sahabat pustaka ilmu, kali ini kita akan membahas tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, berikut ini penjelasannya : Soal 1 Basa adalah zat yang��..menurut Arhenius ?
Soal 2 Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arhenius,asam sulfat mempunyai sifat asam karena?
Soal 3 Perhatikan data berikut :Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah ?
Soal 4 Asam konjugasi dari ion monohidrogen posphat HPO42- adalah ?
Soal 5 Basa konjugasi dari NH3 adalah ?
Soal 6 Dari reaksi : HCO3� + OH� ? CO32- + H2O. Pasangan berikut yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah ?
Soal 7 Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi : HSO4�(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + SO42-(aq) adalah ?
Soal 8 Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah ?
Soal 9 Senyawa atau ion dibawah ini termasuk asam lewis adalah ?A. NH3 B. F� C. OH� D. BF3 E. H2OSoal 10 Basa menurut G.N. Lewis adalah ?
Soal 11
Soal 12 Menurut Asam Basa Bronsted � Lowry reaksi yang menunjukkan H2O sebagai basa adalah �.
Soal 13
Soal 14 Berikut ini spesi yang bisa bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry adalah �.
Soal 15 Perhatikan reaksi berikut ini :
Soal 16 Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ?
Soal 17 Siswa SMA Negeri I Karanganyar Kelas XI IPA mengukur pH air limbah industri pabrik- X dan pabrik-Y dengan menggunakan beberapa indikator, didapatkan data sebagai berikut ?Air limbah-X dan Y mempunyai nilai pH berturut-turut�..
Soal 18 Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika�tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
Soal 19 Perhatikan data berikut : Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah �.
Soal 20 Diketahui data trayek pH beberapa indicator :
Soal 21 Jenis indikator asam basa yang tepat digunakan pada titrasi larutan HCl oleh larutan NaOH adalah ?
Soal 22 Pada suhu 500C dan nilai Kw=10-12, pH larutan 0,01M KOH adalah ?
Soal 23 Besarnya pH larutan HCl yang konsentrasinya 1 x 10-9 M adalah ?A.10,0 B.9,0 C.8,0 D.7,0 E.6,0Soal 24 Berapa pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?Soal 25 Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,010 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 10, maka Kb obat tersebut adalah ?
Soal 26Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1M adalah��. Soal 27
Soal 28 Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q berbanding sebagai ?
Soal 29 Jika larutan A memiliki ph 9 dan larutan B memiliki ph 11 maka perbandingan konsentrasi ion oH- dalam larutan A dan B adalah ?
Soal 30 4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka larutan tersebut akan mempunyai pH ?
Soal 31 200 ml larutan NaOH 0,4 M diencerkan dengan penambahan air hingga volume 500 ml.. maka pH larutan akan berubah dari ?
Soal 33 100 ml Larutan NH3 0,1 M mempunyai pH = 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan dissosiasi sebesar ?
Soal 34Suatu basa lemah LOH, memiliki pH = 9, jika konsentrasi basa tersebut 0,01 M Maka derajad dissosiasi basa tersebut adalah ?
Soal 35 Suatu basa lemah BOH 0,01 M terdissosiasi 1% maka harga pH larutan basa lemah tersebut adalah ?Soal 36 Suatu asam lemah memiliki pH yang sama dengan H2SO4 5 x 10-5 M. Jika Ka dari asam lemah tersebut 1 x 10-5 Maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah ?
Soal 37200 ml larutan H2SO4 memiliki pH = 2 Maka jumlah gram NaOH padat (Mr=40) yang harus ditambahkan supaya pH menjadi 3 (perubahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan) adalah ?
Soal 38 100 ml larutan HCl 0,2 M ditambah denagn 300 ml larutan KOH 0,1 M. Maka pH larutan yang dihasilkan adalah ?
Soal 39 Volume air yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml larutan H2SO4 yang mempunyai pH 1 supaya menjadi ber pH 3 adalah ?
Soal 40 100 ml larutan NaOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M , Maka pH larutan yang terbentuk adalah ?Soal 42200 ml larutan Ba(OH)2 yang ber pH = 12 direaksikan dengan 800 ml larutan HCl yang ber pH 3 menghasilkan larutan yang ber pH ?
Soal 42 Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut: No Nama Asam Ka
Soal 43 Larutan zat dibawah ini yang pH-nya paling besar adalah ?
Soal 44
Soal 45 Dari faktor berikut :Faktor yang menyebabkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ?
Soal 46 Tabel berikut memperlihatkan hubungan konsentrasi molar asam HA, asam HB,dan asam H2C dengan pH masing-masing zat. Molaritas pH HA pH HB pH H2C
Soal 47 Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ?
Soal 48 Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ?
Soal 49 Larutan CH3COOH 0,1M yang terionisasi dengan derajat ionisasi 0,01 mempunyai pH sebesar ?Soal 50 Suatu larutan yang bersifat asam mempunyai konsentrasi ion H+ adalah 0,02 M. Jika tetapan ionisasi asam adalah 10-6, maka asam tersebut terionisasi sebanyak ?
Soal 51 Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat, diperlukan 20 ml NaOH 0,1M. Molaritas asam sulfat adalah..
Soal 52 Larutan 40 ml HCl 0,1M dicampur dengan 60 ml larutan NaOH 0,05M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan Ca(OH)2 0,05M sebanyak ?
Soal 53 Sebanyak 20 ml larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1M dan sebagai indikator digunakan penolptalein, ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH sebanyak 25 ml, maka kadar HCl dalam larutan adalah ?
Soal 54 Sebanyak 0,4 gram NaOH ( Ar Na=23, O=16,H=1) dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ?
Soal 55 Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut : Netralisasi terjadi pada nomor �.Soal 56 Data hasil titrasi antara larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,2M sebagai berikut : Percobaan Vol.H2SO4 yang dititrasi Vol. KOH yg digunakan
Soal 57
Demikianlah artikel tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih Page 2
|