Hi there! kali ini kita mau kasih kamu pembahasan sifat koligatif larutan yang super lengkap. Ada rangkuman materinya, bagian-bagian materi yang wajib kamu kuasai di bab ini. Trus kita tambahkan video pembelajarannya, gratis! Untuk penguasan yang lebih mendalam kita kasih 100+ contoh soal & jawaban berikut pembahasannya lengkap! Ok, silahkan kamu pilih bagian mana yang kamu mau tuju terlebih dahulu di daftar isi yah. Kamu juga bisa tanyakan soal yang sulit di komentar yah fren! Show
Dibagian ini ada ringkasan materi dan rumus-rumus sifat koligatif yang musti kamu kuasai yah! Selamat menjelajah. KonsentrasiBanyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut/larutan. Fraksi mol (X)Dimana:Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:
Molalitas (m)Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram (1000 gram) pelarut. Mr = massa molekul relatif zat terlarut Trik Supercepat Jika diketahui di soal persentase (%) zat terlarut, maka kamu bisa pakai rumus ini: Dimana: % = persentase zat terlarut Mr = Massa molekul zat terlarut Molaritas (M)Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan. V = volume larutan Trik Supercepat Jika diketahui di soal kadar (%) zat terlarut, massa jenis larutan (ρ) dan Mr zat terlarut maka kamu bisa pakai rumus ini: Dimana: % = kadar zat terlarut Mr = Massa molekul zat terlarut ρ = massa jenis larutan Sifat Koligatif LarutanPengertian Sifat Koligatif LarutanSifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.
Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit harus dikalikan faktor Van Hoff (i) Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit: (Rumus penurunan tekanan uap untuk zat elektrolit diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446) 4 Part Video Pembelajaran Sifat Koligatif Larutan Kelas XIIVideonya ada 4 part ya. Kalau terlalu kecil tekan opsi full screen di pojok kanan video. Silahkan menyimak! Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 1 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 2 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 3 Belajar Kimia : Materi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Part 4 100+ Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Jawaban & Pembahasannya Kelas 12Soal No.1 PEMBAHASAN : Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut. Soal No.2 PEMBAHASAN : Sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit berbeda karena memiliki jumlah partikel terlarut yang berbeda dengan konsentrasi yang sama Soal No.3 PEMBAHASAN : Soal No.4 Soal No.5 PEMBAHASAN : 180(100 − %) = 1000% 18000 − 180% = = 1000% 18000 = 1180%
Soal No.6 Soal No.7 PEMBAHASAN : misal 100% = 100 gram, maka massa 10 % urea = 10 gram urea, sedangkan massa air = 100 − 10 = 90 gram
