Kemolaran (molaritas) adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan simbol M. Penentuan molaritas larutan NaOH sebagai berikut. Jadi, molaritas 0,2 mol NaOH dalam 0,5 liter larutan adalah 0,4 M.
Kemolaran larutan 0,05 mol NaOH dalam air dengan volume 200 ml larutan adalah 0,25 M. PembahasanKadar Zat dalamCampuran Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase (%), part per million (ppm) , molar (M), molal (m) dan fraksi mol. 1. Persentasi Zat dalam Campuran a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. % massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100% b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran % volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100% 2. Part per million (bagian per juta) Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000 ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000 3. Molaritas (Konsentrasi) Konsentrasi atau molaritas (molarity) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. M = Atau M = xDengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) 4. Molalitas (m) Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: m = x dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut 5. Fraksi mol Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : Xt = atau Xp = Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut Diket : n NaOH = 0,05 mol V NaOH = 200 mL Ditanya : M Jawab : V NaOH = 200 mL = 0,2 Liter M NaOH = M NaOH = M NaOH = 0,25 M Pelajari lebih lanjutFraksi Mol brainly.co.id/tugas/11266066 Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487 Menghitung Mr brainly.co.id/tugas/18696798 , brainly.co.id/tugas/18283978 Menentukan volume STP brainly.co.id/tugas/19673828 Hukum gas ideal brainly.co.id/tugas/18545088 Menentukan mol brainly.co.id/tugas/19181919 , brainly.co.id/tugas/18913980 , brainly.co.id/tugas/19317569 , brainly.co.id/tugas/19322443 Menentukan massa brainly.co.id/tugas/19327560 , brainly.co.id/tugas/19674518# Kadar unsur dalam senyawa brainly.co.id/tugas/19691391 Menentukan konsentrasi brainly.co.id/tugas/19317569 Pengenceran larutan brainly.co.id/tugas/19891349 ----------------------------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.9 Kata kunci : stoikiometri, molaritas, kemolaran, mol, volume Apa itu isolat dalam mikrobiologi Campuran yang mengandung 50,0 g S dan 100 g Cl2 bereaksi sempurna menghasilkan S2Cl2 dan SCl2. Tentukan massa S2Cl2 yang terbentuk Model 3. Sistem Terbuka Perhatikan gambar erlemeyer yang berisi larutan CuSO4 di bawah ini, serta perhatikan perubahan kondisi larutan didalamnya pada … Model 3. Sistem Terbuka Perhatikan gambar erlemeyer yang berisi larutan CuSO4 di bawah ini, serta perhatikan perubahan kondisi larutan didalamnya pada … Cu(s)+HNO3(aq)→Cu2+(aq)+NO(g) jelaskan hal hal yg tidak sesuai dgn prinsip kimia hijau dalam proses respirasi pada manusia!! apa fungsi dri obeng?? contoh bahan kimia yang ada di sekitar kita dan temukan manfaat dan bahayanya tolong bantuuu Perhatikan persamaan reaksi berikut! 6CO2(g) + 6H2O(1)→ C6H12O6(s) + 6O2(g) a. Tuliskan zat-zat pereaksi (reaktan) pada reaksi terseb … suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,125m membeku pada suhu -0,93'c KFair:1,86'c/m jumlah yang dimiliki elektrolit kuat adalah ? |