Garam adalah senyawa netral hasil dari reaksi antara asam dan basa. Secara umum, reaksi yang terjadi pada pembentukan garam yakni: Show Asam + Basa → Garam + Air Contoh dari reaksi pembentukan garam yakni: HCl + NaOH → NaCl + H2O Garam-garam yang terbentuk didapat dari 4 reaksi kimia, yakni:
Pengertian hidrolisis garamHidrolisis garam yakni reaksi penguraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan. Catatan: hidrolisis berasal dari kata hydro artinya air dan lysis artinya penguraian. Sifat dari hidrolisis garam yakni:
Reaksi yang terjadi pada hidrolisis garamDengan melihat sifat dari hidrolisis garam dengan dilihat dari kation atau anion yang bereaksi. Pada hidrolisis garam, kation atau anion yang bereaksi merupakan dari asam atau basa lemah. Reaksi yang terjadi pada hidrolisis garam yakni:
Cara menghitung pH pada hidrolisis garamCara menghitung pH dari hidrolisis garam dapat dilihat dari reaksi antara asam dan basa. Catatan: pada hidrolisis garam terdapat aturan yang kuat adalah pemenang. Misalnya reaksi antara asam kuat dan basa lemah, maka si pemenang adalah asam kuat. Cara menghitung pH yakni dengan cara menghitung pH asam kuat. 1. Asam kuat dan basa kuat Garam pembentukan dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat terhidrolisi. Maka pH-nya adalah 7, netral. 2. Asam kuat dan basa lemah Garam pembentukan dari asam kuat dan basa lemah menghasilkan garam bersifat asam (pH < 7). Rumusnya yakni:  Jika garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah dengan kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua atau lebih, maka rumusnya yakni: Keterangan: 3. Asam lemah dan basa kuat Garam pembentukan dari asam lemah dan basa kuat menghasilkan garam bersifat basa (pH > 7). Rumusnya yakni: Jika garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat dengan kation atau anion yang salah satunya bervalensi dua atau lebih, maka rumusnya yakni: Keterangan: 4. Asam lemah dan basa lemah Hidrolisis garam jika pembentukannya dari asam lemah dan basa lemah, hal ini tergantung kepada nilai Ka dan Kb. Jika: Ka = Kb Garam akan bersifat netral, pH = 7 Ka > Kb Garam akan bersifat asam, pH < 7. Maka ditentukan nilai H+. Ka < Kb Garam akan bersifat basa, pH > 7, maka ditentukan nilai OH–. Keterangan: Contoh soal hidrolisis garamContoh soal 1 Larutan 100 mL HCl 1 M bereaksi dengan 100 mL NH4OH 1 M. Tentukan pH campuran jika diketahui Kw = 10-14 dan Kb = 10-5. Penyelesaian: HCl = asam kuat Asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam + air mmol = M x V (mL) Maka untuk Molaritas NH4Cl yakni: Maka untuk mencari H+ yakni: Maka untuk menentukan pH campuran yakni: pH = –log [H+] pH = –log [2,23 x 10-5] pH = 5 – log 2,23 pH = 5 – 0,34 pH = 4,66 Contoh soal 2 Larutan 100 mL CH3COOH 0,1 M bereaksi dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH campuran jika diketahui Kw = 10-14 dan Ka = 10-5. Penyelesaian: CH3COOH = asam lemah Asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa + air mmol = M x V (mL) Maka untuk Molaritas CH3COOH yakni: Maka untuk mencari OH– yakni: Maka untuk menentukan pH campuran yakni: pOH = –log [OH–] pOH = –log [2,23 x 10-55] pOH = 5,5 – log 2,23 pOH = 5,5 – 0,34 pOH = 5,16 pH = 14 – pOH pH = 14 – 5,16 pH = 8,84 Contoh soal 3 Larutan 100 mL HCN 0,01 M bereaksi dengan 100 mL NH4OH 0,01 M. Tentukan pH campuran jika diketahui Kw = 10-14, Ka = 10-5 dan Kb = 10-9. Penyelesaian: HCN = asam lemah Asam lemah + basa lemah → garam bersifat asam atau basa + air Untuk mengetahui garam yang dihasilkan bersifat asam atau basa maka dilakukan membandingkan nilai Ka dan Kb, Ka = 10-5 Dikarenakan Ka > Kb maka garam yang dihasilkan bersifat asam. Maka untuk mencari H+ yakni: Maka untuk menentukan pH campuran yakni: pH = –log [H+] pH = –log [10-5] pH = 5 Contoh soal 4 Tentukan pH dari larutan NH4CN jika diketahui Ka = 10–13, Kb = 10-3, dan Kw = 10-14. Dikarenakan larutan NH4CN berasal dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, maka untuk menentukan apakah garam tersebut bersifat asam atau basa maka dilakukan membandingkan nilai Ka dan Kb. Ka = 10-13 Dikarenakan Ka < Kb maka garam yang dihasilkan bersifat basa. Maka untuk menentukan OH– yakni: Maka untuk menentukan pH yakni: pOH = –log [OH–] pOH = –log [10-2] pOH = 2 pH = 14 – pOH pH = 14 – 2 pH = 12 Contoh soal 5 Larutan 2 L NH4OH 4 M bereaksi dengan 2 L H2SO4 2 M. tentukan pH campuran jika diketahui Kw = 10-14 dan Kb = 10-5‑. Penyelesaian: H2SO4 = asam kuat Asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam + air mol = M x V (L) Maka untuk M (NH4)2SO4 yaitu: Dikarenakan jumlah kation pada garam (NH4)2SO4 adalah 2, maka rumus untuk mencari hidrolisis garam adalah. Maka untuk menentukan pH campuran yakni: pH = –log [H+] pH = –log [10-4,5] pH = 4,5
21 Mar, 2020
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah megalami hidrolisis parsial (sebagian) di dalam air. Hal ini disebabkan oleh salah satu komponen garam, yaitu kation dari basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion H+ sehingga mengakibatkan larutan garam bersifat asam (pH < 7).
Rumus pH Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Contoh soal Perhitungan pH Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemahTentukan sifat larutan garam (NH4)2SO4 0,2 M (Kb = 10^-5) dan berapakah pH larutan garam tersebut ? Jawab
Postingan Lebih Baru Postingan Lama |
Rumus garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