Soal No.8 PEMBAHASAN : n glukosa = 1 mol Gr glukosa = n x Mr glukosa = 1 mol x 180 = 180 gr n air = 5-1 = 4 mol Gr air = n x Mr air = 4 x 18 = 72 gr
Soal No.9 PEMBAHASAN : massa air = ρ x V = 1 g/ml x 200 ml = 200 gr
Soal No.10
Soal No.11 PEMBAHASAN : sebelum dicampurkan
Setelah dicampurkan
Soal No.12 PEMBAHASAN: : Soal No.13 PEMBAHASAN : 6000-60% = 1000% 6000 = 1060%
Soal No.14
Soal No.15 PEMBAHASAN : 2 molal bisa diartikan 2 mol urea dalam 1 kg air jadi n urea = 2mol
Soal No.16 nNaOH = nNa+ = nOH−=0,5 mol Soal No.17 PEMBAHASAN : a. uap dengan jumlah yang banyak dimana pada keadaan jenuh penguapan bersamaan dengan pengembunan dengan laju yang samab. tekanan uap jenuh tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat Soal No.18 PEMBAHASAN : Alkohol akan lebih mudah menguap di bandingkan air jika pada suhu yang sama. Sehingga jumlah uap alkohol akan lebih banyak dan menyebabkan tekanan uap alkohol lebih besar Soal No.19
PEMBAHASAN :
Soal No.20
Menentukan titik beku glikol ΔTf = Kf.m ΔTf = 1,86. 4,03 ΔTf = 7,49 Tfo-Tfl= 7,49 Tfl = − 7,49oC Menentukan titik didih glikol ΔTb = Kb.m ΔTb = 0,52. 4,03 ΔTb = 2,09 Tbl-Tbo= 2,09 Tbl= 102,09oC Soal No.21
menentukan titik didih larutan ΔTb = Kb.m ΔTb = 3,1. 0,312 ΔTb = 0,967 oC Tbl-Tbo= 0,967 Tbl= 118,3 + 0,967 = 119,267oC menentukan titik beku larutan ΔTf = Kf.m ΔTf = 3,6. 0,312 ΔTf = 1,12 oC Tfo-Tfl = 1,12 Tfl= 16,6 − 1,12 = 15,48oC Soal No.22
PEMBAHASAN :
Soal No.23 molalitas di coret karena sama
Tfl = -0,71 oC Soal No.24
Soal No.25
Soal No.26
Soal No.27 π1 = π2 Gr = 10,9 gr Soal No.28
NaCl merupakan elektrolit kuat sehingga i = n = 2 ΔTb = Kb.m.i ΔTb = 0,52.0,2.2 ΔTb = 0,208 Tbl-Tbo= 0,208 Tbl= 100 + 0,208 = 100,208oC menentukan titik beku larutan ΔTf = Kf.m.i ΔTf = 1,86. 0,2.2 ΔTf = 0,744 oC Tfo-Tfl = 0,744 Tfl= 0 − 0,744 = -0,744oC Soal No.29
Mr = Ar M x 1 + Ar O x 2 + Ar H x 2 122,5 = Ar M + 32 + 2 Ar M = 122,5 − 34 Ar M = 88.5 Soal No.30
Mencari molalitas NaCl
Mencari molalitas CaCl2 ΔTf = Kf.mtotal ΔTf = 1,86. (1 + 0,2 . 2 + 0,1 . 3) ΔTf = 3,162 Tfo-Tfl = 3,162 Tfl= 0 − 3,162 = -3,162oC Soal No.31 Po = 24 mmHg, mencari nilai xt terlebih dahulu ΔP = Po . xt (Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446) karena nilai i = 2 (jumlah ion NaCl = 2), maka nilai nt dan np dapat langsung dicari dari xt nt.i = 1 mol np = 60-1 = 59 mol Gr air = n x Mr = 59 x 18 = 1062 gram
Soal No.32 ΔTb = Kb.m.i 1,8 = (1 + α) α = 1,8 – 1 = 0,8 Menentukan titik beku larutan Dicari melalui perbandingan dengan ΔTb Karena nilai m dan i nya sama maka:
ΔTf = Tfo − Tfl 0,167 = 0 − Tfl Tfl = -0,167oC Soal No.33 PEMBAHASAN : Metana = CH4, Mr = 16 Mr NaCl = 58,5 i NaCl = 2 untuk menentukan tekanan osmosis NaCl kita cari melalui perbandingan Karena R dan T nya sama maka
