Diantara spesi berikut yang bukan merupakan Basa lewis adalah

Soal nomor 43 SBMPTN 2018 ini menguji pemahaman tentang konsep asam-basa konjugasi (konsep asam-basa Bronsted-Lowry) serta konsep asam-basa Lewis.

Asam Brownsted-Lowry adalah zat yang mampu mendonorkan proton (H+) kepada zat atau spesi lain, basa Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton dari zat lain.

Pasangan asam basa konjugasi memiliki ciri kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Asam-basa konjugasi ini berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry. Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain. Pasangan elektron yang didonorkan itu digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.

Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini.

Soal Nomor 43 Kode: 402, 429, 444, 452

Berdasarkan reaksi berikut:

CH3OH(aq) + C2H3O2–(aq) ⇌ HC2H3O2(aq) + CH3O–(aq)

HC2H3O2(aq) + CO32–(aq) ⇌ HCO3– + C2H3O2–(aq)
C6H5NH3+(aq) + OH– (aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + H2O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) CH3OH dan CH3O–
(B) HC2H3O2dan HCO3–
(C) C6H5NH2 dan C6H5NH3+
(D) C2H3O2– dan HC2H3O2
(E) HCO3– dan CO32–

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 402, 429, 444, 452

Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC2H3O2 dan HCO3–

Jawaban yang tepat B

Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461
Ion Al3+ dalam air terhidrasi membentuk ion kompleks [Al(H2O)6]3+(aq). Ion kompleks tersebut dapat menetralkan ion hidroksida menurut reaksi berikut.

[Al(H2O)6]3+ + OH– ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H2O

[Al(H2O)5OH]2+ + OH– ⇌ [Al(H2O)4(OH)2]+ + H2O
[Al(H2O)4(OH)2]+ + OH– ⇌ Al(H2O)3(OH)3 + H2O Manakah pernyataan yang benar dari fakta di atas?

(A) [Al(H2O)6]3+ bertindak sebagai basa Lewis

(B) [Al(H2O)4(OH)2]+ merupakan basa konjugasi dari Al(H2O)3(OH)3
(C) Pada semua reaksi tersebut H2O bersifat basa
(D) [Al(H2O)4(OH)2]+ bersifat amfiprotik
(E) Al(H2O)3(OH)3 merupakan asam konjugasi dari [Al(H2O)6]3+

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461

Pada proses hidrasi air mendonorkan PEB kepada ion Al3+ sebanyak 6 molekul, jadi air di sini berperan sebagai basa Lewis, dan ion Al3+sebagai asam Lewis.

Dari pilihan yang tersedia dan fakta maka air dalam semua reaksi bersifat sebagai basa.

Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 34 Kode: 412 Dalam reaksi berikut:

HNO2 + H2O ⇌ NO2– + H3O+

HPO42– + SO32– ⇌ PO43– + HSO3–
HNO2 + PO43– ⇌ NO2– + HPO42– yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HPO42– dan PO43–

(B) HNO2 dan H3O+
(C) NO2– dan PO43–
(D) HNO2 dan HPO42–
(E) H2O dan HSO3–

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 412

Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.

Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Dalam reaksi berikut:

HSO4–(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + SO42–(aq)

CH3COOH(aq) + HI(aq) ⇌ CH3COOH2+(aq) + I–(aq)
H2O (l) + S2–(aq) ⇌ OH–(aq) + HS–(aq)

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HSO4– dan SO42–
(B) H2O dan H3O+
(C) CH3COOH dan CH3COOH2+
(D) H2S dan S2–
(E) H2O dan OH–
Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.

H2S dan S2– bukan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih jumlah atom H lebih dari 1.

Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 34 Kode: 419 Dalam reaksi berikut:

(CH3)2CO + H3O+ ⇌ (CH3)2COH+ + H2O

(CH3)2CO + Br2 ⇌ (CH3)2COCH2Br + HBr yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) (CH3)2CO dan H3O+

(B) (CH3)2CO dan (CH3)2COCH2Br
(C) (CH3)2COH+ dan (CH3)2CO
(D) (CH3)2COH+ dan H2O
(E) HBr dan (CH3)2COCH2Br

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 419

Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.

Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471 Suatu reaksi dalam pelarut amonia cair berlangsung sebagai berikut.

NH4Cl(s) + NaNH2(s) ⇌ NaCl(s) + 2NH3(l)

Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas adalah ....

(A) NH4Cl(s) dan NaNH2(s)

(B) NaNH2(s) dan NaCl
(C) NaCl(s) dan NH3(l)
(D) NH4Cl(s) dan NaCl(s)
(E) NH4Cl(s) dan NH3(l)

Pembahasan Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471

Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Kation yang berasal dari basa kuat dan anion yang berasal dari asam kuat, tidak diperhatikan. Pasangan asam basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi. Lebih mudahnya dituliskan seperti reaksi berikut:

NH4+ (asam) + NH2– (basa) ⇌ NH3 (basa) + NH3 (asam)

Bila dipasangkan secara lengkap maka NH4Cl dengan NH3 dan NaNH2 dengan NH3

Jawaban yang tepat E

Soal Nomor 34 Kode: 421 Kesetimbangan asam-basa untuk asam amino glisin terjadi sebagai berikut.

