Mundu, Jur, Kaliko, dan lain-lain.
Pemerintahan	Republik demokratik presidensial federal
-	Presiden	Salva Kiir Mayardit
-	Wakil Presiden	James Wani Igga
Legislatif	Majelis Legislatif
Kemerdekaan	dari Sudan
-	Akad Damai Komprehensif	6 Januari 2005
-	Otonomi	9 Juli 2005
-	Kemerdekaan dari Sudan	9 Juli 2011
Luas
-	Total	619,745 km2 (42)
Masyarakat
-	Perkiraan	7.500.000–9.700.000 (2006, UNFPA)[2] 11,000,000–13,000,000 (Klaim Sudan Selatan, 2009)[3]
-	Sensus 2008	8.260.490 (dipertentangkan)[4] (94)
PDB (KKB)	Perkiraan 2012
-	Total	$10,450 milyar
-	Per kapita	$1.006
Mata uang	Pound Sudan Selatan
Zona saat	Saat Afrika Timur (UTC+3)
Kode telepon	+211

Sudan Selatan, secara resmi bernama Republik Sudan Selatan,[5] yaitu suatu negara di Afrika Timur. Ibu kota dan kota terbesarnya yaitu Juba, terletak di negara babak Khatulistiwa Tengah sebelah selatan. Negara terkurung daratan ini bersamaan batasnya dengan Ethiopia di sebelah timur; Kenya, Uganda, dan Republik Demokratik Kongo di sebelah selatan; Republik Afrika Tengah di sebelah barat; dan Sudan di sebelah utara. Sudan Selatan meliputi kawasan rawa yang luas, Sudd, yang dibuat oleh Nil Putih, secara lokal dinamakan Bahrul Jabal.

Negara ini awalnya yaitu babak dari Sudan Anglo-Mesir, kondominium Britania dan Mesir, dan akhir menjadi babak dari Republik Sudan ketika sampai kemerdekaan pada 1956. Sesudah Perang Saudara Sudan Pertama, Wilayah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat pada 1972 dan berlangsung sampai dengan 1983. Akhir terjadi Perang Saudara Sudan Kedua yang habis dengan Akad Damai Komprehensif 2005. Berikutnya pada tahun itu, otonomi selatan dikembalikan ketika Pemerintah Otonomi Sudan babak Selatan dibuat. Sudan Selatan menjadi suatu negara merdeka pada 9 Juli 2011 tengah malam (00:00) saat setempat sesudah referendum yang dipersiapkan pada Januari 2011 menghasilkan sekitar 99% pemilih memilih untuk memisahkan diri dari Sudan.[6]

Pada 14 Juli 2011, Sudan Selatan menjadi negara bagian PBB.[7] Negara ini juga yaitu bagian Uni Afrika. Sudan Selatan juga sudah mendaftarkan diri untuk bergabung dengan Persemakmuran,[8] Komunitas Afrika Timur,[9][10] Dana Moneter Internasional,[11] dan Bank Dunia.[12] Negara ini juga dinyatakan dapat mendaftarkan diri untuk keanggotaan Liga Arab.[13]

Negara babak dan konti

Sudan Selatan terbagi menjadi 10 negara babak yang mencakup tiga kawasan historis Sudan: Bahrul Ghazal, Khatulistiwa, dan Nil Hulu Raya. Ke-10 negara babak ini sebelumnya yaitu negara babak Sudan.

• Bahrul Ghazal Utara
• Bahrul Ghazal Barat
• Lakes
• Warab

• Khatulistiwa Barat
• Khatulistiwa Tengah
• Khatulistiwa Timur

Ke-10 negara babak ini akhir dibagi lagi menjadi 86 konti.

Lihat pula

• Pengakuan internasional Sudan Selatan

Referensi