Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen manakah yang bukan termasuk reaksi oksidasi

Jakarta -

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi dari gabungan reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi redoks mencakup semua proses kimia, di mana atom melibatkan perubahan keadaan bilangan oksidasi (biloks).

Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi akan selalu diikuti oleh reaksi reduksi, sehingga reaksi yang terjadi dikenal dengan istilah reaksi redoks.

Dikutip dari modul Kimia Kemendikbud Kelas XII oleh Rananda Vinsiah, S.Pd., reduksi sendiri merupakan reaksi penurunan elektron, sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi (pelepasan oksigen).

Sedangkan oksidasi adalah reaksi penerimaan kenaikan elektron, sehingga terjadi peningkatan bilangan oksidasi (reaksi pengikatan oksigen).

Spesi atau zat yang mengalami oksidasi disebut dengan reduktor, dan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Reaksi redoks sering ditemukan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya peristiwa apel yang jika didiamkan dan disimpan di udara terbuka, akan berubah warnanya menjadi kecoklatan, paku besi yang berkarat, dan masih banyak lagi.

Selain itu, reaksi ini banyak dimanfaatkan oleh organisme hidup, untuk menyimpan energi dan juga memainkan peran penting dalam elektrokimia, di mana energi akan diangkut atau disimpan dalam bentuk senyawa kimia.

Melansir laman Science Daily, satu senyawa dalam reaksi redoks akan melepaskan elektron dan teroksidasi, sementara yang lainnya menerima elektron dan tereduksi.

Zat yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi zat lain dikatakan bersifat oksidatif (oksidator).

Ciri-ciri Reaksi Redoks

Ciri-ciri reaksi redoks akan ditandai hal sebagai berikut:

- Terdapat unsur bebas, seperti Oksigen (O2), Klorin (Cl2), Cuprum (Cu), dan lain sebagainya

- Terjadi perubahan biloks (bilangan oksidasi)

- Adanya reduktor (pereduksi) dan oksidator (pengoksidasi).

Fungsi Reaksi Redoks

Adapun fungsi reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari, antara lain:

- Untuk memahami fenomena korosi logam dan cara pencegahannya

- Penggunaan lumpur aktif untuk mengolah limbah

- Mengetahui reaksi fotosintesis

- Oksidasi makanan dalam sel

- Mur dan baut diberi lapisan zinc, di mana dalam lapisan itu terdapat proses oksidasi logam zinc dan reduksi pada bagian kation

- Pembuatan alat-alat dapur dari stainless steel, sehingga tidak berkarat karena permukaannya selalu dilapisi oksida akibat proses oksidasi yang berlanjut

- Pembuatan asam sulfat dan pengolahan bijih-bijih logam untuk keperluan industri maupun industri pertambangan.

Cara Menentukan Bilangan Oksidasi dan Contohnya

Bilangan oksidasi merupakan angka yang menunjukkan jumlah elektron suatu atom, yang diterima atau dilepaskan atom dalam senyawa, di mana senyawanya terbentuk melalui ikatan ionik.

Penulisan tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya. Misalnya +2, sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+.

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawa, perlu mengikuti aturan-aturan berikut, yaitu:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 (nol). Contohnya Ne, H2, O2, Na, Cu, dan Fe.

2. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom, sama dengan muatan ionnya. Contohnya, untuk ion monoatom Na+, Ca 2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan -1. Sementara untuk ion poliatom NH4+, SO4 2- , dan PO4 3- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3.

3. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1.

4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1.

Contoh: bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2.

5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya +1.

Contoh: bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1.

6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya yaitu +2.

Contoh: KO2 dan NaO2 bilangan oksidasinya dalam senyawa superoksida adalah -1/2.

7. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom unsur pembentuk ion poliatom, sama dengan muatan ion poliatomnya.

Contoh: ion NH4+ jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3, dan H adalah +1.

Penyetaraan Reaksi Redoks

Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-.

Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.

Penyetaraan reaksi redoks dapat diselesaikan dengan menggunakan metode perubahan biloks (PBO), baik pada reaksi molekul dan reaksi ion di mana metode biloks berdasarkan "Jumlah e- teroksidasi = Jumlah e- tereduksi."

Demikian penjelasan mengenai reaksi redoks. Semoga bisa menambah pemahaman detikers ya. Selamat belajar!

Simak Video "Remaja Asal Mesir Punya Ide Brilian Ciptakan 'Metaverse'"

Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Reaksi pembentukan karbon dioksida di atas merupakan reaksi pengikatan oksigen atau reaksi oksidasi.

Jadi, reaksi pembentukan karbon dioksida merupakan reaksi oksidasi. 

Pengertian redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen yaitu reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen. Berdasarkan pengertian tersebut reaksi reduksi ditandai dengan berkurangnya jumlah oksigen yang terikat pada atom yang sama setelah menjadi produk atau dihasilkan molekul oksigen pada produk. Reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah   karena pada produk dihasilkan oksigen.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Gas X diukur pada suhu 27°C dan tekanan 38 cmHg mempunyai massa 13.75 gram dan volume 15 iter. Massa molekul relatif gas X adalah​

larutan Natrium (NaCl )mempunyai daya hantar yang lebih baik dari pada asam asetat (CH3CooH) perbedaan tersebut terjadi karena?​

setarakan persamaan reaksi berikut​

contoh kegiatan perubahan wujud benda pada peristiwa mengembun​

tolong bantuin ya dari 1a-i pakai cara terimakasih banyakk​

Indikator Metil merah Metil jingga Bromtimo 1 biru Fenolftale Trayek / warna 4,2-6,3/merah - kuning 3,1-4,4/merah - kuning 6,0-7,6/kuning - biru 8.3 - … 10/tidak berwarna marah Larutan uji kuning kuning kuning Tak haruonbantuin saya plisss​

Diketahui larutan A (HCI 1 x 10-5 M) dan larutan B (KOH 1 x 10 M). Berapakah perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam kedua larutan tersebut?​

tolong bantu saya besokk dikumpulll​

pada suhu dan tekanan yang sama , 10 L gas propana C3H habis bereaksi dengan gas oksigen menurut reaksi berikut: C3H8 + O2 => H2O + CO2 Jumlah volu … me gas CO2 yang dihasilkan adalah.. (Tolong disertakan dengan cara mencari jawaban nya ya kak)​

NaOH 0,1 M Percob Volume HCI Volume NaOH aan yang digunakan yang digunakan 1 25 mL 16 mL 2 25dikumpul besokkk tolong bantuin​