Dari pertanyaan yang sama, terdapat dua jenis tipe pilihan ganda dengan opsi yang berbeda, ditemukan dari sumber yang berbeda pula. Pembahasan dibuat untuk keduanya. Pembahasan Soal Bagian-2 ada pada gambar terlampir. Konsep
Menurut van't Hoff, tekanan osmosis dapat dinyatakan sebagai berikut:
Soal Bagian-1 Larutan yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ....
Mari kita periksa dari opsi yang tersedia untuk dibandingkan dengan larutan NaCl 0,3 M. Pengerjaan Larutan NaCl adalah elektrolit kuat dan terionisasi sempurna dalam air, sehingga memiliki derajat ionisasi α = 1 = 100%. Banyak ion terurai n = 2. Sehingga faktor van't Hoff i = 1 + (2 - 1)(1) = 2. ∴ Tekanan osmotik larutan NaCl 0,3 M adalah π = 0,3 x R x T x 2 Opsi A: 0,1 M urea Larutan urea termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tak berlaku. ∴ Tekanan osmotik larutan urea 0,1 M adalah π = 0,1 x R x T Opsi B: 0,2 M KNO₃ Larutan KNO₃ termasuk elektrolit kuat dan terionisasi sempurna dalam air, α = 1. Banyak ion terurai n = 2. Sehingga faktor van't Hoff i = 1 + (2 - 1)(1) = 2. ∴ Tekanan osmotik larutan 0,2 M KNO₃ adalah π = 0,2 x R x T x 2 Opsi C: 0,6 M glukosa Larutan glukosa termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tak berlaku. ∴ Tekanan osmotik larutan 0,6 M glukosa adalah π = 0,6 x R x T Opsi D: 0,4 M H₂SO₄ Larutan H₂SO₄ termasuk elektrolit kuat dan terionisasi sempurna dalam air, α = 1. Banyak ion terurai n = 3. Sehingga faktor van't Hoff i = 1 + (3 - 1)(1) = 3. ∴ Tekanan osmotik larutan 0,4 M H₂SO₄ adalah π = 0,4 x R x T x 3 Opsi E: 0,3 M Na₂SO₄ Larutan Na₂SO₄ termasuk elektrolit kuat dan terionisasi sempurna dalam air, α = 1. Banyak ion terurai n = 3. Sehingga faktor van't Hoff i = 1 + (3 - 1)(1) = 3. ∴ Tekanan osmotik larutan 0,3 M Na₂SO₄ adalah π = 0,3 x R x T x 3 Kesimpulan
-------------------------------- Pelajari lebih lanjutKasus-kasus tekanan osmotik lainnya
_________________ Detil jawabanKelas: XII Mapel: Kimia Bab: Sifat Koligatif Larutan Kode: 12.7.1 Kata Kunci: larutan, isotonik, NaCl 0,3 M, konsentrasi, molar, tekanan osmotik, osmosis, ion, terurai sempurna, faktor van't Hoff, elektrolit kuat, non, glukosa Larutan isotonis artinya larutan memiliki tekanan osmotik yang sama.
Semua zat di pilihan jawaban memiliki konsentrasi (M) yang sama, sehingga tekanan osmotik hanya akan dipengaruhi oleh faktor van’t Hoff (i), karena nilai R, T juga sama. merupakan basa lemah, i dapat ditentukan jika derajat ionisasinya diketahui. Urea → i = 1 ; 1 x 1 M = 1 Sehingga larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 1 M adalah KOH 1 M. |