+NH3CH2CO2H $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ +NH3CH2CO2– $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ NH2CH2CO2–

Berdasarkan reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .....

(A) +NH3CH2CO2H dan OH–

(B) +NH3CH2CO2H dan NH2CH2CO2–
(C) +NH3CH2CO2– dan NH2CH2CO2–
(D) NH4+ dan +NH3CH2CO2H
(E) +NH3CH2CO2– dan H2O

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 421

Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.

Jawaban yang tepat C

Soal Nomor 34 Kode: 422 Dalam reaksi berikut:

CaO + SO2 → CaSO3

H2O + CO2 → H2CO3
SeO3 + Na2O → Na2SeO4
NH3 + BF3 → H3NBF3
N2O5 + H2O → 2HNO3 Senyawa yang merupakan basa Lewis adalah .... (A) CaO

(B) CO2

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 422

Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunya pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunya orbital kosong pada atom pusatnya. Ion oksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis. Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini.

CaO (basa) + SO2 (asam) → CaSO3

H2O (basa) + CO2 → H2CO3
SeO3 (asam) + Na2O (basa) → Na2SeO4
NH3 (basa) + BF3 (asam) → H3NBF3
N2O5 (asam) + H2O (basa) → 2HNO3

Jawaban yang tepat A.

Soal Nomor 34 Kode: 441, 472 Dalam reaksi berikut:

NH4+ + S2– ⇌ NH3 + HS–

H2SO4 + H2O ⇌ HSO4– + [H3O+]
[Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+]
PCl3 + 3H2O ⇌ H3PO3 + 3HCl

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) NH4+ dan NH3
(B) H2SO4 dan HSO4–
(C) Ti(H2O)63+ dan Ti(H2O)5(OH)2+
(D) H3O+ dan H2O
(E) PCl3 dan H3PO4

Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 441, 472

Khusus untuk reaksi [Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+] agar tampak adanya perpindahan H+ agar lebih mudah dipahami harus ditulis:

[Ti(H2O)6]3+ + 2H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + [H3O+] atau

[Ti(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Ti(H2O)5(OH)]2+ + H+

Jawaban yang tepat E Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini.

SOAL DAN JAWABANKelompok: 51.Rosita Gio Anggraeni – 13076190012.Cindra Tri Lestari – 13076190083.Neha Rendita Sundari – 13076190124.Sekar Jatiningsih – 1307619034Prodi: Kimia/2019Mata Kuliah: Dasar Reaksi AnorganikDosen Pengampu: Dr. Agung Purwanto, M.Si.Materi: Prinsip Reaksi Anorganik Dalam Medium AirI.PILIHAN GANDA1.Diberikan daftar reaksi dibawah ini.

Identifikasi manakah dari daftar reaksi diatas yang merupakan reaksi redoks…a.d dan fb.a,c, dan fc.b dan cd.a,b, dan ce.a dan e2.Unsur Halogen manakah yang memiliki kekuatan oksidasi terbesar…a.Fluor (F)b.Klor (Cl)c.Astatin (At)d.Yodium (I)e.Brom (Br)Penjelasan:Fluor (F) karena potensial reduksi fluor tertinggi, maka kekuatanoksidasinya tersebsar.3.Reaksi asam basa adalah…a.Perpindahan tunggalb.Perpindahan gandac. Sintesisd. Kondensasie.Perpindahan tunggal dan gandaPenjelasan:Perpindahan ganda tetapi umumnya dikenal sebagai reaksi perpindahanganda khusus yang disebut reaksi netralisasi.4.Perhatikan reaksi berikut.I-+ I2→ I3-Yang termasuk asam Lewis adalah…

Get answer to your question and much more

Penjelasan:Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron. I2termasuk asam Lewiskarena menerima pasangan elektron.5.Yang mana di bawah ini molekul atau ion yang memiliki potensial paling tinggi sebagaiasam Lewis?

Get answer to your question and much more

Penjelasan:CH3+karena bermuatan positif dan memiliki satu pasangan elektron lebihsedikit dari oktet yang lengkap. Dalam teori asam-basa Lewis, asamadalah yang menerima pasangan elektron sedangkan basa yangmemberikan pasangan elektron. Oleh karena itu, asam Lewis adalah zatapapun yang dapat menerima sepasang elektron non-ikatan, contohnya ionH+, sehingga disebut akseptor pasangan elektron. Sementara itu, basaLewis adalah zat apapun yang menyumbang/memberikan sepasangelektron non-ikatan atau donor pasangan elektron, contohnya ion OH-.