Atom atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah

Halo keren di sini ada pertanyaan untuk menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nah sebelum kita masuk ke Soalnya kita harus tahu bagaimana aturan dari bilangan oksidasi itu sendiri yang pertama adalah golongan 1A = + 1 golongan 2A yang termasuk ke dalam golongan 1A itu adalah l i n a k RB CS dan kemudian yang termasuk kedalam itu ada MG Ca SR ba dan ra Nah untuk H = + 1 kilo untuk kemudian biloks dari unsur bebas sama dengan yang berikutnya biloksSama dengan hutan contohnya ST12 Makannya = + 2 nah yang berikutnya jumlah biloks total senyawa netral itu sama dengan yang terakhir itu = min 1 sekarang bagaimana cara kita punya contoh senyawa alf3 untuk cara menghitungnya seperti ini jadi yang dibawa itu adalah zilo kemudian yang ada jumlah dan sama dengan total cari bila kita kalikan dengan indeks indeks itu adalah Jumlah dari unsur contohnya di sini exit indeksnya ada 3 dalam senyawa ini Jumlahnya ada 3 seperti itu. Nah kemudianKalau kalian mau mencari biloks dan jumlah blog yang sudah diketahui yaitu jumlah biloks bagi dengan indeks kalau tidak ditulis indeksnya itu artinya satu kita punya contoh senyawa kmno4. Nah itu dia aturannya bilangnya itu adalah + 1 karena Kakak itu adalah 1 kemudian kita kalikan dengan indeks disini tidak ditulis itu artinya 1 + 1 dikali 1 di atasnya kita tuliskan pula 1 kemudian yang ada lagi di Aturan itu adalah kita kalikan dengan 4 itu hasilnya adalah menit kemudian untuk mencari MN kita anggap lain dengan titik-titik =tidak ada muatannya artinya jumlah biloks totalnya itu adalah untuk mencari titik didih kalian bisa menggunakan cara seperti + 1 + titik-titik atau di sini kita anggap x ditambah 8 itu sama dengan nol itu kita dapatkan = + ini kita dapat plus ini baru jumlah dari kita bagi dengan induknya disini tidak ditulis itu artinya 1 + 7 / 1 itu dapatnya + biloks MN nya itu adalah Nah langsung saja kita cari biloks dari reaksi berikut ini yaitu kmno4HCL menghasilkan 2 mm CL + 2 KCL + 5 CL 2 + H2O kita hitung kalau ada disini kita coret kemudian kita hitung beloknya suka itu adalah 1 + 1 + 1 dikali 1 + 1 itu adalah 2 adalah min 2 dikalikan dengan 4 = Min 8 jumlah totalnya itu sama dengan Kemudian untuk mm berarti beloknya17 untuk HCL itu + 1 dikali 1 berarti + 1 = 01 min 1 dibagi 1 min 1 Kemudian untuk mncl2 Mr maksudnya jadi pr-nya itu beloknya mengikuti Blok F karena mereka satu gulungan untuk itu sendiri adalah minus 11 dikali 2 karena tidak ada apa masih di laptop call-nya = 0 mm jumlah kita dapatkan + 2 + 11 + 1 * 1 + 1 kemudian biloks totalnya samakita dapatkan soalnya itu min 1 Kemudian untuk cl2 itu adalah unsur bebas berarti biloksnya adalah berikutnya untuk H2O + 1 dikali 2 + 2 = 0 dilakukannya kita dapatkan jumlah bilok untuk itu adalah 2 dibagi 1 adalah min 2 Oke sekarang kita sudah mendapatkan semua makhlukNya kemudian kita cari yang mengalami perubahan yang mengalami perubahan yang pertama bisa kalimat itu adalah MN MN mengalami perubahan biloks dari + 7 menjadi + 2 ia mengalami penurunan-penurunan kemudian bisa kita lihat lagi di sini yang mengalami perubahan itu adalah CLCL itu mengalami perubahan biloks dari 1 menjadi 0 artinya CL itu mengalami kenaikan biloks. Jadi dari sini dapat kita lihat jawabannya unsur yang mengalami perubahan biloks itu ada dua yaitu MN dengan CL dan jawabannya adalah yang oke sekian untuk pembahasan pertanyaan kali ini sampai bertemu di pertanyaan berikutnya

 PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Kompetensi Dasar

3.3  Menyetarakan persamaan reaksi redoks

4.3  Menentukan urutan kekuatan pengoksidasi atau pereduksi berdasarkan data hasil percobaan

Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar 

1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion

2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul

3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah  pada reaksi ion 

4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah  pada reaksi molekul

Materi Pembelajaran

PETA KONSEP

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi sehingga reaksi yang terjadi disebut reaksi redoks. 

Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi 

redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.

1. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

    Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang                      dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap padasetengah           reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa.

    Suasana asam:   

    • Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O

    • Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+

    Suasana basa 

    • Bagian yang kelebihan  oksigen ditambahkan H2O

    • Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan OH-

    a. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam

        Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi 

        Contoh: 

         Setarakan persamaan redoks berikut

          Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

       1. Tuliskan reaksi ion nya

              Cu(s) + H+-(aq) + NO3-(aq) → Cu2+-(aq) + 2NO3-(aq) + NO(g) + H2O(l)

           Perubahan  reaksi ion 

                 Cu(s) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + NO(g)

                 Cu(s) → Cu2+  

     NO3- (aq) → NO(g) 

       2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O

                 Cu(s) → Cu2+  

     NO3- (aq) → NO(g)  + 2 H2O

       3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+

                 Cu(s) → Cu2+ 

     NO3- (aq) + 4H+  → NO(g)  + 2 H2O

       4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

             Cu(s) → Cu2+  + 2e                      ( reaksi oksidasi)

             NO3- (aq) + 4H+  + 3e → NO(g)  + 2 H2O        ( reaksi reduksi)

       5. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan                     setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron               dihilangkan.

