Gambarlah lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa kovalen gas klorin

Ahmad menguji pHasam cuka dengan indikator universal. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan pH asam cuka adalah 3. maka konsentrasi asam cuka ter … sebut adalah... (Ka = 10^-5) A. 0,01 B. 0,09C. 0,1 D. 0,3E. 0,9​

Setarakan persamaan reaksi berikut (NH₄)₂SO₄ + xNaOH → Na₂SO₄ + yNH₃ + zH₂O dibutuhkan penjawab handal

Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini. a. P4 b. Fe₂(SO4)3 c. Ca3(PO4)2​

Tolong dijwb dan berikan alasan nya!

1.Hitunglah pH dari larutan berikut: a. 20 mL KCN 0,1 M jika Ka= 104 b. 100 mL NH4F 0,01 M jika Ka=104 Kb=105 c. 250 mL CH3COONa 0,1 M Ka=105 e. 1 L N … H4Cl 0,4 M jika Ka= Kb-10-5. 2 Hitunglah pH dari campuran dari: a. 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 25 mL larutan KOH 0,1 M dengan nilai Ka=105 b. 100 mL larutan NH3 0,2 M dengan 100 mL HCI 0,2 M dengan nilai Kb=105.​

Sebanyak 6,4 g CH4 bereaksi dengan 6,4 g oksigen sesuai persamaan reaksi berikut. CH4(g) + 20₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) : Jika Ar : C = 12 g mol-¹, 0 = … 16 g mol-¹, dan H = 1 g mol-¹, massa CO₂ yang terbentuk sebanyak.... a. 0,4 g b. 1,2 gc. 4,4 gd. 6,4 ge. 9,5 g​

jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah akan terbentuk larutan garam yang bersifat​

tolong jawab kimia dong pake rumus​

bantu jawaaaaaab plis​

bantuuu dongg plissss...​

Gambarlah lambang Lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa kovalen berikut :  

Gas klorin (CI2)

Terdapat 1 elektron dari masing-masing atom Cl yang digunakan secara bersama-sama untuk saling berikatan. Sehingga pada senyawa Cl2 terdapat 1 ikatan kovalen tunggal.

Gambarkan pembetukan ikatan kovalen rangkap dua senyawa berikut.

NO2

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa senyawa NO2 terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pembahasan

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

1. Ikatan kovalen tunggal
2. Ikatan kovalen rangkap dua
3. Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.

Contoh proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa Cl2

Konfigurasi elektron Cl (Z=17)  adalah:

Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.

Oleh karena itu,agar atom Cl dapat mencapai kestabilan membentuk oktet. Maka atom Cl harus saling memasangkan 1 elektron satu sama lain, sehingga elektron yang diberikan daoat digunakan bersama-sama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen CCl4 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom Cl dan atom Cl sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa Cl2 terdapat 1 ikatan kovalen tunggal.

Contoh proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NO2

Konfigurasi elektron N (Z=7) dan O (Z=8)  adalah:

N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom O yang mengelilingi terdapat 6 elektron.

Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom O dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom O hanya memasangkan 2 elektron. Maka, atom O (1) berikatan dengan N untuk mencapai kestabilan oktet (8) dengan pemakaian elektron bersama 2 elektron. Hal ini menyebabkan atom N hanya perlu 1 elektron untuk mencapai kestabilan, sedangkan atom O (2) memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan.

Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom O (2) mencapai kestabilan dengan membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom N karena atom N memiliki 3 elektron bebas. Karena 2 elektron digunakan untuk berikatan dengan atom O, maka terdapat 1 elektron bebas yang tidak stabil, sehingga NO2 membentuk ion NO₂⁻  agar menerima 1 elektron sehingga pada atom N terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB).

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen NO2 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa senyawa NO2 terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pelajari lebih lanjut

Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974

Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189 , brainly.co.id/tugas/18568828 , brainly.co.id/tugas/18916876

Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273

Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562

Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, ikatan rangkap dua

Lambang Lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa HCl sebagai berikut. 
 

Struktur lewis adalah gambar lambang atom disertai dengan gambar elektron valensi disekitarnya. Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar. Elektron valensi suatu unsur sama dengan golongannya.

Atom H terletak pada golongan IA dan atom Cl terletak pada golongan VIIA, sehingga atom H memiliki 1 elektron valensi, sementara atom Cl memiliki 7 elektron valensi. Ikatan kovalen terbentuk karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Berdasarkan aturan duplet/oktet, dalam menggambarkan struktur Lewis suatu molekul, masing-masing unsur penyusun molekul tersebut harus memiliki 2 (khusus atom H) atau 8 elektron disekitarnya.

Lambang Lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa sebagai berikut. 

Struktur lewis adalah gambar lambang atom disertai dengan gambar elektron valensi disekitarnya. Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit terluar. Elektron valensi suatu unsur sama dengan golongannya.

Atom Cl terletak pada golongan VIIA, sehingga memiliki 7 elektron valensi. Ikatan kovalen terbentuk karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Berdasarkan aturan oktet, dalam menggambarkan struktur Lewis suatu molekul, masing-masing unsur penyusun molekul tersebut harus memiliki 8 elektron disekitarnya.