Show Hai RG Squad! Tahukah kamu jika massa molekul relatif itu dapat dicari dari massa atom relatif unsur-unsurnya. Pada tahun 1858, Stanislao Cannizzaro menemukan bahwa teori Avogadro tentang konsep molekul dapat digunakan sebagai dasar penentuan massa molekul berbagai gas. Jika dua macam gas yang volumenya sama diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka massa masing–masing gas dapat ditentukan dari massa jenisnya. Supaya lebih jelas, kita bahas ya! Misalnya pada 273 K dan 1 atm, massa jenis gas oksigen sebesar 0,0900 g/L, dan massa jenis gas hidrogen sebesar 1,429 g/L. Karena kedua macam gas diukur pada suhu, tekanan, dan volume yang sama, maka jumlah molekul kedua gas pun akan sama. Maka dari itu, massa setiap molekul hidrogen akan sama dengan 0,0900/1,429 kali massa molekul oksigen. Pada waktu itu atom oksigen digunakan sebagai standar massa atom yaitu 16 s.m.a. Oleh karena itu, maka massa molekul oksigen (O2) adalah 32 s.m.a. Berdasarkan hal tersebut, massa molekul hidrogen dapat dihitung sebagai berikut:
Teori molekul yang diajukan Avogadro, kemudian diperkuat oleh pendapat Cannizzaro. Kemudian memberikan gambaran nyata mengenai komposisi molekul, bahwa molekul unsur merupakan kumpulan atom yang berperilaku sebagai suatu kesatuan dengan komposisi umumnya di atom seperti:
Secara sederhananya dapat dicari dengan:
Tidak semua senyawa berbentuk molekul lho ya. Namun, ada juga senyawa yang tersusun dari ion – ion, misalnya saja NaCl. Senyawa NaCl tersusun dari ion Na+ dan Cl-. Oleh karena itu, massa senyawa NaCl dinyatakan dengan massa rumus relatif, sebagai ganti istilah massa molekul relatif. Sedangkan perhitungan massa rumus relatif sama seperti cara penentuan massa molekul relatif. Bagaimana, sekarang sudah mengerti kan? RG Squad juga bisa lho belajar bareng tutor yang berpengalaman dan tentunya asyik. Caranya gampang, kalian tinggal langsung bergabung di ruangguru digitalbootcamp (rgdb).
 Ilustrasi massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr). /Foto: Pixabay/ PAVM// SEPUTARTANGSEL.COM - Dalam Ilmu Kimia yang dipelajari di kelas 10 SMA, ada beberapa materi dasar yang harus diketahui. Salah satunya adalah tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) Massa atom relatif adalah massa suatu atom dibandingkan dengan karbon -12 sebagai standar. Setiap unsur yang terdapat dalam Tabel Periodik sudah dihitung Ar-nya. Baca Juga: Trigonometri Sin Cos Tan: Aturan Sinus dan Cosinus Lengkap dengan Contoh Soal dan Pembahasan Besar Ar dicantumkan di samping kiri atau bawah nama unsur. Perhatikan penulisan atom Hidrogen pada gambar di atas! Massa atom H atau Ar H pada gambar 1,008. Namun, kamu bisa menggunakannya dengan pembulatan, Ar H= 1. Selanjutnya, menurut Encyclopaedia Britannica, massa molekul relatif adalah massa suatu senyawa yang juga dibandingkan dengan atom karbon-12 sebagai standar. Mr suatu senyawa atau molekul juga dapat dihitung dengan menjumlahkan semua Ar unsur-unsur yang di kandungnya. Perhatikan perbedaan atom unsur dengan molekul dan senyawa di bawah ini!
Artikel ini bakal membahas secara ringkas mengenai massa molekul relatif dalam kimia serta aplikasinya dalam soal Halohay Sobat Zenius! Balik lagi bersama gua, Alhas di Zenius Blog! Tetap semangat dan jaga kesehatan ya selama sekolah offline di saat pandemi ini! dan buat kalian yang saat ini sudah menjadi anak kelas 12, jangan lupa buat ambis dan mulai cicil-cicil belajar buat UTBK tahun depan! Jika di tulisan sebelumnya gua udah membahas mengenai Massa Atom Relatif (Ar), sekarang gua bakal ngejelasin konsep yang gak kalah penting lagi di materi pelajaran kimia. Yaps, itu adalah Massa Molekul Relatif (yang nantinya akan gua singkat sebagai Mr). Massa Molekuk Relatif (Sumber: chemnotcheem.com Massa molekul relatif merupakan salah satu konsep kimia yang penting banget buat kalian kuasai, karena rumus Mr ini bakal kalian pake lagi saat mempelajari bab-bab yang lebih lanjut seperti Osmosis, kimia organik, Stoikiometri, dan masih banyak lainnya. Oleh karena itu, pemahaman mengenai konsep Mr yang matang dan baik merupakan hal yang wajib karena menjadi salah satu kunci dalam menguasai pelajaran kimia secara keseluruhan. Apa itu Mr? Apa bedanya dengan Ar?Jika sebelumnya lu udah belajar mengenai Massa Atom Relatif (Ar), maka lu akan dengan mudah memahami Massa Molekul Relatif (Mr) dan perbedaannya dengan Ar. Secara singkat, Mr merupakan jumlah total dari masa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Secara simplenya, Mr adalah angka yang lu dapat ketika menjumlahkan semua Ar yang ada di dalam suatu unsur atau senyawa . Pernyataan ini bisa diformulasikan sebagai suatu rumus seperti ini…
