Rangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi Kelas 10. Hubungan mol (n) dengan Jumlah Parikel (JP). Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Show
Top 1: Tentukan jumlah partikel yg terdapat di a.2 mol Ca b.5 mol NH3 - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 108 Ringkasan: . please balance this chemical equationa. C4H10 + O2 --> CO2 + H2Ob. SO2 + O2 --> SO3(itu semua angkanya yang kecil '-') . cahaya. aluminium. foil. coklat. biru. kehitaman. 2. 5. Kesimpulan yang benar tentang hasil fotosintesis ini adalah.. ****. A. proses fotosintesis terjadi pada. … seluruh bagian daun yang dipengaruhi olch cahaya matahari. dan karbondioksida. B. semakin lebar daun maka semakin banyak dilakukan fotosintesis sehingga hasilnya akan. lebih banyak Hasil pencarian yang cocok: Jawaban: A. jlh partikel = n x N. = 2 x 6,02 x 10²³. = 12,04 x 10²³. B. jlh partikel = n x N. = 5 x 6,02 x 10²³. = 30,1 x 10²³. Penjelasan:. ... Top 2: Tentukan jumlah partikel (atom atau molekul) yang terdapat dalam a. 2 ...
Pengarang: m.youtube.com - Peringkat 114 Hasil pencarian yang cocok: Tentukan jumlah partikel (atom atau melekul) yang terdapat dalam : a. 2,5 mol Ca b. 6 mol NH3 ... Top 3: Tentukan jumlah partikel (atom atau melekul) yang terdapat dalam
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 182 Hasil pencarian yang cocok: 23 Jan 2020 — terjawab Tentukan jumlah partikel terdapat a.2 mol b.5 mol NH3 fitohansen fitohansen Jawaban: jlh partikel 6,02 10²³ 12,04 10²³B. jlh ... ... Top 4: banyaknya partikel yang terdapat dalam 5 mol mg adalah - Autofun
Pengarang: autofun.co.id - Peringkat 165 Hasil pencarian yang cocok: 2 Mol NH3 Penyelesaian: a. Berapa partikel (atom ) terdapat dalam 1 mol kalsium (Ca) ? X= n x L = 1 mol x 6,02 . 1023 atom mol-1 = 6,02 x 1023 atom b. ... Top 5: Tentukan jumlah partikel yg terdapat di a.2 mol Ca b.5 mol NH3
Pengarang: jawabsoal.live - Peringkat 124 Ringkasan: . please balance this chemical equationa. C4H10 + O2 --> CO2 + H2Ob. SO2 + O2 --> SO3(itu semua angkanya yang kecil '-') . cahaya. aluminium. foil. coklat. biru. kehitaman. 2. 5. Kesimpulan yang benar tentang hasil fotosintesis ini adalah.. ****. A. proses fotosintesis terjadi pada. … seluruh bagian daun yang dipengaruhi olch cahaya matahari. dan karbondioksida. B. semakin lebar daun maka semakin banyak dilakukan fotosintesis sehingga hasilnya akan. lebih banyak Hasil pencarian yang cocok: JP = Jumlah partikel. L = bilangan avogadro (6,02 x 1023). Contoh Soal: Tentukan jumlah mol Fe dari 3,01 x 1022 atom Fe! Tentukan Jumlah molekul H2O dari 1 ... ... Top 6: Power Point Kesetimbangan Kimia dan Konsep Mol - Academia.edu
Pengarang: academia.edu - Peringkat 141 Ringkasan: Loading PreviewSorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Hasil pencarian yang cocok: Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion; 1 mol atom = L buah atom, ... dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air. ... Top 7: Rangkuman Materi, Contoh Soal Konsep Mol & Stoikiometri ...
Pengarang: tanya-tanya.com - Peringkat 130 Ringkasan: Lanjut lagi kita akan belajar bab konsep mol & stoikiometri. Bab ini penting kamu pelajari untuk menguasai materi selanjutnya di kimia terutama yang berkaitan dengan perhitungan. Jadi simak yah rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri buat kamu kelas 10. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini. Selamat belajarRangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi Kelas 10Mol merupakan satuan jumlah yang digunakan para ahli kimia untuk menentukan Hasil pencarian yang cocok: 2.408.000 molekul gas SO3 : ... mol j. 5,418 × 1028 ion Sn4+ : ... mol 2. Ubahlah jumlah zat berikut ke dalam satuan gram. a. 0,25 mol Mg : ... gram b. 5 ... ... Top 8: Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel X = nx 6,02 x 10 23
Pengarang: onlinelearning.uhamka.ac.id - Peringkat 122 Hasil pencarian yang cocok: Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. ... 24 mol. Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom. ... Top 9: Kimia Itu Asyik SMA Kelas 1: Kimia Itu Asyik SMA Kelas X
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 339 Hasil pencarian yang cocok: N/A ... Top 10: Konsep Mol - SMAN 15 Surabaya
Pengarang: sman15-sby.sch.id - Peringkat 62 Ringkasan: Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb. Sumber google image Belerang. Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai b Hasil pencarian yang cocok: N/A ...
