Persamaan reaksi redoks soal redoks NO 36 dan jawaban harga koefisien a, b, c, dan d adalah

• Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.

• Aturan biloks:

  a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H2, O2, Na, Fe, P4

  b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0

  c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion

• Prioritas biloks :

  IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1

  IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2                             Yang atas didahulukan

  Al, B.O = +3                                                               dimasukan nilai B.O nya

  F, B.O = -1

  H, B. O = +1

  O, B.O = -2

  S, B.O = -2

  VII A : Cl, Br, I, B.O = -1

1. Tentukan biloks masing-masing unsur
   
2. Samakan jumlah unsur yang berubah biloks dengan menambahkan koefisien.
3. Samakan jumlah selisih biloks dengan kali silang
4. Jika reaksi berupa ion:
   • Samakan muatan, dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa)

   • Jika reaksi berupa molekul:
     

     Samakan unsur-unsur dengan urutan: Kation- Anion – Hidrogen – Oksigen

5. Samakan jumlah H, dengan menambahkan H2O

1. Bagi reaksi menjadi 2, satu reduksi dan satu oksidasi
2. Samakan jumlah unsur yang berubah biloks.
3. Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O di yang kurang O sebanyak kekurangannya (Suasana asam), atau menambahkan H2O di yang lebih O sebanyak kelebihannya (suasana basa).
4. Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa).
5. Samakan muatan dengan menambahkan elektron.
6. Samakan jumlah elektron dengan kali silang.
7. Tambahkan reaksi.

Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Reaksi Reduksi & Oksidasi (REDOKS)

Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

Soal No.1

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

No.2

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.3

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.4

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.5

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.6

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.7

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.12

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.13

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.15

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.16

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.17

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.19

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.21

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.22

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

PEMBAHASAN :

Soal No.23

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.24

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.25

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.26

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.27

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O

PEMBAHASAN :

Soal No.28

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.29

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
SO32- + Br2 → SO42- + 2Br --   (Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.30

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
I2         →     IO3-- + I--          (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.31

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Al + NO3-- → AlO2-- + NH3 (basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.32

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.33

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + CN‑ → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.34

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
VO2+ + V2+ → VO2+  (Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.35

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Link Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Lainnya:

Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Larutan SBMPTN

Kumpulan Soal Ulangan Penyetaraan Reaksi Redoks