Sifat Sifat Periodik Unsur Energi ionisasi kedua (IE2) adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk
IE2 selalu lebih besar dari IE1 karena lebih sulit untuk melepaskan elektron dari ion bermuatan positif. Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan atau satu perioda dapat dipelajari melalui gambar grafik berikut : Unsur-unsur yang segolongan, energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti, sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan. Dalam suatu periode semakin banyak elektron dan proton maka gaya tarik menarik elektron terluar dengan inti akan semakin besar, elektron semakin sukar terlepas sehingga energi untuk melepas elektron semakin besar,sehingga energi ionisasinya besar. Contohnya: Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, berarti makin besar kecenderungan menyerap elektron. Perhatikan grafik berikut: Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung melepaskan elektron dan akan membentuk ion positif.
Berdasarkan tabel data tersebut, jawablah pertanyaan berikut: ₃X; ₁₁Z; ₁₉W
Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah … PENILAIAN AKHIR HARIAN SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR 1. Berikut ini data unsur beserta nomor atomnya Grafik yang tepat menggambarkan hubungan nomor atom dengan energi ionisasi adalah.... 2. Perhatikan pernyataan berikut:1) dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil2) dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar3) dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar4) dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar5) dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besarPernyataan yang benar sesuai kecenderungan sifat periodik unsur dalam tabel periodik adalah ... .A. 1)B. 2)C. 3)D. 4)E. 5) 3. Data kelektronegatifan beberapa unsur (bukan sebenarnya) sebagai berikut : Unsur yang paling mudah mengikat elektron adalah ....A. JB. KC. LD. ME. N4. Perhatikan wacana berikut:Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah... .A. besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatifB. besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatifC. besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positipD. besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimiaE. besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif.5. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam Angstrom adalah : 2,01 1,57 1,23 0,80 dan 0,89 maka jari-jari atom Li sama dengan ....A. 2,03B. 1,57C. 1,23D. 0,89E. 0,80 6. Perhatikan data afinitas elektron (kJ/mol) beberapa unsur berikut : Pernyataan yang benar untuk unsur-unsur tersebut adalah ...A. V merupakan unsur yang paling mudah mmbentuk ion negatifB. Z merupakan unsur yang paling elektronegatifC. W merupakan unsur yang paling elektropositifD. Y merupakan unsur yang paling sulit menerima elektronE. X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol7. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :P = 2, 8, 1Q = 2, 8, 5sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah ....A. energi ionisai P lebih besar dari pada QB. jari-jari atom P lebih besar dari pada QC. kelektronegatifan P lebih besar dari pada QD. afinitas elektron P lebih besar dari pada QE. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q 8. Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah … 9. Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat …A. energi ionisasi yang lebih besarB. anfinitas elektronya lebih besarC. jari-jari atomnya lebih panjangD. keelktronegatifan yang ebih besarE. kurang reaktif10. Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada energi ionisasi tingkat kedua, ketiga dan seterusnya. Alasan yang paling sesuai tentang fakta ini adalah .. .A. elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atomB. elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atomC. elektron yang dilepas makin banyakD. elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya E. elektron yang ditangkap makin sedikit KIRIMKAN JAWABAN ANDA KEPADA GURU MELALUI WHATSAPP |