            Cu(s) → Cu2+  + 2e                                               (x 3)

           NO3- (aq) + 4H+  + 3e → NO(g)  + 2 H2O          (x 2)

          -------------------------------------------------------------------------------

            3Cu(s)                                       → 3 Cu2+  + 6e                                              

       -------------------------------------------------------------------------------

         3Cu(s)  +   2NO3- (aq) + 8H+  → 3 Cu2+ +   2NO(g)  + 4 H2O

        Dalam persamaan molekuler                                                    

        3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) +4 H2O(l)  (setara)

   b. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana basa

       Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi 

       Contoh:

        Setarakan persamaan redoks berikut

        NaCrO2(aq) + Br2(g) + NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + NaBr(aq) + H2O(l)

        1.  Tuliskan reaksi ion nya

             Na+-(aq) + CrO2-(aq) + Br2(g) + Na+-(aq) + OH-(aq) → 2Na+-(aq) + CrO42-(aq) 

             +  Na+(aq) + Br-( aq) +    H2O(l)   

              Perubahan  reaksi ion                                                                                   

      CrO2-(aq) + Br2(g)  → CrO42-(aq) + Br-( aq)

              CrO2-(aq)   → CrO42-(aq)

              Br2(g)  → 2Br-( aq)

       2.  Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH–.

               CrO2-(aq)  + 2OH–  → CrO42-(aq)

               Br2(g)  → 2Br-( aq)

       3.  Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O

               CrO2-(aq)  + 4OH–.  → CrO42-(aq) + 2H2O.

               Br2(g)  → 2Br-( aq)

       4.  Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.

                CrO2-(aq)  + 4OH–  → CrO42-(aq) + 2H2O + 3e

                Br2(g) + 2e → 2Br-( aq)

       5.  Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan                      setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron                dihilangkan 

                CrO2-(aq)  + 4OH–  → CrO42-(aq) + 2H2O + 3e         (x 2) 

                Br2(g) + 2e → 2Br-( aq)                           (x 3)

              -------------------------------------------------------------------------------

               2CrO2-(aq)  + 8OH–                     → 2CrO42-(aq) + 4H2O + 6e          

             -------------------------------------------------------------------------------

              2CrO2-(aq)  + 8OH– +    3Br2(g)  →2CrO42-(aq) + 4H2O +6Br-( aq)

        Dalam persamaan molekuler                                                    

        2NaCrO2(aq) + 3Br2(g) + 8NaOH(aq) → 2Na2CrO4(aq) + 6NaBr(aq) + 4H2O(l)  (setara)  

2.  Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan  biloks

     Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari           reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Penyetaraan persamaan           redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa.

     -  Suasana asam :  ion H+ ditambahkan pada muatan kecil 

     -  Suasana basa  :  ion OH– ditambahkan pada muatan besar 

     a.  Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan  biloks pada reaksi ion 

          Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi perubahan  biloks pada                reaksi ion

          Contoh:

          Setarakan persamaan redok berikut

          MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) (suasana asam)

          1. Tentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur

                    +7  -2              +2                 +2                +3

                   MnO4- (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)

          2. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

          3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan                         jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi          

          4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.                                 

          5.  Setarakan muatan.

               Dalam suasana asam menyetarakan muatan kiri dan kanan dengan penambahan ion H+.pada                   muatan kecil

                              MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq)  + 8H+ → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq)

                                 -1               5(+2)                          +2                5(+3)

         6. Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO.

             Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sebanyak setengah                     dari H+ .

                  MnO4- (aq)+ 5Fe2+(aq)  + 8H+ → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq)  + 4H2O

b.  Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan  biloks pada reaksi molekul

     Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode perubahan  biloks pada reaksi molekul

     Setarakan reaksi redoks berikut.

       KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) +MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l)

     1. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi.

           +1 +7 -2          +1 +4 -2         +1 +6 -2          +1 +6 -2               +2 +6 -2     +1 +6 -2

            KMnO4(aq) + Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) +MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + H2O(l)

     2. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.                                            

    3. Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi unsur yang mengalami reduksi (oksidator) dan            jumlah pertambahan bilangan oksidasi unsur yang mengalami oksidasi (reduktor).

    4.  Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan  meletakkan koefisien           yang sesuai.                  

    5.  Menyetarakan unsur-unsur lainnya mulai dari kation, anion, hidrogen, dan   oksigen (KAHO                   singkatan dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen).

          Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara.

          Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H2O.

         2KMnO4(aq)+5Na2SO3(aq)+3H2SO4(aq) → K2SO4(aq)+2MnSO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 3H2O(l)

       Latihan

       1.  Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan biloks (PBO)! 

           Al(s) + NO3-(aq) → AlO2- (aq) + NH3(g)  (suasana basa)

      2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode setengah reaksi/ion-elektron

          Na2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g)+ H2O(l)       (suasana asam)

DAFTAR PUSTAKA

Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas III, Surakarta, Erlangga

Vinsiah, Rananda, S.Pd. 2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud

Sutresna, Nana.2016, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Untuk Sekolah Menegah Atas/Madrasah Aliyah Kelas XII peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam, Bandung, Grafindo Media Pratama.

Utami. Budi dkk,  2009. Kimia  Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII.Ilmu Pengetahuan Alam , Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.  

Partana. Crys Far dan Wiyarsi, Antunidkk,  2009. Mari Belajar Kimia  Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII, Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.  

Sukmanawati, Wening. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Pangajuanto, Teguh dan Rahmidi, Tri. 2009. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-setengah-reaksi/

https://amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-bilangan-oksidasi-biloks/