Soal No.34 ΔTf = Kf.(m.i)total ΔTf = 1,86.(mNaOH.i+mHCl.i) ΔTf = 1,86.(0,8 + 0,2) = 1,86 ΔTf = Tfo − Tfl 1,86 = 0 − Tfl Tfl = − 1,86 oC Soal No.35 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) Ar Na = 23,mol Na = mol NaOH = 0,43 i NaOH = 2 Menentukan titik beku NaOH ΔTf = Kf.m.i ΔTf = 15,996 ΔTf = Tfo − Tfl 15,996 = 0 − Tfl Tfl = − 15,996 oC menentukan volume H2 (keadaan standar) mol H2 = 1/2 x 0,43 = 0,215 mol pada keadaan standar berlaku: V = n x 22,4L V = 0,215 x 22,4 L V = 4,816 L Soal No.36 Soal No.37
PEMBAHASAN :
Soal No.38 PEMBAHASAN : Menentukan molalitasMenentukan Fraksi Mol Misal 100 % = 100 gram, maka: massa NaOH = 40 gram massa air = 60 gram
Soal No.39 PEMBAHASAN : Menentukan molaritas massa alkohol m = ρ.V=1.100 = 100 gram massa air m = ρ.V=1.200 = 200 gramJika dimisalkan alkoholnya adalah Etanol (C2H5OH), maka Mrnya = 46 Karena volume pelarutan diabaikan maka volume larutan = 200 mLMenentukan molalitas
Soal No.40 PEMBAHASAN : Soal No.41
Soal No.42 Dari pengertian tersebut dapat ditentukan tekanan uap larutannya Pl = Po. xp Soal No.43
Soal No.44
Menentukan Pl Pl = Po.xp Soal No.45
ΔP = Po.xt Soal No.46
Soal No.47 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr Urea = 20 gram Mr Urea = 60 Gr air = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram Menentukan kadar urea dalam persenMenentukan molalitas
Soal No.48 Mr MgSO4.7H2O = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 + 1 x 14 + 16 x 7 = 246 Menentukan Gram gram kristal MgSO4.7H2O Karena mengandung hidrat (air) maka mr dihitung dengan jumlah hidratnya
Soal No.49 PEMBAHASAN : Diketahui: % KOH = 28% Mr KOH = 56 Misalkan massa larutan = 100 gram maka massa KOH = 28 % x 100 gram = 28 gram Massa air = 100 gr − 28 gr = 72 gram Menentukan molalitas menggunakan cara biasaMenentukan molalitas menggunakan rumus cepat Menentukan fraksi mol
Soal No.50
Gr = 0,2 x 180 = 36 gram Soal No.51 PEMBAHASAN : Diketahui: V air = 400 mL maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 400 mL = 400 gr m = 1 mMr NH4Cl = 14x1 + 1x4 + 35,5x1 = 53,5 Menentukan massa NH4Cl Soal No.52 Po = 34,80 mmHg Mr air = 18 Mr sukrosa = 342 Menentukan tekanan uap larutan sukrosa molalitas 4 m artinya mol sukrosa = 4 mol dalam 1 kg air, maka mol air = Gr/Mr = 1000 gr/18 = 55,56 molP = Po. xp Soal No.53 Po = 40 mmHg Mr glukosa = 180 Menentukan tekanan uap larutan glukosa Jika dimisalkan massa larutan = 100 gram, maka massa glukosa = 72% x 100 gram = 72 gram massa air = 100 − 72 = 28 gram
P = Po. xp Soal No.54 V air = 180 ml maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 180 ml = 180 gram
Po = 17,5 mmHg Menentukan tekanan uap larutan gukosa P = Po. xp Soal No.55 Po = 17,54 mmHg Menentukan Mr manitol