Sebuah ilustrasi bilangan avogadro, menunjukkan karikatur yang ditulis oleh sesosok karakter fiksi profesor hiu. KOMPAS.com - Mol adalah bilangan yang mereprsentasikan jumlah atom, molekul, ion, ataupun konsentrasi suatu zat. Sedangkan bilangan avogadro adalah bilangan yang menyatakan jumlah partikel dalam 1 mol zat, dimana jumlahnya selalu sama dalam zat apapun. Untuk mengetahui cara menentukan jumlah atom dan partikel, juga konsentrasi zat menggunakan konsep mol dan bilangan avogradro, simaklah pembahasan dibawah ini! Soal dan Pembahasan1. Jika tetapan Avogadro = L, banyaknya atom Nitrogen yang terkandung dalam 1 gram gas Nitrogen adalah… Jawaban: Tentukan jumlah mol (n) dalam 1 gram Nitrogen: n = massa N : Mr N= 1 gram : 14 = 0,71 mol Tentukan banyak partikel (X) Natrium dalam 0,71 mol konsentrasinya: X = n x L= 0,071 x 6,02x10^23 = 4,27x10^22 Baca juga: Konsep Mol dan Tetapan Avogadro
Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb. Sumber google image BelerangMol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai bilangan Avogadro sebagai penghormatan terhadap ilmuan yang bernama Amedeo Avogadro. Bilangan tersebut dilambangkan dengan NA (Avogadro’s number) atau ada pula yang melambang dengan huruf L Sumber google image Amadeo AvogadroNilai bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 10^23 Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan. Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat besar. Lalu bagaimana misalnya kita melarutkan 1 mol garam? Sangat sulit kita menghitung jika menghitungnya tiap partikel. Maka akan dijelaskan bagaimana mengkonversikan antara jumlah partikel, massa, volume, dengan mol. Hubungan Mol dengan Jumlah PartikelHubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan cara sbb: Sumber : google imageContoh soal 1 Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu? Penyelesaian: Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro = 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol = 10 mol Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol. Contoh soal 2 Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida (CO2). Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari? Penyelesaian: Setengah hari = 12 jam Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam = 24 mol Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul = 1,4448 x 10^25 molekul Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan: = 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul = 4,3344 x 10^25 atom Hubungan Mol dengan MassaHubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb: Menghitung massa unsur: 1 mol = massa/Ar Maka massa unsur = mol x Ar Menghitung massa senyawa: 1 mol = massa/Mr Maka massa senyawa = mol x Mr Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram. Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul. Massa molar (Mm) = Ar atau Mr zat Misalnya 1 mol K (Ar 39), massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram 1 mol H2O (Mr 18), massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram 1 mol H2SO4 (Mr 98), massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram Sumber: google imageContoh soal Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO(NH2)2? (ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14) Penyelesaian Mr CO(NH2)2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H = 12 + 16 + (2 x 14) + 4 x 1 = 60 mol = massa/Mr Massa = mol x Mr = 2 x 60 =120 gram Hubungan Mol dengan VolumeVolume molar (Vm) adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP (Standart Temperature and Pressure) Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb: Contoh soal Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? (ArH=1, O=16) Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O = (2 x 1) + 16 = 18 massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol = 9 gram Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal P = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol (gram/Ar atau Mr) T = suhu (K) R = 0,082 (L atm /mol K) Contoh Soal Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm (Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK Penyelesaian PV = nRT V= nRT/P Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter Hubungan Mol dengan MolaritasBanyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas (M). Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan. Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut. Contoh soal Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M (Mr NaOH = 40) Penyelesaian M = massa/Mr x 1/V Massa = M x Mr x V = 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L = 4 gram Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram Sumber: google imageHubungan persamaan konsep mol dapat dilihat pada gambar berikut: Sumber google imageSekian Semoga Bermanfaat 🙂 Sumber Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga |
Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam atom atau partikel 7 mol Al
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
