Tentukan pH campuran yang terdiri dari 100 mL HCN 0,1 M (KA = 2 x 10-5) dan 100 mL KCN 0,2 M! Jawab: Mol HCN = 100 x 0,1 = 10 mmol Mol KCN = 100 x 0,2 = 20 mmol  = - log (1 x 10-5) = 5 – log 1 pH = 5 Jadi pH campuran tersebut adalah 5. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts
[1] a. pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2 b. pH = 6 - log 5 [2] 52,38 ml NaOH dan 47,62 ml CH₃COOH [3] 4,4 gram NaOH harus dimasukkan [4] 66,7 ml Ba(OH)₂ dan 333,3 ml CH₃COOH PembahasanInformasi [Soal No. 1] (a). Telah terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam, yakni:
Mol HCN = (100)(0,1) = 10 mmol Mol NaCN = (50)(0,2) = 10 mmol Valensi garam NaCN = 1, sesuai jumlah ion lemah CN⁻. ∴ pH = 5 - log 4 = 5 - 2log 2 (b). Direaksikan 150 ml larutan CH₃COOH 0,1 M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 M Mol CH₃OOH = (150)(0,1) = 15 mmol ⇒ asam lemah Mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ basa kuat CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (setara) Mula 15 10 - - Reaksi 10 10 10 10 Akhir 5 - 10 10
∴ pH = 6 - log 5 [Soal No. 2] Volum larutan NaOH 0,1 M = x ml Volum larutan CH₃COOH 0,1 M = y ml Volum total larutan penyangga x + y = 100 ml Mol NaOH = (0,1)(x) = 0,1x mmol Mol CH₃COOH = (0,1)(y) = 0,1y mmol CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O Mula 0,1 x 0,1 y - - Reaksi 0,1 y 0,1 y 0,1 y 0,1 y Akhir (0,1 x - 0,1 y) - 0,1 y 0,1 y
0,1y = x - y 1,1y = x Substitusi ke volum total x + y = 100 1,1y + y = 100 2,1y = 100 ∴ y = 47,62 ml CH₃COOH ∴ x = 52,38 ml NaOH [Soal No. 3] Massa NaOH = x gram Mr NaOH = 40 Mol CH₃COOH = (0,2 L)(0,05 M) = 0,01 mol CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O Mula 0,025x 0,01 - - Reaksi 0,01 0,01 0,01 0,01 Akhir (0,025x - 0,01) - 0,01 0,01
10 = 2,5x - 1 2,5x = 11 Diperlukan x = 4,4 gram NaOH. [Soal No. 4] Volum larutan Ba(OH)₂ 0,1 M = x ml Volum larutan CH₃COOH 0,05 M = y ml Volum total larutan penyangga x + y = 400 ml Mol Ba(OH)₂ = (0,1)(x) = 0,1x mmol Mol CH₃COOH = (0,05)(y) = 0,05y mmol Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O Mula 0,1x 0,05y - - Reaksi 0,1x 2(0,1x) 0,1x 2(0,1x) Akhir - (0,05y - 0,2x) 0,1x 0,2x
5 + log 4 = 5 + log 100 - log 25 5 + log 4 = 5 + 2 - log 25 5 + log 4 = 7 - log 25 0,05x = 0,05y - 0,2x 5x = 5y - 20x 25x = 5y y = 5x Substitusi ke volum total x + y = 400 x + 5x = 400 x = 66,7 ∴ y = 333,3 ml CH₃COOH ∴ x = 66,7 ml Ba(OH)₂ Pelajari lebih lanjut------------------- Detil jawabanKelas : XI Mapel : Kimia Bab : Larutan Buffer Kode : 11.7.8 Kata Kunci : hitunglah pH campuran, sistim, penyangga, CH₃COOH, NaOH, HCN, asam lemah, basa kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly |
PH larutan yang terbentuk dari campuran 100 mL HCN 0 1m dan 100 mL KCN 0 2m Ka 2 x 10 5 adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