P = Po. xp 8,77 (2,78 + nt) = 17,54. 2,78 24,38 + 8,77nt = 48,76 8,77nt = 48,76 − 24,38 = 24,38 Soal No.56 Po = 23,8 mmHg Menentukan massa sukrosa P = Po. xp 21,5(20 + nt) = 23,8. 20 430 + 21,5nt = 476 21,5 nt = 476 − 430 = 46 Gr = nt x Mr = 2,139 mol x 342 = 731,538 gram Soal No.57 Po = 18 mmHg Mr fruktosa = 180Mr air = 18 Menentukan massa air yang diperlukan ΔP = Po. xt 3(2 + np) = 36 6 + 3np = 36 3np = 36 − 6 = 30 np = 10 Gr = n x Mr = 10 mol x 18 = 180 gram Soal No.58 PEMBAHASAN : Gr sorbitol = 364 gram V air = 2,88 L maka massa air = ρ. V = 1 Kg. 2,88 L = 2,88 Kg = 2880 gram Mr sorbitol = 158
Po = 20 mmHg Menentukan tekanan uap larutan sorbitol P = Po. xp Soal No.59 PEMBAHASAN : Gr X = 240 gram V air = 252 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 252 ml = 252 gramP = 14 mmHg Po = 18 mmHg P = Po. xp 14(14 + nt) = 18. 14 196 + 14nt = 252 14nt = 252 − 196 = 56 nt = 4 Soal No.60 Po = 30 mmHg P = Po. xp Soal No.61 PEMBAHASAN : mol volatil = 3 mol mol non volatil = 4 molPo = 50 mmHg zat volatil dianggap sebagai pelarut karena mudah menguap, sedangkan zat non volatil dianggap sebagai zat terlarutP = Po. xp Soal No.62 Tf = -15oC Tfo = 0oC ΔTf = Tfo − Tf = 0 − (-15) = 15 oC Gr sukrosa = 34,2 gram Mr sukrosa = 342 Kf air = 1,86 oC/m Menentukan volume air yang diperlukan
Maka volume air yang diperlukan
Soal No.63 Kf = 1,86 oC/m Tf = -7,44 oC Tfo = 0 oC ΔTf = Tfo − Tf = 0 − (-7,44) = 7,44 oC Menentukan massa glikol
Soal No.64
0 − Tf = 3,72 Tf = -3,72 oC Soal No.65 Kf air = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan
ΔTf = Tfo − Tf = 0oC − Tf = 2,232 Tf = -2,232 oC Soal No.66 Kf etanol = -2 oC/m Gr PP = 31,8 gramρ etanol = 789 kg/m3 = 789/1000 kg/dm3 = 0,789 kg/dm3 = 0,789 g/mL Volume etanol = 200 mL, maka massa etanol = ρ. V = 0,789 g/mL. 200 mL = 157,8 gramΔTf = -1 oC/m Menentukan Mr PP
Soal No.67 Tb = 102,8 oC Kb = 0,52 oC/m Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoret
Tf = -10,015 oC Soal No.68 Tf = -116,59 oC Tfo = -114,6 oC ΔTf = Tfo − Tf = (-114,6) − (-116,59) = 1,99 Menentukan nilai Kf etanol Soal No.69 ΔTf = 0,74 oC Kf = 1,86 oC/m Menentukan massa urea
Soal No.70 Tf = -0,576 oC Tfo = 0 oC ΔTf = Tfo − Tf = 0 − (-0,576) = 0,576 oC Kf = 1,86 oC/m Menentukan Mr zat
Soal No.71 Tb = 101,4 oC ΔTb = Tb − Tbo = 101,4 − 100 = 1,4 oC Kb = 0,52 oC/m Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan melalui perbandingan Karena molalitasnya sama maka molalitas dapat dicoret
Tf = − 5 oC Soal No.72 Kb air = 0,52 oC/m Tbo = 98 oC Mr glukosa = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 Menentukan Tb ΔTb = Kb.m
Tb − 98 = 0,26 Tb = 98 + 0,26 = 98,26 oC Soal No.73 Tbo = 96 oC Gram sukrosa = 3,42 gram, Mr sukrosa = 342 V air = 100 ml, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 100 ml = 100 gramKb air = 0,52 oC/m Menentukan Tb larutan sukrosa ΔTb = Kb.m
Tb − 96 = 0,052 Tb = 96 + 0,052 = 96,052 oC Soal No.74 Tb = 100,26 oC Menentukan Mr zat X ΔTb = Kb.m
