Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah NaCl dan KBr. Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan ion (serah terima elektron). PembahasanKestabilan unsur Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya. ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil? Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara : 1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron 2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif. Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8). IKATAN ION Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen). IKATAN KOVALEN Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. Jawab : Dari pembahasan diatas dapat disimpulan bahwa ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Oleh karena itu, senyawa ion harus terbentuk dari unsur logam dan unsur non logam. Dalam sistem periodik unsur golongan utama yang merupakan logam adalah Golongan IA : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Golongan IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra dan Al NaCl : logam (Na) dan non logam (Cl) KBr : logam (K) dan non logam (Br) CH4 : non logam (C) dan non logam (H) NH3 : non logam (N) dan non logam (H) SO2 : non logam (S) dan non logam (O) HCl : non logam (H) dan non logam (Cl) H2O : non logam (H) dan non logam (O) KCl : logam (K) dan non logam (Cl) maka, yang merupakan senyawa ion adalah NaCl, KBr, dan KCl sedangkan yang merupakan senyawa kovalen adalah CH4, NH3, SO2, HCl, dan H2O. Pelajari lebih lanjutKestabilan unsur brainly.co.id/tugas/18370269 , brainly.co.id/tugas/18218527 , brainly.co.id/tugas/18520158 , brainly.co.id/tugas/7913530 , brainly.co.id/tugas/18714277 , brainly.co.id/tugas/8261546 Struktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003 , brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189 , brainly.co.id/tugas/18568828 , brainly.co.id/tugas/18916876 Ikatan ion dan ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4133614 Ikatan ion brainly.co.id/tugas/13043315 , brainly.co.id/tugas/13043315 , brainly.co.id/tugas/910809 , brainly.co.id/tugas/13353779 Menentukan jenis ikatan dan senyawa brainly.co.id/tugas/18472092 , brainly.co.id/tugas/19335578 , brainly.co.id/tugas/19265189 ------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Ikatan kimia Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 Kata kunci : ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, senyawa ion, senyawa kovalen Jumlah partikel SO3 yang dihasilkan ketika 1,6 gram O2 direaksikan 6,4 gram gas SO2 adalah…. A. 0,4 gram B. 0,8 gram C. 2 gram D. 4 gramE. 8 gram Massa H2O yang terbentuk ketika 1 gram H2 direaksikan dengan O2 menurut persamaan reaksi H2 + O2 › H2O adalah sebanyak… (Ar H = 1, Ar O = 16)A. 4,5 … Volume gas CO, (STP) yang dapat terbentuk pada pembakaran sempurna 8.8 gram gas elpiji menurut persamaan berikut: CH()+50g)-3CO(g) + 4H₂O(g) adalah... … Gas X diukur pada suhu 27°C dan tekanan 38 cmHg mempunyai massa 13.75 gram dan volume 15 iter. Massa molekul relatif gas X adalah larutan Natrium (NaCl )mempunyai daya hantar yang lebih baik dari pada asam asetat (CH3CooH) perbedaan tersebut terjadi karena? setarakan persamaan reaksi berikut contoh kegiatan perubahan wujud benda pada peristiwa mengembun tolong bantuin ya dari 1a-i pakai cara terimakasih banyakk Indikator Metil merah Metil jingga Bromtimo 1 biru Fenolftale Trayek / warna 4,2-6,3/merah - kuning 3,1-4,4/merah - kuning 6,0-7,6/kuning - biru 8.3 - … Diketahui larutan A (HCI 1 x 10-5 M) dan larutan B (KOH 1 x 10 M). Berapakah perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam kedua larutan tersebut?
 pertanyaan ikatan kimia. tolong bantu jawab soal ini ya🙏🏻
Diketanui : H, 15, 80, 16 Uji Kompetensi Pilihan Ganda 1. Atom unsur 13AI akan menjadi stabil dengan ... a. melepas sebuah elektron b. melepas 2 buah elektron C. melepas 3 buah elektron 2. unsur X dengan nomor atom 12 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 17. akan membentuk ikatan d. menerima 2 buah elektron e. menerima 3 buah elektron a. ion dengan rumus xy b. ion dengan rumus x2y C. ion dengan rumus xy2 3. Diantara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa ionic adalah . a. NaCl dan HCI b. Al2O3 dan MgCl2 c. N2O3 dan Fe203 4. Diantara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa kovalen adalah a. Naz0 dan H20 b. AICI, dan MgCl2 c. N20 dan AlCI3 d. kovalen dengan rumus X2y3 e. kovalen dengan rumus X3Y2 d. KBr dengan HBr e. HNO3 dengan H2S d. HCI dengan MgCl2 e. H20 dengan HCI Modul Kimia Kelas X Semester 1 36
(80, 7N, H, 6C, 5. Dari molekul berikut yang mengandung ikatan kovalen rangkap 2 adalah 17CI) a. O2 b. N2 c. NH3 6. Rumus lewis H2SO4 sebagai berikut d. H20 e. CCI4 H, Ö; SO H 1 2 0:+ 3 yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 C. 3 7. Atom 17CI akan membentuk senyawa kovalen bila berikatan dengan atom a. 11Na b. 12Mg c. 13AI 8. Unsur 7N membentuk gas Nitrogen (N2) dengan jenis ikatan a. lon b. kovalen tunggal C. kovalen rangkap dua 9. Senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah a. H2 dan Cl2 b. H20 dan HCI C. H2 dan H2O 10.Diketahui harga keelektronegatifan dari atom F= 4, Cl 3, Br 2,8 dan 1 = 2. maka senyawa yang bersifat paling polar adalah a. FCI b. CIBr C. Cl2 d. 15P e. 19K ... d. kovalen rangkap 3 e. kovalen koordinasi d. HBr dan CCI4 e. NH3 dan NO2 d. FBr e. l2 Essay 1. Bagaimana atom berikut mencapai kestabilan a. 3Li b. sal C. 34Se d. seBa 2. Suatu unsur 13A dengan 16B berikatan. Tentukan jenis ikatan dan rumus kimia dari senyawa yang terjadi 3. Gambarkan rumus titik elektron (rumus lewis) dari: a. CyH |
Diantara pasangan senyawa berikut yang keduanya merupakan senyawa ionik adalah *
Pos Terkait
Copyright © 2024 toptenid.com Inc.