Biar lebih jelas, gua bakal kasih salah satu soal mengenai Mr biar kalian lebih paham Berapa massa molekul relatif glukosa yang memiliki rumus kimia C6H12O6 (Ar O =16, H =1.01, C=12,01)? Jika dalam soal udah dikasih tau Ar dari masing-masing unsur, tinggal kalian masukin deh ke formula yang ada di atas… Mr C6H12O6 = (Ar C×6) + (Ar H×12) + (Ar O×6) = (12.01×6) + (1.01×12) + (16×6) = (72,06) + (12,12) + (96) = 180,82 Nah, gampang banget kan! Biasanya dalam soal akan diberi tahu sebelumnya nilai Ar dari masing-masing unsur, tapi ada beberapa soal juga yang diminta untuk menentukan Ar unsur dalam suatu senyawa yang telah diberi tahu nilai Mr-nya. Kalau kasusnya kayak gitu, tinggal kalian puterin aja deh rumusnya biar bisa didapet nilainya. Buat kalian pengen tau lebih dalam mengenai Mr, kalian bisa simak video penjelasan dari Zenius di sini! Fungsi Mr dalam KimiaDi awal paragraf gua udah singgung, mengapa Mr ini sangat penting lu ketahui buat belajar bab-bab kimia yang jauh lebih advance. Nah Mr itu sendiri merupakan salah satu variabel dalam mencari Molaritas… Nah, Molaritas itu sendiri merupakan salah satu variabel dari banyak rumus-rumus di kimia, Misalnya gua kasih contoh… Jika lu mau cari Tekanan osmotik… …lu harus mencari Molaritas terlebih dahulu… …Jika lu mau mencari Molaritas… …Lu harus tau Mr dulu! Dan enggak hanya di kasus tekanan osmotik aja, kalian bisa temukan di stoikiometri, titrasi asam basa, dan juga berhubungan langsung dengan titik didih suatu senyawa. Belajar kimia itu sama seperti membangun rumah kayu, jika lu ingin menyusun rangka kayu satu sama lain, lu butuh paku agar tiap kayu dapat terhubung dengan kuat. Mr sama kayak paku, karena gampang makanya banyak yang menganggap itu gak penting dan cenderung melupakannya. Padahal sebenarnya penting banget buat lu memahami materi-materi kimia lain yang lebih lanjut. Mungkin itu aja yang bisa gua sampaikan ke kalian semua, jika kalian masih bingung dengan penjelasan gua, kalian bisa simak video penjelasan dari zenius mengenai Ar dan Mr di sini! Adios~ Baca Artikel LainnyaRumus Osmosis dan Penerapannya dalam Kehidupan Sehari-hari Titrasi Asam Basa dan Perhitungannya Materi Kimia Kelas 11: Hidrolisis Garam Referensi//en.wikipedia.org/wiki/Molecular_mass //en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration Ilustrasi massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr). /Foto: Pixabay/ PAVM// SEPUTARTANGSEL.COM - Dalam Ilmu Kimia yang dipelajari di kelas 10 SMA, ada beberapa materi dasar yang harus diketahui. Salah satunya adalah tentang massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) Massa atom relatif adalah massa suatu atom dibandingkan dengan karbon -12 sebagai standar. Setiap unsur yang terdapat dalam Tabel Periodik sudah dihitung Ar-nya. Baca Juga: Trigonometri Sin Cos Tan: Aturan Sinus dan Cosinus Lengkap dengan Contoh Soal dan Pembahasan Besar Ar dicantumkan di samping kiri atau bawah nama unsur. Perhatikan penulisan atom Hidrogen pada gambar di atas! Massa atom H atau Ar H pada gambar 1,008. Namun, kamu bisa menggunakannya dengan pembulatan, Ar H= 1. Selanjutnya, menurut Encyclopaedia Britannica, massa molekul relatif adalah massa suatu senyawa yang juga dibandingkan dengan atom karbon-12 sebagai standar. Mr suatu senyawa atau molekul juga dapat dihitung dengan menjumlahkan semua Ar unsur-unsur yang di kandungnya. Perhatikan perbedaan atom unsur dengan molekul dan senyawa di bawah ini! 1. Massa Atom Relatif (Ar) IUPAC telah menetapkan 1 sma = 1/12 massa satu atom C-12 isotop Atom H mempunyai kerapatan 8,400% dari kerapatan C-12. Jadi, massa atom H = 0,08400 x 12,00 sma = 1,008 sma. Dari perhitungan yang sama kita bisa mengetahui massa atom O = 16,00 sma. Demikian juga massa atom unsur-unsur yang lain. Massa Atom Relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata suatu atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom isotop C-12. Di alam umumnya unsur terdiri atas campuran isotop, sehingga massa atomnya diambil rata-rata dari campuran isotopnya. Contoh: Di alam terdapat campuran 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25%. Ar Cl = (75%x35) + (25%x37) = 35,5 2. Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul suatu senyawa terhadap 1/12 massa 1 atom isotop C-12. Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atomatomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom-atom penyusunnya. 3. Massa Molar Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat, yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Untuk unsur: 1 mol unsur = Ar gram, maka dapat dirumuskan: Untuk senyawa: 1 mol senyawa = Mr gram, maka dapat dirumuskan: Video yang berhubungan |
Jelaskan apa yang dimaksud dengan massa atom relatif dan massa molekul relatif mr
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