Soal No.75 Rumus empiris naftalena = C5H4 Gram naftalena = 512 gramρ benzena = 876 kg/m3 = 0,876 kg/dm3 = 0,876 gr/mL V benzena, maka massa benzena (P) = ρ. V = 0,876 gr/mL. 2.000 mL = 1752 gramKb benzena = 2,65 oC/m Tb = 85,3 oC Tbo = 80 oC ΔTb = Tb − Tbo = 85,3 − 80 = 5,3 oC Menentukan Mr senyawa naftalena ΔTb = Kb. m
Soal No.76 Tb = 102 oC Tbo = 100 oC ΔTb = Tb − Tbo = 102 − 100 = 2 oC Kb = 0,52 oC/m Mr zat = 60 Menentukan massa zat ΔTb = Kb. m
Soal No.77 Tbo = 76,8 oC Mr zat = 128 massa zat x = 25,6 gram Volume pelarut = 250 mL, maka massa pelarut (P) = ρ. V = 1,59 g/mL. 250 mL = 397,5 gramKb CCl4 = 4,88 oC/m Menentukan kenaikan titik didih ΔTb = Kb. m
Soal No.78 ρ benzena = 876 kg/m3 = 0,876 g/mL Volume benzena = 500 mL, maka massa benzena = ρ. V = 0,876 g/mL. 500 mL = 438 gramΔTb = 0,5 oC Kb benzena =2,65 oC/m Menentukan massa senyawa organik ΔTb = Kb. m
Soal No.79 ΔTb urea = 0,60 oC m urea = 0,2 mΔTb zat X = 0,4 oC Menentukan molalitas zat X dengan cara perbandingan dengan ureaKb dapat dicoret karena pelarutnya sama
Soal No.80 Yang membedakan adalah nilai Kb, sedangkan nilai lainnya sama. Maka yang dilihat adalah hubungan ΔTb dengan Kb. Karena ΔTb sebanding dengan Kb maka jika Kb nya lebih besar ΔTb nya juga akan lebih besar. Sehingga gula akan memiliki kenaikan titik didih yang lebih besar jika dilarutkan pada pelarut organik karena memiki Kb yang lebih besar. Sedangkan kenaikan titik didih akan lebih kecil jika dilarutkan pada air karena nilai Kbnya lebi kecil. Soal No.81 Tb = 100,26 oC Kb = 0,52 oC Menentukan Mr zat terlarut ΔTb = Kb.m
Soal No.82 T = 27 oC + 273 = 300 K Menentukan tekanan osmotik π = M. R. T
Soal No.83 T = 27 oC + 273 = 300 K Menentukan tekanan osmotik π = M. R. T
Soal No.84 T = 0 oC + 273 = 273 K V = 1 liter Menentukan Mr zat π = M. R. T
Soal No.85 PEMBAHASAN : Isotonis yaitu dua larutan yang memiliki tekanan osmosis yang samaπ1 = π2 Maka tekanan osmotik larutan elektrolit = 2 atm Soal No.86 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr polimer = 15 gr V larutan = 1 L T = 300 K π = 1,1 atm Menentukan Mr polimer π = M. R. T
Soal No.87 Gram air = 400 gram, maka n Na2SO4 = 0,02 mol Na2SO4 termasuk elektrolit kuat, maka i = n = 3 (ion 2Na+ dan ion SO42-) Po = 17,4 mmHg Menentukan tekanan uap larutan Na2SO4 P = Po. xp (Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446) Soal No.88 Gr MgSO4 = 48 gram P = 100 gramMr MgSO4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 120 n MgSO4 = 2 (diperoleh dari ionisasi MgSO4, menghasilkan 2 ion yaitu Mg2+ dan SO42-) Terionisasi sempurna (elektrolit kuat), maka i = n = 2 Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku larutan MgSO4 ΔTf = Kf. m. i
ΔTf = Tfo − Tf 14,88 = 0 − Tf Tf = -14,88 Soal No.89 Gr CaSO4 = 4,4 gram Mr CaSO4 = 40 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 136 V = 100 mL T = 27 oC + 273 = 300 K i = n = 2 (elektrolit kuat, Ca2+ dan SO42-) π = M. R.T.i
Soal No.90 n CH3COOH = 2 mol i CH3COOH = ( 1 + (n-1)α) = (1 + (2-1)0,6) = 1,6 Menentukan titik didih ΔTb = Kb.m.i ΔTb = Tb − Tbo = Tb − 100 = 3,328 Tb = 100 + 3,328 = 103,328 oC Menentukan titik beku ΔTf = Kf.m.i ΔTf = Tfo − Tf = 0 − Tf = 11,9 oC Tf = 0 − 11,9 = -11,9 oC Soal No.91 Mr K2SO4 = 39 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 174 V air = 10 liter, maka massa air (P) = ρ. V = 1 Kg/L . 10 L = 10 KgTb = 106 oC Tbo = 100 oC ΔTb = Tb − Tbo = 106 − 100 = 6 oC K2SO4 merupakan elektrolit kuat, maka i = n = 3 (2 ion K+ dan 1 ion SO42-) Menentukan massa K2SO4 ΔTb = Kb. m. i Soal No.92 M H2S = 1 M (elektrolit lemah) M Urea = 2 M (non elektrolit)Menentukan α H2S Isotonis yaitu jika dua larutan memiliki tekanan osmosis samaπ urea = π H2S M. R. T = M. R. T. i (R dan T dapat di coret karena sama) 2 = 1. i i = 2 = (1 + (n − 1)α) = (1 + (3-1)α) = 1 + 2α 2 = 1 + 2α 2α = 1α = ½ x 100 % = 50% Soal No.93 Tb urea = 115 oC M urea = M MgCl2 urea non elektrolit MgCl2 Elektrolit kuat sehingga i = n = 3 (1 Mg2+ dan 2 Cl−) Menentukan Tb MgCl2 melalui perbandingan Kb dan m dapat dicoret karena nilainya sama ΔTb MgCl2 = 15 x 3 = 45 ΔTb = Tb − Tbo = Tb − 100 = 45 Tb = 100 + 45 = 145 oC Soal No.94 PEMBAHASAN : Diketahui: m HCN = 0,18 m (elektrolit) m glukosa = 0,2 m (non elektrolit)Tf HCN = Tf glukosa, maka ΔTf HCN = ΔTf glukosa n HCN = 2 (1 ion H+ dan 1 CN--) Menentukan α HCN ΔTf HCN = ΔTf glukosa Kf. m. i = Kf. m (Kf bisa dicoret karena pelarutnya sama) 0,18. (1 + (n-1)α) = 0,2 0,18.(1 + (2-1)α) = 0,2 0,18.(1 + α) = 0,2 0,18 + 0,18 α = 0,2 0,18α = 0,2 − 0,18 = 0,02
Soal No.95 α = 0,54/1,86 =0,29 Soal No.96 Tb urea = 100,208 oC m BaCl2 = 0,1 m (elektrolit kuat dengan i = n = 3 (1 ion Ba2+ dan 2 ion Cl−) Menentukan Tb BaCl2 lewat perbandingan Kb dapat dicoret karena pelarutnya sama ΔTb = Tb − Tbo = 0,156 Tb = Tbo + 0,156 = 100 + 0,156 = 100,156 oC Soal No.97 n = 2 (1 ion H+ dan 1 ion Cl−) α = 80 % = 0,8 i = (1 + (n − 1)α) = (1 + (2-1)0,8) = 1,8Kf = 1,86 oC/m Menentukan titik beku HClΔTf = Kf.m.i ΔTf = 1,86. 2. 1,8 = 6, 696 Tfo − Tf = 6, 696 0 − Tf = 6, 696 Tf = -6, 696 oC Soal No.98 T = 27 oC + 273 = 300 K n KCl = 2 (1 ion K+ 1 ion Cl−) Menentukan α π = M. R.T.i 5 = 0,2. 0,082.300.(1 +(n-1)α) 5 = 4,92 (1 +(2-1)α) 5/4,92 = (1 + α) 1,016 = 1 + α α = 1,016 − 1 = 0,016 Soal No.99 PEMBAHASAN : Dketahui:Mr NaCl = 58,5 (elektrolit kuat, maka i = n = 2 (1 ion Na+ dan 1 ion Cl−)) V air larutan NaCl = 200 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 200 mL = 200 gram Gr urea = 20 gram V air larutan urea = 100 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gramTf NaCl = Tf urea, maka ΔTf NaCl = ΔTf urea ΔTf NaCl = ΔTf urea Kf. m. i = Kf. m. Kf dapat dicoret karena pelarutnya sama Soal No.100 PEMBAHASAN : Diketahui: M urea = 0,3 MM HCN = 0,2 M (elektrolit dengan n = 2 (1 ion H+ dan 1 ion CN−) Isotonis yaitu dua larutan memiliki tekanan osmosis yang sama π urea = π HCN M.R.T = M.R.T.i Karena RT nya tetap dapat dicoret 0,3 = 0,2 (1 + (n-1)α) 0,3/0,2 = 1 + (2-1)α 1,5 = 1 + αα = 1,5 − 1 = 0,5 Soal No.101 m NaCl = 1 m (elektrolit dengan i = n = 2 (1 ion Na+ dan 1 ion Cl−) Menentukan titik didih campuran ΔTb = Kb. (m urea + mNaCl.i) ΔTb = 0,52. (1 + 1 x 2) = 1,56 ΔTb = Tb − Tbo = 1,56 Tb − 100 = 1,56 Tb = 100 + 1,56 = 101,56 Menentukan titik beku campuran ΔTf = Kf. (m urea + mNaCl.i) ΔTf = 1,86. (1 + 1 x 2) = 5,58 ΔTf = Tfo − Tf = 5,58 0 − Tf = 5,58 Tf = 0 − 5,58 = -5,58 oC Soal No.102 Mr MgSO4 = Ar Mg x 1 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 24 + 32 + 64 = 120 Menentukan molaritas Soal No.103 Mr glukosa (C6H12O6) = Ar C x 6 + Ar H x 12 + Ar O x 6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 Menentukan berat glukosa dan air Jika dimisalkan berat total = 100 gr Maka berat gula = 18% x 100 gr = 18 gr berat air (100 – 18)% = 82% x 100 gr = 82 gr Menentukan fraksi mol glukosa xair = 1 – xglukosa = 1 – 0,021 = 0,979 Menentukan tekanan uap larutan glukosa PL = Po. xp = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg Soal No.104 xair = 1 – 0,25 = 0,75 Soal No.105 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr A = 62 gram
Gr H2O = 342 gram PL = 76 cmHg Po = 80 cmHg Menentukan fraksi mol pelarut (air) PL = Po . Xp 76 = 80 . Xp Menentukan Mr zat A 0,95(19 + nt) = 19 18,05 + 0,95 nt = 19 0,95 nt = 19 – 18,05 = 0,95 Mr = 62 Soal No.106 PEMBAHASAN : Diketahui:ΔTb = 1,04 oC n =2 (biner) Jika dianggap elektrolit kuat maka: i = n i = 3 P = 100 gr Gr = 3 grKb = 0,52 oC Menentukan Mr zat ΔTb = Kb . m . i Soal No.107 Tb = 100,104 oC ΔTb = 100,104 – 100 = 0,104 Kb = 0,52 Menentukan massa zat ΔTb = Kb. m Soal No.108 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr = 10 gr P = 500 grTfL = -0,465 oC ΔTf = Tfo – TfL = 0 – (-0,465) = 0,465 Kf = 1,86 Menentukan massa relatifnya ΔTf = Kf . m Soal No.109 Mr H2SO4 = 98 Mr CO(NH2)2 = 60 Menentukan derajat ionisasi melalui perbandingan 2,9 = 1 + 2α 2α = 1,9 α = 1,9/2 = 0,95 Soal No.110 PEMBAHASAN : Diketahui: Gr = 1,5 gr V = 500 mlT = 27oC = 300 K Menentukan Mr π = M. R. T
Soal No.111 T = 27oC = 300 K R = 0,08n = 2 (dari ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42-, jumlah ion = 2) Menentukan tekanan osmosis π = M. R. T. i π = 0,2. 0,08. 300. (1 +(n-1) α) π = 4,8 (1 + (2-1)0,75) = 4,8 . 1,75 = 8,4 atm Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo Video Contoh Soal Sifat Koligatif LarutanContoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Larutan Link Contoh Soal Sifat Koligatif Kelas XII Lainnya: Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan SBMPTN Kumpulan Soal Ulangan Harian Sifat Koligatif |